宜昌2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.32kJ·mol-1。

已知：a．O=O键的键能498.8kJ·mol-1，Si—Si键的键能176498.8kJ·mol-1

b．1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，

则Si—O键的键能=___________kJ·mol-1。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把___________能转化为___________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是___________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH=+240.4kJ·mol-1.若将反应所生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为___________kJ。

(5)硅与NaOH溶液反应的化学方程式为___________

3、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_______，此时Y的转化率是_______。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)

A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D.X的体积分数不再发生变化

E.混合气体的密度不再发生改变

4、Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl   ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是________。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）

5、将5g钠铝合金投入200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L(标准状况下)气体，溶液中只有一种溶质。试计算(写出计算过程)：

(1)合金中钠和铝的物质的量之比___________；

(2)所得溶液的物质的量浓度___________。(假设溶液体积变化忽略不计)

6、将下列物质按要求填空:

①Ar  ②CS2  ③Na2O2 ④KOH  ⑤MgBr2  ⑥NH4Cl ⑦H2O2  ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

7、请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体 ②③液态醋酸 ④铜 ⑤盐酸   ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融；请回答下列问题(用序号填写)；其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、、，某同学进行了如下实验：

Ⅰ．向溶液中加入过量的溶液，有白色沉淀产生，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ___________；一定没有___________；写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________。

8、有下列物质：①NaCl固体       ②盐酸       ③溶液       ④铜       ⑤二氧化碳气体       ⑥硫酸氢钾固体       ⑦乙醇()       ⑧液态硫酸       ⑨熔融态       ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②少量与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

③写出澄清石灰水与过量二氧化碳反应的离子方程式：_______。

9、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

10、水是生命之源，也是化学反应中的主角。

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。分解海水时，实现了_______能转化为_______能；分解海水的反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)断开1mol AB(g)分子中的化学键使其生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能。已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/ mol。若燃烧H2 (g)生成2molH2O(g)；需要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，该反应的能量变化可用图_______表示(填“甲”或“乙” )。

(3)H2(g)完全燃烧生成等质量的“水”，能量变化大的反应生成的“水”是_______(填“液态水”或“水蒸气”)。

(4)下列化学反应可设计成原电池的是 _______。

A．HCl+ NaOH= NaCl+ H2O

B．CH4 +2O2 =CO2 +2H2O

C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O

D．2H2S+SO2=3S↓ +2H2O

11、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，已知4.4g CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。

(2)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入2mol CO2和，一定条件下发生反应：CO2+3H2═CH3OH(g)+H2O(g)，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在4min到9min时间段，v(H2)= _______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)

B.容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗，同时生成

D.的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A.升高温度       B.扩大容器体积       C.充入一定量氦气       D.加入催化剂

④平衡时的物质的量为_______。

(3)用和组合构成的燃料电池的总反应为，若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

12、实验：某学生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。

a．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

c．___________________；

d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；

e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作b前还需注意__________________。

13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1

14、某工厂拟综合处理含的废水和工业废气(含N2、CO2、SO2、NO和CO)，设计如下流程：

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

回答下列问题：

(1)固体Ⅰ中除含氢氧化钙外，还含有_______(填化学式，下同)，气体Ⅱ的组成为_______。

(2)处理含的废水时，反应的离子方程式为_______。

(3)向气体Ⅰ中不能通入过量空气的原因是_______。

(4)检验废水中是否除尽的方法是_______(写出实验操作及结果)。

15、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。

(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。

(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。