白杨2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸___________mL。

3、观察35Cl-，完成下列问题：

(1)所含质子数为___________，中子数为___________，电子数为___________，质量数为___________。

(2)该元素的最高正化合价是___________。

(3)该粒子的结构示意图为___________。

(4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是___________。

(5)实验室制取Cl2的化学方程式是___________。

(6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是____________(用化学方程式解释说明)。

4、（1）写出下列反应的离子方程式：

①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸钙和盐酸反应___；

④氯化钠和硝酸银反应___。

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

5、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。

(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

6、0.5mol H2O的质量为____________g；O原子结构示意图 _____________ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

7、（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为____，质量为___，这些OH﹣与标准状况下__L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为__．

（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为___，所含电子数之比为__，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为______密度之比为______．

（3）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为________________。

（4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）

8、按要求回答下列问题：

（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（2）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；

b．分子数目________

c．相同状况下气体的体积________

9、山西省孝义市发现了全国最大单体铝土矿体，开采条件较好，经济价值巨大，此发现人选了中国地质学会2021年度“十大地质找矿成果”。以铝土矿(主要成分是)为主要原料生产金属铝的工业流程如下图所示。(部分设备和原料已省略)

请回答下列问题：

(1)铝土矿与纯碱、石灰经过一系列反应生成氢氧化铝，氢氧化铝在氧化铝厂发生反应的化学方程式是_______，生产氧化铝的过程中所消耗的煤属于_______能源。

(2)铝电解厂中发生反应的化学方程式是_______，此过程中大量消耗的能源是_______。

(3)燃料油以石油为原料进行制备，制备的方法是将石油_______，此方法的原理是利用了石油中各组分的_______不同进行分离。

(4)未来如果对金属铝的生产方式进行改进，改进方向是_______。

10、回答下列问题：

(1)①漂白液工作原理的化学方程式：___________

②向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为：___________

③向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠至溶液成中性的离子方程式为：___________

(2)已知NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag。

①H3PO2为___________元酸，H3PO2中，磷元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：___________(填化学式)

③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：___________。

(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，煅烧时发生反应的化学方程式为___________

(4)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式：___________

11、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)CaCl2(HCl)：试剂____，离子方程式为________________。

(2)O2(CO2)：试剂____，离子方程式为________________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂 _________ ，离子方程式 ____________________。

(4)Cu(MgO)：试剂 _________，离子方程式 _____________________________。

12、某化学兴趣小组测定化工厂排出的酸性废水中所含H+的物质的量浓度。需配制一定浓度的NaOH溶液。实验步骤如下：

I.配制的NaOH溶液

(1)配制溶液时必需的玻璃仪器有：表面皿、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________，用表面皿称量氢氧化钠的理由是___________。

(2)配制该溶液需称取NaOH固体的质量为___________g。

(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___________(填字母序号，下同)。

A．用容量瓶长期存放NaOH溶液

B．在容量瓶中直接溶解NaOH固体

C．向容量瓶中转移NaOH溶液时用玻璃棒引流

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。

A．洗净的容量瓶未干燥

B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

II.稀释溶液

(5)将的NaOH溶液加水稀释，制成的NaOH溶液，所得溶液的体积为___________mL。

13、将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：

(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________

(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________

14、某工厂酸性废液中含有Fe2+、Al3+、Fe3+、，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略去)：

已知；NH4HCO3在热水中会分解。

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：___________。

(2)从流程中分析，“滤渣”的主要成分是___________。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是___________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是___________。

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在___________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生反应的化学方程式为___________。

15、铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：

(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。

(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。

(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：

步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。

步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。

由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。