张家口2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是_______。

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(2)下图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是_______。

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol•L，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是_______。

A．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有：、和

B．上述合金中铁与铜物质的量之比为

C．反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9 g

D．原硝酸的物质的量浓度为 mol⋅L-1

(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是_______。

(5)①氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式为_______。

③检验铵态氮肥中的实验方案是_______。

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与NO的物质的量之比为1∶1时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

3、某核素M的氯化物MCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：

(1)Z=___，A=___。

(2)元素M在周期表中的位置是___。

(3)M单质在空气中燃烧的现象有___，反应的化学方程式为__，生成物的电子式是__，其中所含化学键类型是__。

4、回答问题

(1)现有以下物质：①NaCl固体；②CO2；③液态醋酸；④石墨棒；⑤盐酸；⑥酒精(C2H5OH)⑦熔融K2SO4；请回答下列问题(用序号填写)；

其中能导电的是 ___________；属于电解质的是 ___________；属于非电解质的是 ___________。

(2)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和 六种离子。

①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是___________；

②乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属___________填写金属元素符号。

③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________填写离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________，可用来浇灌农田。

5、根据要求回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

④从碘水中提取碘__________；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

6、有以下物质：①铝；②石墨；③氨水；④酒精；⑤碳酸氢钠固体；⑥三氧化硫；⑦纯醋酸；⑧氢氧化钡溶液；⑨氯化氢气体；⑩硫酸。

（1）其中属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式。

（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式。

（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式。

7、【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H

  0；熵变△S 0  ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。

（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是  

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大  ⑤两图中阴影部分面积相等

（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是   。

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点的气体密度：A＜C

C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

E．A、C两点X的浓度：A＞C

8、研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

①反应的热化学方程式为:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

9、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

10、阅读材料，回答下列问题。

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

（1）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质（_____）。

A．金属光泽   B．延展性 C．导电性   D．导热性

（2）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

其与盐酸反应的离子方程式：____________________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比____________。

（4）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是____________。

（5）甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，相同条件下测得生成的气体体积比为V(甲)：V（乙）＝1：2，则加入铝粉的质量为___________。

A、5.4g   B、3.6g   C、2.7g   D、1.8g

11、非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。

(1)木棍放在浓硫酸中变黑，体现了浓硫酸的______(填“脱水性”或“氧化性”)。

(2)已知玻璃中的成分有SiO2，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用______(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。

(3)Cl2可与水反应，请写出该反应的离子方程式：_____。

12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______。

(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

(3)B中发生反应的离子方程式是_______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ步骤如下：打开活塞b，使少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察到_______现象，证明溴的氧化性强于碘。

(5)过程Ⅲ的实验目的是_______。

(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_______，得电子能力逐渐减弱。

13、氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：

 (1) 原混合物中铁粉的质量。

 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。

14、Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。

(2)报告单中“umol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)

Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。

(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。

(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。

(7)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。

15、海洋资源的开发与利用 海洋资源具有广阔的应用场景。请结合下图，回答以下问题：

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______。

(2)粗盐中存在 Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。①过量的 Na2CO3溶液 ②过量的 BaCl2溶液 ③过量的NaOH 溶液

A.①②③       B. ②①③       C. ③②①

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。

A．NaCl 固体不导电，不是电解质

B．图 2 中 NaCl 在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

C．图 2 中水是电解质，电离产生大量的H+和 OH-

D．电解质本身不一定能导电

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的_______，吸收塔中吸收Br2，利用了 Br2的_______(填序号)。

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.易溶于水

②吸收塔中反应的离子方程式是_______。

③母液可用于海水提镁。试用电子式表示氯化镁的形成_______。

(6)海带中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

②选择 CCl4作萃取剂的原因是_______，现象为_______。