永州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅单质及其化合物用途广泛，请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯制备高纯硅的化学反应方程式_______。

(2)下列有关材料的说法正确的是_______。

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．混凝土桥墩中含有

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象及化学方程式_______。

(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A.高温结构陶瓷        B.生物陶瓷        C.导电陶瓷

3、完成下列问题。

(1)有下列反应：

①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②若消耗标况22.4 L的NO得到还原产物的质量为_____g，转移电子的物质的量为_______mol。

4、(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

(4) 如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。

5、按要求对以下物质进行分类：

①N2 ②晶体Si  ③CaCl2   ④Na2SO4  ⑤HNO3 ⑥NH4Cl    ⑦NaOH ⑧Ne   ⑨Na2O2   

（1）这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；

（2）只含有离子键的是________；

（3）既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

（5）不存在化学键的是________。

6、氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；   ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

7、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五“在文昌航天发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183℃的和零下253℃的一这已经接近低温的根限，所以又被称为冰箭”。“胖五”的动力心脏一大推力氢就发动机和发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭西昌卫星发射中完成第300次发射。长征三号乙运载火箭子级上部是装有液体(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[]的燃烧剂。

(3)2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用等新材料，太空舱中利用转化呼出的废气。

在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______，属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是_______，属于盐的是_______。(填序号)

8、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)如图所示装置中锌片是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式是___________。溶液中H+移向___________(填“锌”或“石墨”)电极。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①2H2+O2=2 H2O ②HCl+NaOH= NaCl+H2O ③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

9、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：

(1)生理盐水的主要成分_______(写化学式)。

(2)下列说法正确的是 _______

a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2

c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等

d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成

e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火

g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体

(3)纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。

(4)汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______ 。

10、回答下列问题：

(1)现有下列物质①Fe ②熔融NaOH ③BaSO4 ④液氨 ⑤稀硫酸 ⑥CH4 ⑦CO2，其中属于电解质的有______(填序号)，属于非电解质且水溶液能导电的有_____ (填序号)。

(2)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Fe3+中的一种或几种离子。

①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有______。

②取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，有关的离子反应方程式为______。

③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______。

④原溶液中可能大量存在的阴离子是______

A.Cl- B.CO      C.NO D.OH-

11、Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；该反应中，________是氧化剂，________是氧化产物；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________。

12、某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试完成下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

（2）装置C中放入的两种反应物是____。

（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

13、填表中空格

14、随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。

ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。

回答下列问题：

(1)中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置_______。

(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为_______。

(3)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______；“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为_______。

(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为_______；温度不易超过95℃的原因是_______。

(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

15、海带中含有丰富的碘元素。海带灼烧后的海带灰中，碘元素主要以I-形式存在。实验室里，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

回答下列问题：

(1)灼烧海带实验用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、___________等。

(2)“适量O2”也可以用双氧水替代，酸性条件下双氧水氧化碘离子的离子方程式为___________。

(3)上述方案乙中，“含I2的水溶液”经三步转化为含“I2+水溶液”，主要目的是___________。

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(5)下列有关步骤Y的说法中正确的是___________(填标号)

A．主要是除浸取原液中的有机杂质

B．将碘转化成离子进入水层

C．应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是___________；方案乙中操作Z的名称是___________。