长沙2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；

(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；

(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；

(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；

(5)⑦中含有的化学键为___________。

3、某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。

请回答下列问题：

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

A．氧化性   B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3   C．Fe2O3 D．Na2CO3

4、已知下列热化学方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285kJ/mol

②H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+241.8kJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.4kJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是   ．（用序号填写）

（2）C的燃烧热为   ．

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为   ．

（4）CO的燃烧热的热化学方程式为   ．

5、镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

(2)12克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量 __________20克（填＞、＜或==）；

(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由是__________。

6、请回答下列问题：

(1)的名称是_______；的电子式为_______。

(2)硫酸钾在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

7、现有下列六种物质：①铝②Na2CO3固体③CO2④液态HCl⑤NaOH溶液⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，能导电的是___________。

(2)写出②在水中的电离方程式：___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。

(4)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。

8、（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示形成过程：H2S   ；MgF2 。

（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁   ； 电解法冶炼铝   。

（4）有下列各组微粒或物质：

A．C和C

B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH

C． 和  

D．CH3CH2CH2CH3和

①两种微粒互为同位素是__________；

②两种物质属于同系物的是__________；

③两种物质互为同分异构体的是__________。

9、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法

(1)______分离水和煤油的混合物。

(2)_______分离溴水中的溴和水。

(3)________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

10、分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。

回答下列问题：

(1)现有下列物质：①铜   ②   ③   ④   ⑤酒精   ⑥氨水   ⑦稀硫酸   ⑧以上物质中，属于电解质的是_______(填序号)；向②的溶液中滴加③的溶液至恰好沉淀完全，离子反应方程式为_______，此过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(2)通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。

已知属于酸性氧化物，则与溶液反应的化学方程式为_______；亚磷酸是二元弱酸，它与足量溶液充分反应后生成的盐为_______(填化学式)，该盐属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。

11、已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。

（2）硫酸氢钠所属的物质类别是(   )

A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

（3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式：   。

12、用氢氧化钠固体配制溶液的过程:称取10.0 g氢氧化钠固体，在烧杯中加水搅拌溶解后，用如图所示的容量瓶来配制氢氧化钠溶液，回答下列问题：

(1)______(填“能”或“不能”)将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。

(2)所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol•L-1.

(3)取出所配制的溶液10 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液溶质的物质的量浓度是_______mol •L-1.

(4)将CO2通入氢氧化钠溶液(过量）中，写出发生反应的化学方程式:__________。

13、(1)某金属氯化物MCl2 28.5 g，含有0.6 mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量为____________，金属M的名称为____________。

(2)11.1 g CaCl2所含氯离子数与标准状况下约__________L O3所含氧原子数相等。(计算结果保留一位小数点)

(3)若a g SO2含b个原子，则阿伏加德罗常数为__________(用含a、b的公式表示)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则 28 g该气体所含有的分子数为____________。

(5)与3.6 g水含有相同氧原子数目的硫酸的质量为____________。

14、锗在自然界中的丰度(以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数)为0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下；

已知部分物质的沸点1200℃、83℃、130℃。回答下列问题：

(1)Ge是第_______族的元素，矿石富集的目的是_______(答一条即可)。

(2)粗中常含有少量的，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氯气，物质转化关系为，欲处理含1moL的矿物，理论上需要氯气的体积为_______L(标准状况下，目其他物质不与氯气反应)。

(3)蒸馏时温度要控制在83~100℃，温度不宜过高的主要原因是：①避免粗中含有过多的杂质，②_______。

(4)的电子式是_______，Zn还原的化学方程式是_______。

(5)实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

a．b．

c．d．

15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____(填化学式)，俗称_____。

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_____。

A. B.C.D.

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

(4)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了____(填上述流程中的编号)的循环，流程中物质X为_____(填化学式)。

(5)该流程提取的副产品为_____(填化学式)，其用途_____(写一种)。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_____。