来宾2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)在2 min末，A的浓度为___________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为___________。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入2molA，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为10L，化学反应速率___________。

(4)2 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

a．v(A)=2v(B)           b．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

c．v逆(A)=2v正(B)        d．容器内各组分浓度保持不变

3、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

③K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中生成1.5mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为_________。

(2)反应②的离子方程式为______________________________。

(3)反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为__________。

(4)请将反应③配平：___K2Cr2O7+___HCl（浓）=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。

(5)同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。

(6)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______________。

4、I、 向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色。

查阅资料知，反应过程如下：

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；

②H2O2+I2=2HIO；

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

（1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。

（2）只比较上述反应②与③，则判断I2起到了___________的作用。

（3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：___________（填化学式）。

II、一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH（碳元素为-2价），将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则该反应中被氧化的元素的化合价为_____；每转移3 mol电子，反应消耗_____g CH3OH。

5、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

6、Ⅰ.现有下列10种物质：①铝 ②熔融的KNO3 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇

(1)上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

(3)⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：

(4)A生成B___________；

(5)B与水反应___________；

(6)B与D反应___________；

(7)E与过量D反应___________。

7、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

8、今有化合物①： ②： ③：④⑤

（1）其中互为同分异构体的是__________。（填序号）

（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________

（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为__________________

（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_______

（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为_____。（填字母）

A．1：1   B．2：1 C．1：2 D．任意比

9、Ⅰ.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。

已知：

②

(5)则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______，相同状况下，能量较低的是_______，白磷的稳定性比红磷_______(填“强”或“弱”)。

Ⅲ.已知25℃、101kPa时：

①

②

③

(6)在空气中加热反应生成和的热化学方程式是：_______。

10、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。

11、现有下列4种物质：①SiO2、②NH3、③Na2CO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是_______（填序号，下同）；可用于制光导纤维的是_______；可用作制冷剂的是_______；可用作食用碱的是_______。

12、某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

(4)实验结论：_____________________________。

(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________________。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________________。

13、使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___

14、氧化还原反应在工业生产分离提纯中起着重要作用，利用水钻矿（主要成分是含少量、）制取的流程如下：

（1）高炉炼铁中的反应原理如下，请用双线桥表示该反应中的电子转移情况。_______

（2）“还原”时，被还原为正二价阳离子，请写出该反应的离子方程式（提示：有参加反应和生成）______________________________________________________。

15、高铁酸钾()是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢之后的新型水处理剂，且还原产物可以作为净水剂，不存在二次污染；分解产物为氧气，不会造成环境污染。某化学兴趣小组计划用铁锈(主要成分为)制备高铁酸钾，其工艺流程如图。根据工艺流程并结合所学知识，回答下列问题：

(1)中Fe呈_______价；列举常见的一种用途：_______。

(2)该小组同学准备利用与浓盐酸制取，请写出该反应的离子方程式：_______；用电子式表示的形成过程：_______。

(3)已知：低温时，与NaOH生成NaClO与NaCl；高温时，与NaOH反应生成与NaCl。若测得与KOH反应后的溶液中，且，则溶液中_______。(设KOH与恰好完全反应)

(4)该流程中进行了多次过滤操作，若在一次过滤时发现滤液仍然浑浊，请你帮忙分析可能的原因：_______。

(5)在高温下会分解产生和，若高铁酸钾分解收集到672mL气体(标准状况下，气体全部逸出)，此时转移的电子的物质的量为_______mol。