河池2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请标出下列化学式中各元素的化合价。

Fe___     CO2___     H2SO3___     NaOH___     Mg(NO3)2___     NH4Cl___     CH4___

3、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___。

4、为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______。氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

5、完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

6、I.回答下列问题

(1)配平下列方程式：___________

___________KMnO4+___________HCl=___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O

Ⅱ．氯气用途广泛，实验室常用MnO2和浓盐酸加热制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)用双线桥在方程式上表示电子转移的情况___________

(3)若上述反应生成了7.1gCl2，则发生氧化还原反应HCl的质量为___________g

(4)常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可得到漂白液，离子方程式为：___________

(5)科学家经研究发现，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得用于自来水消毒的ClO2，该反应的还原产物为___________(写化学式)

7、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果___________。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

(2)实验室用下图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有MnO2的仪器名称是___________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中___________(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。

(3)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为___________克。

8、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为___mol，体积为__ L，含有的氧原子数约为___个。

（2）9.03×1023个NH3，物质的量为___mol，含__ mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。

9、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

10、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。

(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。

(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。

(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。

11、若标准状况下X2的密度为，X原子的摩尔质量是___________，与X2具有相同电子数的分子___________(填名称)。

12、新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；

(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。

13、（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

14、元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。请回答下列问题：

(1)M元素周期表中的位置为___________；的结构示意图为___________。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的结构式：___________。

(3)X与Y可分别形成10电子分子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________。

(4)R的非金属性强于M的，下列能证明这一事实的是___________(填字母)。

A．常温下的R单质熔沸点比M单质的高

B．R的简单氢化物比M的更稳定

C．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

15、海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)

(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)

(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。

(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。