娄底2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

3、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

4、工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)O3氧化。

O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示， Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。

①写出NO与O3反应的热化学方程式：_______。

②在相同条件下，O3与SO2反应的速率_______O3与NO的反应速率。(填＞、=、＜)

③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是_______。

(2)NaClO2氧化。

40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。

①写出溶液中NO与反应生成和Cl-的离子方程式：_______。

②刚开始，工厂烟气处理，SO2处理速率明显快于NO，可能原因是_______。

③烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是_______。

5、下列反应中,SiO2表现什么化学性质,在A~C选项中选出正确答案。

(1)SiO2+2CSi+2CO↑_____

(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O_____

A.作为玻璃的成分与氢氟酸反应而使玻璃能被雕刻 B.弱氧化性   C.强酸制弱酸

6、现有下列6种物质：①冰水混合物、 ②空气、 ③液氯、 ④H2SO4、⑤Ca(OH)2、⑥CuSO4·5H2O ，其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

7、补齐物质与其用途之间的连线___________。

8、按要求作答：

(1)氢氧化铜和盐酸(写出离子方程式)________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)________________________

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)________________________

(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)________________________

(5)除去Mg中的少量的Al杂质(写出对应的离子方程式)________________________

9、实验室用质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制450 mL 2 mol/L的硫酸时，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ．准备仪器：实验过程中，下列不必使用的是________(填字母代号)。

A．托盘天平 B．圆底烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．试剂瓶

Ⅱ．配制溶液：

a．计算所需浓H2SO4的体积：________mL(精确到小数点后一位)；

b．量取：用量筒量取所需的浓硫酸；

c．溶解：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，并冷却至室温；

d转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流至________________中；

e洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中；

f．振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1~2 cm；

g定容：用____________向容量瓶中加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

h．摇匀、装瓶。

Ⅲ．误差

(1)上述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________________。

10、利用氧化还原反应可以解决很多实际问题：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

(1)设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L盐桥中装有饱和溶液。K2SO4回答下列问题：

①发生氧化反应的烧杯是_______(填“甲”或“乙”)。

②甲烧杯中发生的电极反应_______。

(2)工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

①电解时的电极反应：阴极_______。

②Cr2O转变成Cr3+的离子反应方程式：_______。

(3)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

①放电时负极的电极反应为：_______；

②充电时有CH3OH生成的电极为_______极；填“阴极”或阳极充电时每生成1 molCH3OH转移_______mol电子

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，工作原理示意图如图所示，写出NiO电极的电极反应式：_______。

11、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①NaHSO4___________。

②(NH4)2CO3_________。

(2)2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。

2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)③的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2] ④的燃料箱。

2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金 ⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是_________，其主要成分属于有机物的是_________，属于盐的是________。(填序号)

12、如图为实验室某硫酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL4.6mol·L-1稀硫酸。试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。

(2)该学生需要量取_________mL上述浓硫酸进行配制。

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）_______________；

A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

B．继续往容量瓶内小心加水，直到液面液面接近刻度线1~2cm处

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是___________。（可多选）

A．配制前容量瓶先用2 mol·L-1稀进行润洗；

B．定容时仰视刻度线；

C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；

D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；

E．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线

13、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为_______。

(2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。

(3)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。

(4)某消毒小组人员用17 mol/L的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______；所配溶液中的的物质的量浓度为_______。

(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。

(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2 (标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比_______。

14、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。

反应I：             

反应II：                    

回答下列问题：

(1)反应I在催化剂M表面进行，其中CO2生成CH3OH的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种，TS表示过渡态，能量的单位为eV)。

在反应过程中有_______键的断裂(填“极性”“非极性”)；本历程的控速步骤的反应为_______。

(2)能说明反应I：已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO2(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应体系温度不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)若反应II：正反应活化能Ea(正)为，则该反应的Ea(逆)活化能为_______。

(4)已知在一定温度下：

                           平衡常数K

             平衡常数K1

       平衡常数K2

则K、K1、K2之间的关系是_______。

(5)在VL密闭器中通入5molCO和5mol水蒸气，反应II：在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)。将混合气体燃烧，测得放出的热量为1420kJ(已知CO燃烧热283KJ，H2燃烧热为286KJ)则T℃平衡常数K=_______。

(6)燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1moLCO2和3molH2，在乙中充入2moLCO2和6molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是_______。

A.图1中，反应的

B.图1中，表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B

C.图1中，逆反应速率v逆：状态I＜状态III

D.图2中，T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数

E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好

15、CO2是自然界中的重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。

(1)工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

①0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=___________mol•L-1•min-1。

②能够判断该反应达到平衡状态的是___________(填选项)。

a．CH3OH和H2O的浓度相等

b．混合气体的总物质的量不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．3v逆(H2)= v正(CH3OH)

(2)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①请写出上述过程的总化学方程式：___________。

②保持其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中b点CH4的转化率高于c点，原因是___________。

(3)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①已知在纳米催化剂Na-Fe3O4表面，1molCO2与H2完全反应生成CO和气态H2O时吸收42 kJ的能量，则该反应的热化学方程式为___________。

②关于X与Y的说法正确的是___________(填字母)。

a．实验式相同                              b．核磁共振氢谱图上均有4组峰

c．X命名为2-甲基丁烷，Y命名为2-甲基戊烷  d．属于同系物

③催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸，然后在60℃下逐滴加入NaOH溶液，继续搅拌得Fe3O4。写出该反应的离子方程式___________。