邯郸2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个10L容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若反应进行到1分钟时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol

(1)则a=___________；v(H2)= ___________ mol·L-1·min-1

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量___________，

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=___________

(4)原混合气体中，a∶b=___________

(5)达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：α(N2)∶α(H2)=___________

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________

3、下列说法中正确的是________．

①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱

②水玻璃是纯净物

③硅胶是SiO2

④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解

⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸

⑥SiO2溶于水即得硅胶

⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英

⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点

⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．

4、写出下列反应的热化学方程式：

(1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：____________。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483 kJ·mol -1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+68kJ·mol -1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为____________。

(3)在25℃、101 kPa 时，7.80 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出 326.04 kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为_____________。

5、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤  ②蒸发、结晶  ③升华④萃取、分液  ⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填在横线上：

（1）分离食盐与碳酸钙混合物：___；

（2）酿酒时提高酒的度数：___；

（3）古代制盐：___；

（4）海水淡化：____；

（5）从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：____。

6、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_________乙厂的废水中含有另外三种离子。

对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理:

（2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属_________（填写金属元素符号），离子方程式是_________________。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：______________________；_______________________。

（4）经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。

7、写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式：

（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式_________________________。

（2）CO32-＋2H+＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________。

（3）FeCl3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________________。

8、（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

9、燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？____________

10、(1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。

(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。

(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：______

______Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O

每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。

②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。

11、氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

12、根据要求完成下列各小题的实验目的(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)。

①连接仪器、_______________________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热圆底烧瓶。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是________________________，化学方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式______________________________________。

13、常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

14、以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：浸出时产生的废渣中有，和。

回答下列问题：

(1)“沉镁”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)下图是Mg与卤素反应的能量变化(反应物和产物都是398K下的稳定状态)

①四种卤化物的热稳定由小到大顺序为_______。

②写出与反应的热化学方程式_______。

(3)Mg-电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水(呈弱碱性)为电解质溶液，工作原理示意图如下。

该电池工作时，正极上的电极反应式为_______，Mg电极质量减少24g，理论上消耗_______g。

(4)请设计“利用生产流程中产生的废渣、盐酸和NaOH溶液制取纯净”的实验方案。说明简要的实验步骤_______。

15、某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为___。

（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。