荆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y =_______ ；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为 _______ ；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。

3、在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHCO3溶液、Mg(NO3)2溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；C＋D混合产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。

（1）A＋C反应的离子方程式为   。

（2）A＋B反应的离子方程式为   。

（3） C +D反应的离子方程式为   。

（4）少量B＋C反应的离子方程式为     。

4、重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O72－通常被还原为Cr3＋。

（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②应该称取K2Cr2O7固体的质量为_________。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是________。

5、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

6、选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热法   C．结晶法   D．分液法   E．过滤法   F．蒸馏法  

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物；

（3）___________分离水和煤油的混合物；

（4）__________分离煤油和柴油；

（5）___________分离溴水中的溴和水。

7、金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成，其主要成分是_______(填化学式)。

(2)下列物质中属于合金的是_______。

A．钢

B．水银

C．黄铜

D．青铜

(3)“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量_______g NaClO晶体，下图列举的仪器中需要的有_______种(填写数目)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度c_______(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)工业上常用溶液作为“腐蚀液”，刻制铜印刷电路板。写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_______。

(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

8、燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）－1，求碳的燃烧热？____________

9、乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2—二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___。

试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为____。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为____。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：____，反应类型为____。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____，乙烯燃烧可能观察到的现象是____。

(5)下列属于有机高分子化合物的是____(填标号)。

①聚乙烯(PE)       ②光导纤维       ③聚四氟乙烯(PTFE)       ④聚丙烯(PP)       ⑤聚氯乙烯(PVC)       ⑥石墨纤维

A．①②③④

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．①③④⑤

10、根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。

(2)最难形成化合物的元素是___________ 。

(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。

(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。

(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO2反应的化学方程式为___________ 。

(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由___________元素组成的。

(7)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。

(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为___________，该化合物在工业上用途是___________(列举一种即可)。

11、已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用溶液的物质的量浓度_______；

(2)空气样品中的含量_______；

(3)若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。

12、某化学兴趣小组在实验室制取氨气并探究其性质。实验装置如图(部分夹持装置已略去)：

完成下列填空：

(1)A装置中可选择的试剂是___。

(2)B装置中的干燥剂可选用____。

(3)实验中观察到C装置中的现象是___。

(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。写出该反应的化学方程式___。

(5)E中倒扣漏斗的作用是___。

(6)该小组同学还设计如图所示装置探究氨气的还原性：

①氨催化氧化的化学方程式___。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质是___。

13、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.3molNH3分子中所含电子数与_______克H2O分子中所含电子数相等。

(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为_______。

(3)同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_______。

(4)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。

14、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴单质等资源。为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴

乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴

(1)甲同学方案中步骤①硫酸酸化的目的是_______。

(2)步骤③通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_______性。甲同学步骤④所发生反应的化学反应方程式为_______。

(3)步骤④用水溶液吸收，吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，该工业生产还应解决的主要问题是_______。

(4)步骤④中被氧化生成，写出检验的方法_______。

(5)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。

15、合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如下。

该反应是_______反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。

①表示c(N2)变化的曲线是_______(填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。

②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_______ mol‧L-1‧min-1

③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器中的压强不随时间变化

b.2c(H2)=3c(NH3)

c.容器中混合气体的密度不随时间变化

d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

(3)一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，填写下列空白：

①平衡时B的转化率为_______。

②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_______。