苗栗2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________

(3) 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。

②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。

3、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是____(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为____。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：____；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为____；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是____(填选项字母)。

a.锌片减少32.5g          b.锌片增重32.5g        c.铜片析出1gH2 d.铜片上析出1molH2

(4)II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则____(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：____。

4、计算题

(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.875g∙L-1，则气体A的相对分子质量约是多少_______？可能是什么气体_________？

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

①混合气体中甲烷的体积___________；

②混合气体中一氧化碳的质量___________。

5、历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。

（1）下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中：

（2）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取_______的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。

（3）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可持续发展而研究的课题有_______（请填写序号）。

①研制高效低毒农药

②研制高效无磷洗衣粉

③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法

④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

6、Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

（1）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___、___。

（2）以上物质属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（3）写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

①KHSO4：____；

②Na2CO3：____。

7、按要求作答

（1）写出下列微粒的电子式

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。

8、某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号) 

a. 湿润的碘化钾淀粉试纸       b. 浓硫酸      

c. 湿润的红色布条             d. 饱和食盐水

（4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水        b. 量取浓溶液时，仰视液面

c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容      d. 定容时，仰视液面

9、按要求回答下列问题．

(1)请写出在水溶液中的电离方程式_____________________________________

(2)写出次氯酸见光分解的化学方程式_____________________________________

(3)纯净的在氯气中安静地燃烧，发出_____________火焰

(4)的溶液加水稀释至,此时溶液中的物质的量浓度为_____________

(5)若某气体中含有的分子数为b个，则该气体在标准状况下的体积为_____________________（设为阿伏加德罗常数的值）

(6)高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），被氧化的元素是______________________

②用“单线桥”在方程式中标出电子转移的情况：_________________________________

10、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_____(填字母)。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_____(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为______。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

11、I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。

(1)下列变化属于吸热反应的是____(填序号)。

a.生石灰溶于水       b.浓硫酸稀释       c.碳酸氢钠固体溶于盐酸       d.铜溶于浓硝酸        e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌        f.过氧化钠溶于水

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是____(填序号)

①Q1+Q2＞Q3       ②2Q1+Q2＜4Q3       ③Q1+Q2＞2Q3       ④Q1+Q2＜2Q3

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点，通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均可表示为2H2+O2=2H2O。某酸式氢氧燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，其电池的负极反应式为2H2-4e-=4H+，则该电池的正极反应式为____。

II.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(A、B、C、D均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)0~6s内，用B表示的反应速率为____。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)____。

a.v(A)=2v(B)

b.容器内压强保持不变

c.2v逆(B)=3正v(D)

d.容器内混合气体的密度保持不变

(7)在密闭容器里，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是____(填序号)。

①降低温度       ②加入催化剂       ③恒容下充入Ne       ④恒容下充入气体B

12、实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)计算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)称量：用量筒正确量取所需溶液；

(3)溶解：所需仪器是_____________、_____________；

(4)转移：将烧杯中的溶液沿着玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次并将洗涤液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸馏水至距刻度线_________cm处，改用__________________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞摇匀；

(7)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填偏高、偏低、不变）：

①没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液时俯视量筒的刻度线_____________。

13、将4g氢氧化钠和mg碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）

（1）加入盐酸的体积为0.2L时，溶液中溶质的成分为___；

（2）碳酸钠的质量m=___；

（3）盐酸的物质的量浓度为___。

14、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

(1)___________。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。

①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：___________。

②试剂B的化学式是___________。

③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是___________。

④上述废水经处理，可获得的物质的量是___________。

⑤在含有的溶液中加入现象是___________；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为___________L。

15、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______(填试剂名称)。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，目的是_______。

②写出步骤二中向溶液中加入酸性KMnO4反应的离子方程式_______。

③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？_____(写出计算过程)