岳阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的方程式为___________。

(3)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(4)已知：，则中R的化合价为______。

(5)用单线桥标出电子转移3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________

3、写出下列物质的摩尔质量：

Na2CO3 CuSO4.5H2O CO2

4、回答下列问题：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=+l80.5 kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。

(2)24 g固体碳粉完全燃烧生成CO2放出热量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反应产生CO2和N2，请写出该反应的热化学方程式_______

Ⅱ．某温度时，在一个2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(4)化学方程式为_______，从反应开始到2 min，v(X)=_______。

(5)t为2 min时的压强是开始时压强的_______倍。

(6)下列说法中正确的是_______(填选项)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反应过程中，容器内压强先减小后不变

C．t=2 min时，X，Y的转化率相等

D．反应过程中，容器内混合气体的密度一直保持不变

5、元素周期表是学习化学的基础，如表列出了常见的十种短周期主族元素的分布位置。

回答下列问题：

(1)画出元素⑤的原子结构示意图：____。

(2)元素③④⑧形成的气态氢化物中，最稳定的是____(填化合物的化学式)。

(3)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(填化合物的电子式)。

(4)⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为____。

(5)元素④⑤⑩形成的化合物中存在的化学键为____。

(6)元素④⑤⑥⑩形成的简单离子半径由大到小的顺序为___。

6、（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

（4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

①需要固体Na2CO3________g；

②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；

③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

7、研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：M_______，Q_______。

(2)实验室用装置甲制取X的化学方程式为_______。用装置乙收集X时，进气口为_______(填“a”或“b”)。若观察到装置乙中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是(止水夹a、b已关闭)：_______。

(3)某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是_______，氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______。

(4)汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式_______。

8、现有下列九种物质：①硫酸氢钠固体 ②铝  ③H2O ④干冰 ⑤稀硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧液态HCl ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

①属于电解质的是_______________（填序号，下同），除③以外，能导电的是_______________；将⑧加入到⑦中，⑦的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________。

（3）写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:_________________________________。

9、车用安全气囊中含有叠氮化钠(NaN3)、硝酸钾(KNO3)、二氧化硅(SiO2)粉等。其工作原理如下：

①车辆强碰撞后，激活特定的电路，放电使NaN3迅速分解，生成Na并放出N2

②生成的Na与KNO3发生二次反应：10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑

③SiO2与K2O、Na2O反应生成盐，消除两种碱性氧化物的腐蚀性。

(1)关于KNO3，下列分析正确的是___________。

A．KNO3电离需要通电

B．KNO3是强电解质，其水溶液的导电性一定强

C．熔融状态的KNO3中含自由移动的K+和

D．固态KNO3不导电，因其中不含K+和

(2)写出NaN3分解反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

(3)标出二次反应电子转移的数目和方向：___________。

(4)能保护司机不受伤害的气囊需要65L的N2.在2个大气压和40℃的条件下，

①65L N2是___________摩N2。

②得到这些N2，需要NaN3___________克？

(已知2个大气压和40℃气体摩尔体积约为12.84L/mol。列式计算，结果保留一位小数)

10、(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从碘水中分离出I2，选择装置_____，该分离方法的名称为____。

(2)装置A中①的名称是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____。

11、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

12、氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。 现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)装置 1 用来制备纯净、干燥的氯气。

①装置 A 反应中发生的反应的化学方程式为_______。

②装置 B 中的试剂为_______装置 C 的作用是_______。

(2)将装置 1 与装置 2 连接起来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_______。

②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉的化学方程式_______。

(3)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与 NaOH 发生反应，将 NaOH 消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实 验证明红色褪去的原因是①或②？_______

(4)家庭中常用消毒液(主要成分 NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。

②需“密闭保存”的原因：_______。

(5)实验室制取 Cl2还可釆用 KMnO4与浓盐酸混合，其原理如下：2KMnO4+16HCI(浓)= 2 KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 试回答下列问题：

①请用双线桥表示反应中电子转移：2KMnO4 + 16 HC1(浓)= 2KCI +2MnCl2+5Cl2 ↑ +8H2O

____________

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_______，在标准状况下，当生成 11.2 L Cl2时，被氧化的 HC1的物质的量为_______。

13、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

14、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙(CaO2)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2•nH2O↓+2NH4Cl

回答下列问题：

(1)CaO2中氧元素化合价为___。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ为___。

(3)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___。

A.能缓慢供氧   B.能潮解 C.能抑菌

(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入____溶液，看是否产生白色沉淀。

(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mo/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00mL，则CaO2的质量分数为___。(已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4 +2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)

15、海洋是人类巨大的资源宝库。

(1)海洋为我们提供了丰富的食材。鱼、虾肉质中主要富含人体所需的营养素是_____。

(2)海水经过蒸发可制得粗盐。为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，化学小组设计如图方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

②粗盐水加入过量Ba(OH)2溶液后，Ba(OH)2 与MgSO4发生反应生成两种难溶性物质，该反应的化学方程式为_____。

③加入过量的Na2CO3溶液的目的是_____。

④分别向固体A 和B 中滴加足量稀盐酸，观察到的现象_____(填“相同”或“不相同”)。