成都2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

(2)利用氧化还原反应原理配平如下方程式：___

____NH3+____O2____NO+____H2O

(3)用单线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：___。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

3、2FeCl3+Fe=3FeCl2的氧化剂为___；还原剂为___；氧化产物为___；还原产物为___。

4、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。

(1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

(2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

反应达到平衡时，的转化率是___________。

(3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。

(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。

(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。

A．

B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol

C．容器中与的物质的量之比

D．容器中的体积分数不变

E．容器中气体的总物质的量不变

F．容器中气体的总质量不变

(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．减少气体的通入量

B．适当升高温度

C．恒容下充入Ne

D．选择更高效催化剂

5、现有下列物质：①FeBr2溶液②Al③氢氧化铁胶体④CO2⑤氯水⑥铁粉⑦固体NaHSO4。

(1)上述物质中属于电解质的是__(填序号)，写出⑦在水溶液中的电离方程式__。

(2)除去⑥中混有少量②的方法为__。(用离子方程式表示)

(3)区分①和③两种分散系的简单方法是__。

(4)已知还原性Fe2+大于Br-，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+在①中加入少量的⑤的离子方程式为__，向⑤中滴加紫色滴石蕊试液的现象是__。

6、Ⅰ有反应：。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，______ 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。

Ⅱ．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。

a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物

（2）A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。

7、下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是

8、环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是______  ______，反应①的产物名称是____ ____；

反应②的反应类型是____   ____，反应②的产物名称是___ _____。

工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

请回答下列问题：

（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有   种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

9、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1) 3 mol NH3中含有___________个氨分子，含有__________个氢原子。

(2) 3 mol NO和__________mol NO2所含有的原子数相等

(3) 6mol H2O与__________mol NH3所含氢子数相等。

(4) 已知某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中含SO42－的物质的量是______mol.

(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+离子数目是______，含有CO32-离子数是____________，含有O原子数______________。

10、在反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2中：

（1）该反应被氧化的元素是______，被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（填元素符号）。

（3）若反应中转移电子3mol，则在反应中消耗Al________mol。

（4）用双线桥法表示下列反应的电子转移情况：________。

Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑

11、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为___。

(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②该反应的氧化产物是___。

12、新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题：

(1)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中=_______。(保留到小数点后两位)

(2)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g，需要的玻璃仪器有_______。

(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

A.溶解NaClO固体的操作如图①所示

B.定容时的操作如图②所示

C.定容时的操作可用图③表示

D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液且马上定容

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，仰视刻度线

E.容量瓶内有少量水

13、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请完成下列问题：

(1)用双线桥表示法标出该反应的电子转移情况______。

(2)参加反应的MnO2的质量______。

(3)参加反应的HCl的物质的量______。

(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比______。

14、回答下列问题

(1)有下列固体：①水晶 ②冰醋酸 ③灰锡 ④干冰 ⑤过氧化钠 ⑥碳化钙(CaC2) ⑦刚玉 ⑧Si3N4⑨白磷 ⑩氩 ⑪尿素 ⑫AlCl3⑬铁铝合金 ⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa 的高压下和Na 或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D 的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

15、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：

(1)可以形成多种配离子，如、、丁二酮肟镍分子(见图1)等。

                           图1       

①中键角比分子中键角___________(填“大”或“小”)。

②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位键       b．离子键       c．氢键       d．金属键

(2)关于的说法中错误的是___________。

A．中心原子的化合价为价

B．中心原子的配位数是6

C．含的水溶液中加入足量，溶液，产生白色沉淀

(3)已知立体结构如图2，其中1～6处的小圆圈表示分子，且各相邻的分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。位于正八面体的中心，若其中两个被取代，所形成的的结构的数目为___________。

                            图2