泸州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

3、（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1

4、请按指定要求完成下列问题。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是___。

（2）已知砒霜As2O3与Zn可发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有以下两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是___。

③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl-，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比）。

5、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

6、由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________。

(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为___________mol。

(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是___________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是___________。

7、回答下列问题：

(1)戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为_______。

(2)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是_______、_______。

(3)油脂水解后的一种共同产物是_______。

(4)能用于鉴别某织品是棉花还是羊毛的最简单的方法是_______。

8、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示，下同)；常温常压下其单质为液态的非金属元素是___________。

(2)N的基态原子的价层电子排布式为___________，属于___________区元素。

(3)这14种元素中第一电离能最小的是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的是___________。

(4)这些元素中的第三周期主族元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)，简单离子半径最小的是___________。(填离子符号)

9、下列物质的用途是由其化学性质决定的是______。

A．氦气用作气球    B．氮气用作食品的保护气  

C．钨丝用作灯丝    D．氧气用于供给呼吸

10、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。

（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。

（2）写出制备物质⑤的化学方程式_______________________________ 。

（3）写出④的电离方程式 ________________________。

（4）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为：_______________。

（5）在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，则反应后溶液的溶质有____________（填化学式），该过程的离子反应方程式为____________。

11、填空。

(1)臭氧的分子式___________，硫酸钾在水中的电离方程式___________。

(2)个气体分子质量为的相对原子质量为___________。

(3)己知：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)写出氯气通入溴化钠溶液的离子方程式___________。

(5)写出一种治疗胃酸过多的物质的化学式___________。

12、某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。

（实验）

①检查装置的气密性，气密性良好。

②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。

③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

（1）对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是___；白磷燃烧的反应方程式为_____。

（2）待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到____，说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好？（忽略燃烧匙位置漏气情况）______。

13、19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________．

14、某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为____。

(2)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是___。

(3)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．X的浓度保持不变

D．生成1molZ和同时消耗1.5molX

(4)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是___(填字母)。

A．及时分离出Z气体

B．适当升高温度

C．增大气体X的浓度

D．选择高效的催化剂

(5)达到平衡时X气体的转化率为___，平衡时混合气体中Z的体积分数为___(保留三位有效数字)。

(6)图中A点的正反应速率v正(Y)___(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是___。

15、工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。工业合成氨反应方程式如下

N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)

(1)已知N=N键键能为945kJ/mo1，H-H键键能为436kJ/mo1， N-H 键键能为391kJ/mo1.若有1 mo1N2完全转化为 2mo1NH3，______ (填放出/吸收)能量______kJ。

(2)在恒温恒容条件下，将1mo1N2、3mo1H2通人一密闭容器中，下列能判断反应到达化学平衡状态的是______ (填序号)。

①N2，H2，NH3浓度之比=1：3：2

②混合气体压强不变

③混合气体密度不变

④2v正 (NH3)=3v逆 (H2)

⑤一定时间内有1mo1N=N 键形成，同时有6mo1N-H键形成

(3)为探究温度、压强对合成氨转化率的影响，小明同学在不同温度、压强下，以n(N2)：n(H2)=1：3为初始条件，控制其他因素相同，测得平衡状态下 NH3含量如下：

I.根据上述表格，分析温度、压强分别对工业合成氨转化率有怎样的影响：______。

Ⅱ.结合所学知识，请分析为什么工业合成氨温度通常控制在400～500℃：______。

Ⅲ.一定温度、压强下工业合成氨反应达到平衡状态，此时若升高温度，v正___________ (填"增大，"不变，或"减小，，下同)，v逆___________。