无锡2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

3、Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

(1)由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。

(2)ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。(消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，还原产物均为Cl-)。

4、H2S是一种具有___气味的有毒气体，分子的电子式是___，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是___，反应的化学方程式___。

5、回答下列问题：

(1)写出“钡餐”的化学式_______。

(2)写出在水中的电离方程式_______。

(3)写出的电子式_______。

(4)已知与水反应能生成两种强酸，则与足量溶液反应的化学反应方程式_______。

6、同学们在实验室中进行了乙烯性质的探究实验。

(1)酸性高锰酸钾溶液呈_______色，将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的现象是_______，该反应证明乙烯有_______性，该反应可用于_______。

(2)在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯发生反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是_______，该反应的类型是_______。

7、现有六种物质：①Cl2  ②CaO ③Na2CO3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl2晶体 ⑥CO2

⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。

⑵属于碱性氧化物的是_________________。

⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。

⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。

8、14g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体与2.24L (标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。已知，金在该条件下不与硝酸反应。请计算：

(1)所用O2的物质的量是 ___________mol。

(2)合金中铜的物质的量是 ___________mol。

(3)合金中金的质量分数是___________。

9、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：

(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为_______。

②CO2(g)分解为CO(g)和O2(g)的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。

①Pt电极(a)为_______极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：_______。

②该过程总反应的化学反应方程式为_______，当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子数目为_______；

10、⑴0.3molNH3分子中所含氢原子数与____molH2O分子中所含氢原子数相等.

⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

11、完成下列问题。

(1)有下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②若消耗标况22.4 L的NO得到还原产物的质量为_____g，转移电子的物质的量为_______mol。

12、观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

①除去粗盐中的泥沙____；

②与海水晒盐原理相似的是____；

③用四氯化碳从碘水中提取碘____；

④分离互溶的CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物___；

（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为___，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称__。

（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：

①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____；

②该装置中使用的玻璃导管较长，其与如图③中哪种仪器作用相当____；

③烧杯中还要盛有的物质是____。

（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是（_____）

A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

13、为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入15.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中n(Fe2O3)︰n(Cu)=_______。

(2)稀硫酸的浓度为_______mol/L。

14、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是___，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___。

（2）固体混合物是____（填化学式）

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。

（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___。

15、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的离子结构示意图为___________。

(3)用电子式表示D2的形成过程___________。

(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为___________，含有的化学键有___________(填化学键类型)，A、D、E三种元素形成的化合物可能属于_________

①共价化合物②离子化合物③强酸④弱酸⑤强碱⑥弱碱⑦盐⑧电解质⑨非电解质

(5) D、E、F、G的简单离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)，由A、B组成的最简单化合物结构式是___________。