荆门2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙_______。

(2)从饱和食盐水中提取食盐_______。

(3)分离植物油和水_______。

(4)分离碘的CCl4溶液_______。

3、氢氧化亚铁在空气中会逐渐被氧化为氢氧化铁，其颜色变化依次为由_____色，迅速变为________，最后变为______色。化学方程式为_______________________。

4、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

5、下列物质：(1)Na (2)液溴 (3)Na2O (4)NO2 (5)干冰 (6)甲烷 (7)氨水(8)氢硫酸 (9)HCl气体 (10)硫酸   (11)熔融NaOH   (12)蔗糖   (13)NaCl溶液   (14)AgCl   (15)胆矾

属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

6、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：

I．钠的价类二维图

(1)中H元素的化合价是___________。

(2)钠单质通常保存在___________中。

(3)把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是___________；能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________。

(4)请写出①中某种淡黄色固体的用途___________。

II．碳酸钠溶液的配制

(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是___________。

(6)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________，其中移液步骤中玻璃棒的作用是___________。

(7)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些

c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

d．定容时俯视刻度线

III．焰色试验

节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。

(8)焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(9)若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素，可能有___________元素(填元素名称)。

7、(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

①在反应①中，氧化剂是___________；在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 

②由反应②判断二氧化氮___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因：___________。 

(2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应消除污染，试写出该反应的化学方程式：___________。 

(3)在一定条件下，用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。

①请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式：___________。生成1.4 mol N2时，转移电子的物质的量为___________。 

②现有NO2和NO的混合气体3 L，通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为___________。

8、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置F中的圆底烧瓶加热时要垫___________。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________(填字母)。       

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B、D的作用均为___________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有___________溶液的洗气瓶。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在这个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________，还原产物与氧化产物的物质的量之比___________。装置E的作用是除去中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为___________。

(4)写出足量铜和稀硝酸反应方程式：___________，该反应中表现酸性的硝酸与做氧化剂的硝酸物质的量之比为___________。

9、某无色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该无色溶液中一定不存在的离子有___________；

(2)ab段生成的沉淀的化学式为___________；

(3)bc段表明溶液中有___________(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是___________；

(4)cd段沉淀减少的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为___________。[按题中给出离子的顺序写比例，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]

10、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液：

锌为_______极，电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)电极反应式为_______；银电极电极反应式是_______；银片上观察到的现象是_______。

11、写出下列物质在溶液里的电离方程式

硫酸铁：_______________________________________________________________

氯酸钾：_______________________________________________________________

碳酸氢铵：______________________________________________________________

氢氧化钡：______________________________________________________________

12、某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

13、右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

（2）某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为500mL的稀盐酸。该学生需要取上述浓盐酸的体积是多少？

14、某工业废渣中主要含有Cu2O及少量杂质(Al2O3、Fe2O3、SiO2等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al3+与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2，最终不会有Al(OH)3沉淀］：

试回答下列问题。

(1)滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、_______，固体混合物D中含有的物质是_______(写化学式)。

(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。

(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。

实验方法：

取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。

实验数据记录如下表：

①稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L-1 。(结果保留两位小数)

②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。

③该铜合金中铜的质量分数为_______。

15、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量的目的是)___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。