常州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。

(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。

(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。

②Pt电极上的电极反应式为____。

3、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原                                      B.维生素C具有还原性

C.还原性: 维生素C ＞ Fe2+               D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应                       B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液   D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

4、I.关于工业合成氨的反应，已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。请根据键能的数据判断下列问题。

(1)由N2和H2合成氨时，若有1molNH3生成，反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

II.符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。

(2)下列化学反应_______(填字母)可以设计成原电池。

①CH4+2O2=CO2+2H2O

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

④Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题：

①若a电极材料为Ag、b为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)，银片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)。

②若a电极材料为碳、b为FeCl3溶液，写出正极的电极反应式_______。

III.肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

(4)该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，OH-向_______极移动(填“A”或“B”)。

(5)该燃料电池的总反应式可表示为_______。在标准状况下，若A极区产生11.2LN2，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是_______mol。

5、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：

A________、B________、C________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A→B__________；A→Cu______；。

6、以下为高中化学中常见的几种物质：①Fe(OH)3胶体  ②熔融KCl  ③NaHSO4固体④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水

(1)其中属于电解质的有________能导电的有_________(填编号)。

(2)①的实验室制备方法_________(用化学方程式表示)

(3)区分①和⑤可利用____________效应

7、请结合下列有机物回答相关问题：

I．

(1)有机物A中标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_______ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。

(2)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______ 。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(3)A的电子式为_______，B 的结构简式为_______。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A＞B”“A＜B”或“A=B”)。

8、Ⅰ.据下列微粒回答问题：

(1)以上6种微粒共有_______种核素。

(2)互为同位素的是_______(填6种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(填6种微粒中合理的微粒)。

Ⅱ.按要求用合适的化学用语回答下列问题：

(4)写出含有6个质子、8个中子的原子化学符号_______。

(5)的质量是_______g。

(6)在标准状况下，的物质的量是_______。

9、现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

（1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是_______；

（3）属于盐的是___________；

（4）属于碱的是__________；

（5）可出现丁达尔效应的是____________。

10、人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：

(1)在高温或猛烈撞击时易爆炸(发生分解反应)，高温分解不可能同时生成和，理由是_______。

(2)某小组在实验室模拟以为原料，制备少量硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：_______。

②写出发生催化氧化反应生成的化学方程式：_______。

③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：_______(写化学式)。

(3)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是_______(用化学方程式表示)。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

①X可能是或_______。

②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出和另外一种气体，该反应的化学方程式为_______。

11、回答下列问题：

(1)反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu的能量变化趋势如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

②从能量变化的角度看，下列反应与该反应属于同一类型的是___________。

A．CaCO3CO2↑+CaO        B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

C．CO2+C2CO                                             D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

③某化学兴趣小组将Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计成原电池(如图)，该装置中电流的方向是____ (填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，电解质溶液为CuSO4，溶液中SO移向电极____ (填“Zn”或“Cu”)，Cu电极的电极反应式为___________。若两电极质量相等，当电路中转移0.2mol电子后，两电极的质量差___________g。

(2)某同学探究原电池原理时，认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”。该同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图所示的原电池装置(硝酸过量)，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)。图中t1时刻之前，Cu电极是______(填“正极”或“负极”)，t1时刻之后，正极反应式为_____。根据以上现象，最终得出结论：在原电池中，构成原电池的负极不一定是较活泼的金属材料。

12、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL         B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？

①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________

②未冷却至室温就转移溶液。_______________

③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________

④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。

(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。

(3)6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。

(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

(5)标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。

14、已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

15、氯碱工业是重要的重要的基础化工，根据要求完成下列问题：

第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2+）的提纯。

（1）操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器（用括号字母填写）________。

A 烧杯   B 酒精灯   C 蒸发皿   D 试管 E 玻璃棒 F 漏斗

（2） Ⅲ中试剂A常用Na2CO3（aq)、NaOH（aq)、BaCl2（aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH（aq)→________→________。操作Ⅴ应选择的酸是盐酸，用离子方程式表示溶液酸化的反应：__________、_________。

（3）若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：___________。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。

（1）电解池中反应的化学方程式为_____________。

（2）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步进行电解，电解池中会出现白色浑浊，写出电解时发生的副反应离子方程式为_________________。

（3）合成塔中的现象为__________。实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____。