资阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

3、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“烧心”等症状。目前市场上的抗酸药主要有如NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中_____(写化学学名)是正盐。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。

(3)Al(OH)3为两性氢氧化物，除了作抗酸药中和胃酸外，也可临时涂在被火碱溶液烫伤的皮肤上生成偏铝酸盐(含AlO)等，其化学方程式为_____。

(4)(填“可以”或“不可以”)_____服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_____。

(5)另有纯碱和小苏打物质的量之比为1：2的混合固体，加足量的水溶解后再逐渐滴加一定浓度的盐酸，当慢慢小心通入到0.1 mol HCl时才开始出现气泡。(假设CO2不溶于水，CO得H能力远大于HCO)

a．产生气体前的化学反应的离子方程式为：_____。

b．在下列坐标系内画出滴加盐酸物质的量(横坐标)与产生CO2体积(纵坐标，折算成标准状况)的函数关系图像。_____

4、将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：

(1)试管①中的实验现象：KMnO4溶液____，证明SO2具有___性。

(2)试管②中的实验现象：溶液____，证明SO2具有____性。

(3)试管③中的实验现象：溶液____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____。

(4)试管④中能产生____沉淀，该沉淀是____。

(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____。

5、(I)温度为T时，某容积为2 L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D)为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应另一种气态产物，且E在化学方程式中的系数与B相同。回答下列问题

(1)该反应的化学方程式为_______物质D在反应中的作用是_______。

(2)平衡时C的浓度c(C)=_______。

(3)反应0-2 min，v(E)=_______。达到平衡时，A物质的转化率为_______。反应从开始到建立平衡期间，容器内气体的压强_______(填变大、变小或者不变)。

(II)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如表

分析表格信息，回答下列问题：

(4)实验1、2表明_______对反应速率有影响。

(5)探究反应物浓度影响反应速率的实验有_______(填实验序号)。

(6)该小组的实验中，探究的反应速率的影响因素还有_______，体现该影响因素的实验有_______(填实验序号)。

6、现有下列六种物质：

①液态HCl②溶液③KOH固体④⑤熔融⑥胶体⑦，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______；(填写物质的序号，下同)；属于非电解质的是_______；在题中状态下既是电解质又能导电的是_______；写出的电离方程式：_______。

(2)②与少量溶液反应的离子方程式为：_______。

(3)二氧化氯是国际公认的高效安全杀茵消毒剂，工业制备气体的反应原理如下：

__________________________________________NaCl

配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目(单线桥)_______。

(4)该反应中，被还原的元素是_______；转移1mol电子时，生成气体的物质的量是_______。

7、明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是   。

（2）明矾的化学式是   ，用于净水的用途是利用了胶体的   性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是   。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是  mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

8、用“相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素”填空

（1）2－甲基丁烷和丁烷________________。

（2）新戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________。

（3）间二甲苯和乙苯_____________________。

（4）1－已烯和环已烷_________________。

（5）白磷和红磷____________________。

9、某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙组同学向溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：_______。

(5)丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_________。

(6)戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。

①若酸性废液中：，，，则该溶液的_______。

②完成氧化酸性的离子方程式：______。________=__________

10、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是___________，还原产物是___________。

(2)汽车尾气中存在CO、、NO、四种气体，据此写出一个完整的化学方程式：2______________________。

11、（1）质量相等的两种物质O2和O3，所含氧原子个数之为___；在标准状况下，3.2g甲烷(CH4)所占的体积为___L

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为___，则含R8.0g的NaR的物质的量为____；

（3）100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中氧原子个数是____。

12、乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，某化学小组同学为了探究其性质做了如下实验，请按要求回答问题。

I.该小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)B中浓硫酸的作用是_______，C中热水的作用是_______。

(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。

II.该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

(4)写出B中发生的化学反应方程式_______，浓硫酸的作用：_______；

(5)球形干燥管C的作用是_______。

(6)D中饱和Na2CO3溶液的作用_______。

13、将13g锌投入100 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度________。

(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积________。

14、I．无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。

(2)将装置按图示连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。装置已的作用是_______。

II．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：

i．实验需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液

(3)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。

(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为2.16g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii．探究FeBr2的还原性。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

(5)请你完成下表，验证假设

已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl4)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl4)不溶于水且密度比水大。

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr2溶液中通入标准状况下56LCl2，反应的离子方程式为_______。

15、用化学用语表达下列变化，是离子反应的写离子方程式。

（1）氧化铜与盐酸反应____________________________________________________。

（2）硫酸氢钠溶于水______________________________________________________。

（3）铁和稀硫酸__________________________________________________________。

（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸________________________________________________。

（5）高锰酸钾固体和浓盐酸________________________________________________。