衡阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ．现在有下列10种物质：①H2O②空气③Mg ④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒⑨无水乙醇⑩NaHCO3，其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________。

高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是___________。

3、分散质粒子大小在__________之间的分散系，叫胶体。制备 Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_________饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 热 。 制 备  Fe(OH)3  胶 体 的 化 学 方 程 式 为: _________

4、书写下列物质的电离方程式：

(1)Ba(OH)2 ：_______

(2)Al2(SO4)3 ：_______

5、（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑   B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑   D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3   F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－   B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋   D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能   B.不能

6、下列物质：①稀H2SO4；②CO2；③乙醇；④氯化钠；⑤硫酸钡；⑥铁；⑦蔗糖；

属于电解质的是___________，既不是电解质，也不是非电解质的是___________。

7、某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I.探究FeCl2溶液的性质。

(1)预测FeCl2具有还原性，预测依据是_______，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。

(2)进行如下实验操作：

①i中的现象是_______。

②i中反应的化学方程式是_______。

③iii中的现象是_______。

(3)某同学认为iii中现象并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象；②_______。

II.探究FeCl3溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

(4)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是_______。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a.铁离子被氧化，b.SCN-被氧化。

(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到_______现象，得出结论：假设b成立。

(6)进一步预测SCN-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象_______。

8、(1)下图所示的物质分类方法名称是_______。(选填“交叉分类法”或“树状分类法)

(2)以K、Na、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，按相同类别分别将化学式填在下表中②、④、⑥后面。

9、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠着火时，不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下铁遇水不反应，但在高温条件下二者能发生反应，书写二者反应的化学方程式___。

(3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。

(4)铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___。

(5)设计实验检验实验室用KClO3和MnO2制取氧气后的产物中是否存在Cl-____。

10、将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

（1）6.5g锌的物质的量为_________________；

（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________；；

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为_________________；

（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。

将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：

11、NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：_____________。

(2)NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中的___________。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：_____________。

②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。

12、某小组同学探究 Na2CO3 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。

(1)观察：描述 Na2CO3 的颜色、状态：___________。

(2)预测：从物质的类别来看，Na2CO3 属于___________类，可以与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。

(3)设计实验并得出结论(请你完成表格中空白部分)：

(4)除去 Na2CO3 粉末中少量 NaHCO3 固体可采用___________法，所涉及的化学反应方程式是___________。

13、氢氧化钠固体在实验室保存中容易变质。现取一定量的久存氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系

（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________。

（3）若该氢氧化钠固体样品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的体积（标况下）是________

14、Co2O3是一种重要的催化剂，广泛应用于石化、化工、医药等领域。一种以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

已知：Ⅰ.“酸浸”时Co2O3参与的离子反应是Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++3H2O+O2↑，Fe3O4参与的离子反应是2Fe3O4+H2O2+18H+=6Fe3++10H2O，酸浸后的浸出液中含的阳离子主要是H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

(1)①酸浸时NiO与硫酸发生反应的离子方程式是：________；

②酸浸时发现H2O2的消耗量比理论值要大，可能存在的原因是________；

(2)滤渣1的主要成分是________，操作1得到的副产品是硫酸铵，它的一种用途是________；

(3)流程中所用萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如下图所示，使用该萃取剂时应控制的pH约为________，理由是________。

15、工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为_______(填化学式)，①~④转化中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；

（2）沉淀B的化学式为_______，写出该物质发生铝热反应的化学方程式_______；（3）电解F，当转移0.6mol电子时，可制得铝 _______g；

（4）沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式_______；

（5）②中发生反应的离子方程式为_______。