果洛州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列5种有机物A．苯　B．乙烯　C．乙烷　D．乙醇　E．乙酸。（填代号）

(1)能与H2发生加成反应的有______________。

(2)能与Na反应的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能与NaOH溶液反应的有________________。

(5)常温下能与溴水反应的有________________。

3、写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___；

（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。

4、将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)转移电子的物质的量是____mol。NO的体积为____L，NO2的体积为____L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L-1。

5、观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。

（1）其中属于阴离子的是_____；

（2）其中化学性质最稳定的是_____；

（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_____；

（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为_____。

6、某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。

7、根据题目要求填空：

（1）Mg2+的结构示意图为__________；Cl的结构示意图___________，O的电子式为____________；  S2-的电子式为_____________。

（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为________________。

8、有下列物质：①氢氧化钡固体  ②KHSO4  ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体  ⑥铁  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是____。

（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为___，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___。

9、若64.0gCu与一定量的浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。

(1)写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式___________。

(2)则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。

10、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：

(X代表卤素)

回答下列问题：

（1） F的结构简式为   ，所含官能团的名称是   。

（2）写出A的结构简式   ， ④的反应类型   。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式：

③   ，

⑤   。

（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式   。

11、用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并填空。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，_________，氧化剂_________；还原剂_________

12、为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

(1) 检验某无色溶液中含有碘离子的方法__________。

(2)步骤③的实验操作名称是_____；用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有__________。

(3)在浸泡时含有碘离子的物质溶于水的过程包含两个过程。一个是物理过程，这个过程要___热量:另一个是化学过程，它是________的过程，这一过程要放出热量。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________。

(5)另一个学习小组用CCl4萃取碘水，如图的分液漏斗中，下层液体呈_____色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______(写一种可能）

13、(1)0.4molCH4的质量为______g；标况下，4.48LCO2的分子数为______。

(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______。

(3)将4gNaOH溶解在水中配成10mL溶液，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

(4)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，则溶液中的物质的量浓度为________mol∙L-1

(5)某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L-1、0.25mol∙L-1、0.4mol∙L-1，则的物质的量浓度为_______ mol∙L-1。

14、(1)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。

①反应开始至2min，气体Z的反应速率为_______；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_______(填变快、变慢或不变)

②在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂(体积忽略)，发生反应2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.05mol•L-1，若温度不变，压强变为0.9 p，则v(C)=_______。

(2)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

①家用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_______。

A.汽油燃烧过程中，化学能转化为热能

B.汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量

C.汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO

D.断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的总能量小于形成碳氧化物和水分子中化学键放出的总能量

②将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示(A、B为多孔碳棒)。A处电极入口通甲烷，B处电极入口通氧气，则B作_______极，A电极上发生的电极反应方程式为_______。

15、胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物, 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下:

a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水(②)60 mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75  mL,再滴加0.1  mol·L-1的K2CO3(④)0.6 mL,振荡变成棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯,除去无机溶质。

所得分散系中,金颗粒直径在5～12  nm之间。

请回答下列问题:

（1）上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号,下同),属于化合物的是________,属于盐的是________。

（2）该分散系属于________,其分散质是_______________。

（3）所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。