贺州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知A和B两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。

(2)若向试管B的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式_______________。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为___________(填化学式)。

3、I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。

(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。

A．氨气

B．氨水

C．硝酸

D．硝酸钾

(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。

A．是一种离子化合物

B．能与烧碱溶液反应

C．加热后会发生升华

D．溶液能与溴水反应

(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。

A．和的结构示意图均为

B．氧化钠的分子式：

C．氨气的空间填充模型：

D．的电子式：

(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。

Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。

(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。

(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。

(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

(10)工业通过反应一：

反应二：

制备，下列有关说法中正确的是_______。

A．反应一每生成氢气，转移电子数目为

B．反应一中为强电解质、为弱电解质

C．反应二中生成的氨气可以循环利用

D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成

Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。

(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。

(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。

4、自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。

(1)某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。

资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O。

①冰水浴的作用是______。

②烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：________。

______Cl2+_____I-+_____OH-=______Cl-+___+______

(2)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

A．FeSO4

B．O3

C．KMnO4

D．SO2

(3)K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。实验室制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式____。

5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。

6、回答下列问题：

（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。

上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

（2）用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目___________。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①反应中___________元素被氧化，___________是氧化剂；

②用单线桥标法出电了转移方向和数目___________。

7、由同种元素组成的物质一定是纯净物。   （____）

8、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。

9、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体； ⑥氢氧化钾溶液；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是________；（3）属于非电解质的是________。

10、根据下流程图回答下列问题：

(1)海水淡化的方法有_______(填一种)。

(2)过程①为了除去粗盐中的可溶性杂质、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量溶液，e.加过量溶液，正确的操作顺序是_______(填字母)。

A.adbec       B.dabec       C.bedac       D.ebdac

过程②能否一步实现转化？_______(填“能”或“否”)，与盐酸反应可以得到溶液，则该反应的离子方程式为_______。

(3)过程④反应的离子方程式为_______。

(4)若用萃取溴水中的，分液时层应从分液漏斗的_______放出。

11、Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O：

回答下列问题：

(1)仪器A的名称：___________。若用KMnO4制备Cl2应采用气体发生装置：___________(填“甲”或“乙”)

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________、___________。

(3)通入干燥空气的目的是___________。

(4)水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：___________。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___________。

12、合成正丁醛的实验装置如图所示。

发生的反应如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇） （正丁醛）

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃在F中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题:

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

（3）上述装置图中，E仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a.润湿 b.干燥   c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

13、   合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________ (保留两位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。

14、现有下列短周期元素的数据。

(1)①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_________(填酸的化学式)。

(2)③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式_________。

(3)写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。

(4)下列说法不正确的是_________

A．最简单氢化物的稳定性①＞⑦

B．最高价氧化物的水化物的碱性②＞④

C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料

D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物

(5)用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_________

15、在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。

(1)反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为，则参与反应的SiO2和C的物质的量之比为___________。

(2)反应②③均须在无氧环境中进行，原因是___________。(答出2点)

(3)反应③所需的高纯H2可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的Ca2+、Mg2+和，应按顺序加入过量的NaOH、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的pH至中性。

(4)在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。