巴彦淖尔2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

3、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：  

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________．

（2）写出有关的离子方程式：实验②____________；实验③__________________．

4、按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨  ②12C与l4C   ③乙酸和甲酸甲酯   ④与

⑤与   ⑥与

⑦CH3-CH3和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

5、将5.0g碳酸钙放入100mL稀盐酸中恰好完全反应。试计算（写出具体计算过程）：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）_______

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量是多少？_______

（3）求盐酸溶液的物质的量浓度？_______

6、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如下两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

i.有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数       B．图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面       D．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E．图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强       F．图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu。

ii.在图Ⅱ实验中，兴趣小组观察到的实验现象是_______，写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式_______。

iii.在图II实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_______；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为_______。

(3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。

7、以下是高中化学中的常见物质，根据要求完成下列问题：

①钠②过氧化钠③铜④硫酸⑤氯化铁

(1)①~⑤中属于电解质的是____(填序号)。

(2)实验室中，金属钠着火能用来灭火的是____(填标号)。

A.二氧化碳B.水C.干沙

(3)将包有少量过氧化钠固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。产生这一现象的原因是____(用化学方程式表示)。

(4)铜能溶于热浓硫酸，写出该反应的化学方程式____。

(5)能用来检验溶液里含有Fe3+的试剂是____。

(6)向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色，可制得____胶体，判断实验成功的方法是____。

8、下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤铁或石墨⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)

(1)属于能导电的有____________________，

(2)属于电解质的有____________________， 

(3)属于非电解质的有__________________， 

(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有_________________。

(5)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。

①Al2(SO4)3既属于铝盐，又属于硫酸盐，这是_________________分类方法。

②根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：__________________。

9、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=__。

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将___(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___。

a.单位时间内消耗nmol CH3OH的同时生成nmol CO2

b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___。

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___。

10、C、Si是构成无机非金属材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置为_______。

(2)为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：

资料：硅酸(H2SiO3)是难溶于水的白色胶状沉淀

装置①中盛放的试剂是_______，理论预测装置②中能发生反应的离子方程式是_______。

(3)SiC是一种重要的高温耐磨材料。SiC中，C元素显_______(填“正”或“负”)化合价

11、能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。

Ⅰ.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是____(填标号)。

a.A、B、C三种物质的浓度保持不变

b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率

c.混合气体的密度不变

d.总压强不变

e.混合气体的平均相对分子质量不变

f.v(A)=2v(B)=v(C)

Ⅱ.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：

(3)0～50s内的平均反应速率v(N2)=____。

(4)键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1，已知N≡N键的键能为946kJ/mol，H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则生成1molNH3的过程中____(填“吸收”或“放出”)的能量为____kJ。

(5)为加快反应速率，可采取的措施是____(填标号)。

a.升高温度        b.增大容器体积        c.恒容时充入He          d.加入合适催化剂

12、实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

根据以上信息，回答下列问题：

（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名称是__________________。

13、将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

(1)请写出该有机物的分子式___。

(2)请写出该有机物可能的结构简式___。

14、纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：

请回答下列问题：

(1)晶体X是___________(填名称)。

(2)“反应池”发生的化学方程式为___________。

(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是___________(填化学式)。

(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是___________。

(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是___________。

(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。

①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和___________。

②写出发生反应的离子方程式：___________。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为___________。

15、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 ℃和 80 ℃]

(1)写出在空气中熔炼时发生反应的化学方程式：___________。

(2)滤渣 B 的组成是___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量则会引起的反应的离子方程式为___________。

(3)煅烧过程最后一步反应是CuO与Al2O3反应得到CuAlO2，该反应的另一种产物的化学式是___________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64 %，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为___________kg CuAlO2。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、___________、过滤、洗涤和干燥。