曲靖2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。

(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。

(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。

(4)下列四个图中， (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A．

B．

C．

D．

3、海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，

吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________   _______。

用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____   ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____   __________。

（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2

的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。

4、I.磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2，同时还有SiO2等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。回答下列问题：

(1)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是_____(填化学式)；P4难溶于水却易溶于CS2，其原因为_____。

(3)酸性条件下，PO可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+，基态Fe3+核外M层有_____种空间运动状态不同的电子。

II.科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。

(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因______。

(5)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是_____，σ键和π键数目之比为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(SHCN)的沸点低于异硫氰酸(NHCS)的沸点，其原因是____。

5、回答下列问题：

(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：

①能导电的是（填序号，下同）_____________；

②属于电解质的是_____________；

(2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______；

②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______；

③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。

6、完成表格

(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______

(2)①_______②_______

(3)①_______②_______

(4)①_______② _______

(5)①_______②_______③_______

7、 的资源化利用不仅可以减少的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，有助于促进“碳中和，碳达峰”。

Ⅰ.科学家致力于电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

(1)b电极与电源的_______极相连，其中c为质子交换膜，写出a电极的电极反应式_______

Ⅱ. 燃料电池具有低温快速启动，洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

请回答下列问题：

(2)通入电极的电极反应式为_______。

(3)当丙池某个电极增重38.4g时，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则甲池中理论上消耗的物质的量为_______mol，乙池中析出_______gAg。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后_______(C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式_______

8、用离子方程式表示下列反应

（1）碳酸氢钠溶液与稀盐酸的反应：_________

（2）铝片与氢氧化钠溶液的反应：_________

（3）氯化铁溶液中加入铁粉：_________

9、某同学进行如下实验，研究化学反应中的能量变化。

I.化学能与热能

(1)反应后①中温度_______，②中温度_______ (填“升高”或“降低”)。由此判断①反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，②中反应物总能量比生成物总能量_______(填“高”或“低”)。

(2)②中反应的化学方程式是_______。

II.化学能与电能

分析下图所示的四个原电池装置，回答问题

(3)①中负极材料是_______，正极反应式是_______。

(4)②中负极反应式是_______。

(5)③中Cu棒为_______极，正极反应式是_______。

10、HOCH2CH2OH (乙二醇)是一种无色无臭，有甜味的液体。

(1)乙二醇___________(填“是”或“不是”)乙醇的同分异构体。

(2)将铜丝灼烧后，迅速插入乙二醇中，可以观察到___________，该反应的反应类型为___________。

(3)向酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇，可以观察到___________，乙二醇被氧化为___________；若将酸性高锰酸钾换成酸性重铬酸钾，则可以观察到___________。

(4)将(3)中的有机产物与乙二醇混合后，加入浓硫酸共热，可以生成一种含有4个C的环状分子，请写出相应的化学方程式___________。

(5)乙二醇易吸潮。为检验放置于空气中的乙二醇中是否含有水，可以采用的方法为___________。

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)硫酸的电离方程式为___，9.8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度___。

(2)6.02×1023个NH3含___mol氢原子，在标准状况下的体积为___L。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，其中CO2为____mol，该混合气体中CO与CO2的体积之比为___。

(4)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是__。

12、钠的化合物与我们的生活息息相关。如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过实验甲可比较出___________(填“”或“”)较稳定。请写出Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。

(2)实验乙用来验证与的反应，观察到的实验现象：包有的棉花燃烧。写出与发生反应的化学方程式：___________，棉花燃烧说明该反应的特点是___________。

13、列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求溶质的物质的量？

（2）求所得盐酸的物质的量浓度？

（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

14、铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、[Cr(OH)4]-(绿色)等。请回答下列问题：

Ⅰ.(1)铬可形成Cr(NO3)3、Na[Cr(OH)4]等盐类物质，向Cr(NO3)3溶液中滴加NaOH溶液至过量，可观察到的主要现象是_______。

Ⅱ.铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

(2)滤渣A的主要成分为_______。

(3)根据下图信息，可知操作B包含蒸发结晶和_______。

(4)酸化后的可被还原，在中，Cr元素的价态为_______，该反应中若有0.5mol被还原为Cr3+，则消耗的物质的量为_______mol。

(5)调pH沉铬步骤中，应调节pH的范围是_______(填字母)。

A.1.5~3.6         B.3.6~6         C.6~8         D.8~9

(6)通过两步反应可以实现 Cr(OH)3转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_______。

(7)利用如图装置，可探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是_______。

15、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，请完成相关填空。

(1)在电解过程中与电源负极相连的电极发生还原反应，负极生成了___(填“H2”或“Cl2”)。

(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_____。

a、Ba(OH)2 　　　　 b、Ba(NO3)2 　　　 c、BaCl2

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为______。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加稀盐酸，最后加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加稀盐酸

(4)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_____、冷却结晶、______(填写操作名称)洗涤、烘干除去NaCl。

(5)已知海水晒盐后的溶液中有大量的Br-，向其中通入氯气可以制得单质溴(双原子分子)，请写出该反应的离子方程式_____，若反应中消耗1mol氯气，转移电子的数目为______。