玉溪2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)

3、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

4、现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

(1)不需要任何实验就可以确定是两种物质分别是A和B。

(2)E与A混合有气体生成，E与B混合有白色沉淀生成。E与C、D混合没有明显现象。

(3)D与A、B、C反应均能生成白色沉淀，且D溶液逐滴加入到C溶液中时，生成的白色沉淀有部分溶解。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。

(2)写出A与少量E溶液反应的离子方程式：____。

(3)写出足量的D溶液与C溶液反应的离子方程式____。

(4)写出B和D的电离方程式____、____。

5、氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体     b．均为大气污染物     c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2   ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O   ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

6、回答下列问题：

(1)按要求完成下列各题内容：

①NH4Cl的电子式：______。

②HClO的结构式：______。

③写出Cl-的结构示意图______。

④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是_____。

(2)写出下列符合要求的方程式：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。

②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为______。

③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

7、铝是地壳中含量最多的金属元素，铝及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，请回答下列问题：

(1)我们知道，铝是一种活泼的金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，但在日常生活中铝制品却司空见惯，原因是_______，铝制器皿无论盛放酸性或碱性溶液，均会被腐蚀，请写出铝与烧碱溶液发生反应的离子方程式：_______。

(2)高纯氧化铝常被用作荧光粉基体材料，制备高纯氧化铝要用化学方法，其中一种方法是将溶液中的铝沉淀出来，再将生成的沉淀经脱水制得氧化铝。为完全沉淀溶液中的铝元素，可采用的方法是_______。

(3)胃舒平的有效成分是氢氧化铝，是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物，胃舒平治疗胃酸过多的原理是_______(用离子方程式表示)，小苏打片也可以治疗胃酸过多，小苏打片发挥功效的离子方程式为_______。

8、写出下列物质的电离方程式：

(1)Ba(OH)2    _________________________________________________

(2)NaHCO3 _________________________________________________   

(3)NaHSO4     ___________________________________________________

(4)NH4NO3 __________________________________________________

9、按要求填空

(1)浓硫酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性  C.吸水性  D.脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硫酸使蔗糖变黑_______

②碳投入热的浓硫酸中溶解_______

③浓硫酸与氧化铜反应_______

④浓硫酸干燥氢气_______

(2)浓硝酸具有如下的性质：A.酸性  B.强氧化性 C.不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。

①浓硝酸需避光保存_______

②稀硝酸使紫色石蕊溶液变红_______

(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性  B.漂白性   C.还原性    D.酸性氧化物的性质

①使品红溶液褪色_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

10、写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

11、写出下列反应的现象和方程式

(1)FeCl3溶液中加入过量Fe粉，现象：___________；离子方程式：___________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(2)向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，现象：___________；化学方程式：___________。

12、某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图A是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为___________

(2)为探究氨气的溶解性，先利用装置 B收集氨气，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)，在实验过程中观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___________。

(3)通过上面装置制得的NH3进行如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。

先打开旋塞1，D瓶中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)；

(4)已知NH3难溶于CCl4。以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

13、在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。

(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。

(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。

(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)

14、I.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________(填字母)。

A．增大压强　　　B．降低温度　　　C．加入催化剂　　　D．增加A的物质的量

II.在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(3)该反应的化学方程式：___________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________，表中c2___________c3(填“＞”“＜”或“=”)

(4)在0～20s内，四氧化二氮的平均反应速率为___________，哪一时间段(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100s)反应速率最大？___________，原因是___________。

15、我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的方程式如下： ;该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图：

请回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。

①0~10min内的平均反应速率为_______；

②平衡时容器内压强是开始时压强的_______倍；

③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是_______；

A.再充入一定量He             B.升高温度

C.液化分离部分水             D.扩大容器体积

④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是_______；

A.

B.断裂键的同时断裂键

C.混合气体的总物质的量不再改变

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题：

①写出左边电极上发生的电极反应方程式_______；

②该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。