韶关2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号)。

(2)以上物质中能导电的纯净物是______(填序号)。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是___。

(4)写出③在水溶液中的电离方程式：______。

(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。

3、实验室需要用容量瓶等仪器配制的NaCl溶液。

(1)配制上述NaCl溶液时，需利用托盘天平称取固体NaCl的质量为___________g。

(2)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是___________，偏高的是___________。(填序号)

a.未洗涤烧杯                                        b.容量瓶未烘干，底部有少量水

c.定容时俯视                                        d.定容摇匀后有溶液溅出

(3)现利用上述的NaCl溶液配制的NaCl溶液，需利用量筒量取的NaCl溶液的体积为___________mL。

(4)某同学怀疑配制的NaCl溶液中可能混入了，可以利用___________的方法验证，证明存在的实验现象为___________。

(5)某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其原理如下：，请将此方程式补充完整___________。

4、氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)已知：断裂1molH－H、1molO=O、1molH－O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ，在2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)反应中，44.8LH2(标准状况治好完全反应放出的能量为_____kJ。

(2)实验室用纯净的铝片与稀硫酸反应制取氢气。

①实验过程如图所示，分析判断_____段化学反应速率最快(填OE、EF或FG)。

②将铝片投入盛有稀硫酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是_____。

(3)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水：③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤_____；⑥_____。以上方案不合理的有_____；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

5、Ⅰ．阅读下面一段材料并回答问题。

(1)中铁元素的化合价为___________。

(2)制备需要在________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3)下列关于的说法中，不正确的是________

a．是强氧化性的盐                                   b．固体保存需要防潮

c．其消毒和净化水的原理相同                  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

Ⅱ．如图是以铁屑为原料制备的工艺流程图：

请回答下列问题：

(4)流程图中的吸收剂X为________(填字母)。

A．溶液

B．粉

C．溶液

D．溶液

(5)氧化剂Y为漂白液的有效成分；反应④的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(6)写出反应⑤的化学方程式________。

6、已知键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。某些化学键的键能如下表所示()：

(1)分解为气态原子时，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

(2)在中燃烧，放出的热量为___________。

(3)表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是___________(填化学式)，最不稳定的是___________，形成的化合物分子中，最稳定的是___________，最不稳定的是___________。

(4)在一定条件下，与足量的、、分别反应，放出热量由多到少的顺序是___________。

A．              B．

(5)预测在足量中燃烧比在足量中燃烧放热___________(填“多”或“少”)。

7、醇是生产、生活中的一类重要化合物，如维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，维生素A的结构简式为。乙醇、二甘醇常用作溶剂等，二甘醇的结构简式为HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。请回答下列问题：

(1)1个维生素A分子中不饱和碳原子数目为____。

(2)1mol维生素A分子最多可与____molBr2发生加成反应。

(3)下列物质在一定条件下能与维生素A发生反应的是____(填字母)。

A．乙酸

B．氢氧化钠溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．溴的四氯化碳溶液

(4)下列物质中与乙醇互为同系物的是____(填字母，下同)，属于乙醇的同分异构体的是____。

A.CH3COOH B.甲醇

C.甲醚(CH3—O—CH3) D.HO—CH2CH2—OH

(5)53g二甘醇与足量的金属钠反应产生标准状况下H2的体积为____。

8、I.食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是______(填化学式)，“生石灰”所属的物质类型是___(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物：③碱；④盐：⑤化合物

(2)生石灰可做干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。

II.在明代宋应星所著的《天工开物)中，有关于火法炼锌的工艺记载：“山中炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌。)反应原理：ZnCO3+2CZn+3CO↑

(1)请根据原料的来源推测碳酸锌在水中溶解性：_____ (“易溶”或“难溶”)

(2)在该反应中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原产物是______。

(3)若反应中有0.2mol电子发生转移,则生成CO气体的分子数为：_____。

9、已知某混合气体的成分按体积分数计算是：。试计算：

该混合气体的平均式量为_________，该混合气体在标准状况下对氢气的密度是____________。

10、汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。根据所学知识，回答下列问题：

(1)下图是汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图：

在该条件下，1 mol 和1 mol 完全反应生成NO，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为和，具体反应为：

①恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如图1所示：

则用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

②P点的_______(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_______。

A.当CO的浓度不再改变时，反应达到平衡状态

B.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

C.将不断从产物中分离出去，有利于增大正反应速率

D.给予足够的反应时间，可以实现CO和NO的完全转化

(3)请在图2中画出恒温恒容条件下，上述反应由开始到平衡的过程中混合气体的密度随时间的变化趋势图。________

11、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液，⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙_______。

(2)从饱和食盐水中提取食盐_______。

(3)分离植物油和水_______。

(4)分离碘的CCl4溶液_______。

12、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填标号)。

A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角　　E．酒精灯　　F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________

13、一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(标准状况下)。

(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。

(2)样品中含金属钠_______g。

(3)所得的溶液的质量分数为_______。

14、Fe3O4是常用的磁性材料，可用于录音磁带和电讯器材的制作。某小组同学采用下述实验装置(夹持仪器略)制备Fe3O4并验证所得产物的成分与性质。请回答下列问题：

I.制备Fe3O4

(1)装置A的作用是_______；装置D的名称是_______。

(2)装置B中反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中可观察到E中的现象是_______。

II.探究B中所得黑色固体的成分

待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是_______(填物质名称)，现象1为_______；

②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：_______。

(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe3O4,甲同学称取16.8 g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0 g，则实验后的固体物质中Fe3O4的质量为_______g

15、控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。

(1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。

(2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO 碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。

① 该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。

② 反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。

③ 为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。

(3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2 所示。

已知∶ I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。

① 在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。

② 在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。

a．过滤 b．蒸馏 c． 结晶

③ 碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。

④ 该工艺中可以循环使用的物质是___________。