枣庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列各题：

I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化剂和还原剂个数比是___________。

(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。

II．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________

III．医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：_________  ____H++____MnO+____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____

3、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

4、常温下足量金属锌与浓硫酸反应开始阶段生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应进行到某个程度以后会发生另一个反应，请回答相关问题。

（1）请按反应的先后顺序写出前者的化学方程式和后者的离子方程式_____________________。

（2）整个过程中被还原的元素有 _________ 。（填序号）

（3）第一阶段反应中电子转移的情况 是_________ _________。（填元素符号）

（4）若两个阶段反应的还原产物物质的量为1：1，则两个阶段转移电子数之比为________ 。

（5）检验最终所得溶液中主要阴离子的方法是 ________________ 。

5、下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：___________。

(2)图中方框中的化学式为___________，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：___________。

(3)写出和在加热催化剂条件下生成的化学方程式：___________。

(4)向盛有少量溶液的试管中加入溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是___________。

(5)将和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________(标准状况)使恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

6、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

7、液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl3吸收管内质量为0.270g。

(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______。

(2)计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全______？

8、过氧化钠可做呼吸面具、潜水艇等中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为：___________。把钠投入CuSO4溶液中，不能置换出Cu单质，原因是：___________。

9、回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)              B. 液态氯化镁(MgCl2)

C.  氯化钠溶液                           D.  铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

10、现有8种物质：

①       ② ③④       ⑤⑥ ⑦⑧

根据要求，回答下列问题：

(1)①分子中含有的官能团的名称为_______，②分子中最多可能有_______个原子共平面，⑦分子中碳环上的一溴代物有_______种。

(2)上述8种物质中，互为同分异构体的是____(填序号，下同)，互为同系物的是_____。

11、Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是   （填字母）

a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

c、升高温度   d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。

12、如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

（1）该实验反应的反应方程式为：___。

（2）仪器a的名称是___。

（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为__。（转化率=）

（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

13、0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，该气体的体积是_____．

14、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。

ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

(1)煅烧炉中反应的化学方程式为_______，物质X是_______。沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母)。

A.沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小

B.滤液中主要含有NaCl、和

C.设计循环的目的是提高原料的利用率

(3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

15、我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________。

(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___________。

(3)滤液中的阳离子有___________。

(4)步骤②的目的是_______。

(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用_______。(选填字母序号)

A.氯化铜溶液B．稀盐酸C．蒸馏水