遂宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是___________。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液。   （____）

4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________ __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _  _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______  _   ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_  。

5、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式为___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；

(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；

②该电池负极的电极反应式为___________；

③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。

6、按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：   

（2）小苏打电离的电离方程式：

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

7、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

(2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________。

(3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________。

(4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________。

(5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________。

8、氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：________；

②NH3的稳定性比PH3________(填“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：____________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_________________，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

9、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的离子方程式：__； 

(2)方法二中被氧化的物质是______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为______L； 

在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________

2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

10、下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发结晶 E.蒸馏 F.萃取 G.分液

①除去CO中混有的CO2___________；

②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；

③提取碘水中的碘______________；

④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；

⑤除去氯化钠溶液中的泥沙_________；

⑥分离植物油和水____________；

11、填空题

(1)现有以下物质：①Al2(SO4)3晶体，②稀盐酸 ，③冰醋酸(固态纯醋酸) ，④石墨， ⑤酒精(C2H5OH)，⑥食盐水，⑦葡萄糖(C6H12O6)，请回答下列问题：

Ⅰ．以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)。

Ⅱ．以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ．请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)配平化学方程式：_______。_______Cu + _______HNO3(稀) _______Cu(NO3)2 + _______NO↑+_______H2O

(3)新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，其过程中涉及到的化学方程式为：_______。

12、氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料

(1)氨气的电子式为____________

(2)氨气的水溶液可作为化肥，实际使用时因有很多不便，往往制成铵盐．铵态氨肥施用时要注意不与________物质共用

(3)证明溶液中含有的实验操作是_____________

(4)为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组按下列装置(部分夹持装置已略去)

实验探究

①A中的发生装置可选用图中的a装置，反应的化学方程式为________________

②B装置中的干燥剂应选用__________

③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________

④当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是______，反应的化学方程式为___________

⑤F装置中的漏斗的作用是____________

13、将6.5 g锌投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度为1.12 g/cm3）中充分反应。试计算

（1）产生的氢气在标准状况下的体积。

（2）反应后所得溶液的质量。

（3）现有2 mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入铁的质量。

14、和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

时，在的恒容绝热密闭容器中发生反应：反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

(1)代表气体浓度随时间变化的曲线为______(填“甲”或“乙”)。

(2)当的浓度为时，反应时间为，则时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为______。

(3) A、B两点对应时刻，反应速率大小：______填“＞”“＜”或“=”)。

(4)不能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。

a．混合气体的温度不再改变       b．

c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内气体的密度不再改变

(5)化学平衡常数()是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：，试计算时，反应的平衡常数______。

(6)为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。已知断裂相应化学键需要的能量如表：

若消耗，放出热量，则表格中的a为______。

15、海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下所示的流程图提取碘：

请回答下列问题：

(1)操作a的名称是_______(填“过滤”或“蒸发”)；

(2)溶液A中通入足量Cl2的目的是将I−氧化为I2，同样能达到该目的的物质是_______(填“双氧水”或“稀盐酸”)；

(3)已知I2与H2发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。一定条件下，将1mol I2和1mol H2充入1L的密闭容器中，5min后测得I2的物质的量为0.4mol。

①用I2表示该反应的化学反应速率是_______mol·L−1·min−1；

②当其他条件不变时，升高温度，该反应速率将_______(填“增大”或“减小”)。