九江2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)，探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

3、【1】某学习小组对氮的氧化物进行深入研究。

I．还原法处理氮的氧化物

在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：

下列说法表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．NH3和NO2的消耗速率之比为4∶3

C．混合气体压强保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．

F．断裂8molN-H的同时断裂

Ⅱ．NO2和N2O4的相互转化

(2)一定温度下，向密闭容器中充入1molNO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为__________，平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_________移动(填“正向”“逆向”或“不”)．

②a点时NO2的转化率为_________(保留三位有效数字，用百分数表示)。

(3)一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应：。

其中，正、逆反应速率分别满足以下关系：      (、表示速率常数，与温度有关)

①若该温度下平衡常数K＝10，则_________，升高温度，增大的倍数_________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。

②在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的，则 _____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

4、今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：_________________。

（2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为__________，其中Y原子以___________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是______________ 、____________。

5、(1)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全剂而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

方法一

① 氧化剂   、氧化产物 、

②氧化剂与还原剂物质的量比     。

③用双线桥法标明电子转移的方向和数目

方法二

④被氧化的物质是 ________

⑤若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(2)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-哪些能大量共存。

⑥当生成Al3+ 时，可能存在   _。

⑦当生成AlO2- 时，可能存在   _。

6、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A、瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋   C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下 B、转移到坡上

7、氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH3＋xO24NO＋6H2O。

回答下列问题：

（1）该化学方程式中x的数值是_______。

（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。

（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。

8、（1）写出明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生_________。

（2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如右图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮—暗—熄灭—亮现象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4      

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①________、②________。

(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种________颜色气体。实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________。

(3)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一中漂白液。上述反应的离子方程式为：________________，该漂白液的有效成分为________ (填名称)。

(4)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：________________。

10、(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________；属于同种物质的有___________。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥ ;⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2。

(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成四氯甲烷的化学方程式：___________。

(3)若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为___________。

A．2.5mol      B．2mol     C．1.25mol      D．0.5mol

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)图中四种物质中，属于非电解质的是___________(用化学式表示)。

(2)用一个化学方程式说明具有还原性___________。

(3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为___________(填标号)。

A． B．S C．   D．   E.

(4)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________，反应中D显示酸性和___________。

12、为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为____。

(2)D中现象是____，反应的离子方程式是____。

(3)E中收集的气体主要是____。

(4)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____。

13、已知反应: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,现将铜片加入到500mL稀HNO3中，反应一段时间后生成标况下NO气体4.48L,求:

(1) 生成4.48LNO气体转移的电子数目.

(2) 被还原的稀HNO3的物质的量.

(3)  参加反应的稀HNO3和反应产生的CuNO3)2的物质的量浓度.

14、酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育，增强抗病能力。以钛白副产绿矾(成分为)为原料制备绿矾()的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)写出两条可提高“酸浸”效率的措施：___________。

(2)“酸浸”过程，矿渣中的与稀反应的离子方程式为___________。

(3)检验“酸浸”后的溶液中是否含常用的试剂是___________。

(4)“还原”时溶液中含铁物质发生反应的化学方程式为___________。

(5)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥。干燥时温度不宜过高，其原因是___________。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。反应原理：。则绿矾晶体纯度的计算式为___________(摩尔质量为)

15、电子工业中，常用FeCl3溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：

(1) FeCl3溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为______。

(2)某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。

①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl3，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有______。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是______。

③操作2的名称为______。

④步骤③加入NaHCO3反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为______。