衢州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。

(2)Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________

(3)电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。

(4)某锂－空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锂片作负极                    b．发生还原反应

3、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体F、甲烷G、酒精溶液H、熔融的硝酸钾I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体  M、氢氧化铜 N、熟石灰O、盐酸

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）__________________________

（2） 上述物质中属于电解质的是__________________________

（3）上述物质中属于非电解质的是__________________________

（4）上述物质中属于强电解质的是__________________________

4、X、Y、Z、W、T是原子序数依次増大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置为：____________________

（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为____________________。

（3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：______________

（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T （填“>”“<”或者“=”）。可以验证该结论的方法是___________________

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点  

B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度

E．比较这两种元素气态氢化物的还原性

（5）某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱。实验装置如下：

①溶液a和溶液b分别为__________溶液、________溶液(填溶质化学式）

②经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为：__________

5、按要求回答下列问题。

(1)①写出生石灰的化学式_______；②写出乙烷的结构式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式_______。

6、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

(1)画出③电子式___________、画出⑦离子结构示意图___________。

(2)其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。

(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是___________，高温下灼烧该化合物火焰呈___________色。

(5)___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

7、①稀硝酸  ②CO  ③NH3·H20 ④熔融NaHSO4 ⑤CaO  ⑥Au  ⑦CH4 ⑧Al2(SO4)3 ⑨酒精  ⑩BaCl2溶液

（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。

（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：

④________________________________________________。

⑧________________________________________________。

（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：

①+③____________________________________________。

⑧+⑩_______________________________________________。

8、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A.①②   B.①②③      C.①③     D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。

9、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______(填字母)。

①液态水汽化                            ②将胆矾加热变为白色粉末            ③苛性钠固体溶于水            ④氯酸钾分解制氧气                  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰        ⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391 kJ、946 kJ，则生成理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

10、某化学研究性学习小组使用 0.2mol KCl 和 0.4mol(NH4)2SO4 配制含有 NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液 500 mL。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4 和蒸馏水；

提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。

(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 ______。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有 ______、______。

(3)若使用 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 ______。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _。

a 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

11、①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。

（1）④、⑩的简单离子半径由大到小的顺序为_______（填离子符号）。

（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_______。

（3）②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_________________。

（4）⑧、⑩的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________（填化学式）。

（5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。

12、二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有 ClO2和 Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中 ClO2的浓度，进行如下实验：

（实验Ⅰ）配制250mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：

①用天平准确称取一定质量的 Na2S2O3·5H2O 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②将烧杯中的溶液小心的注入 250mL 容量瓶中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______；

(2)配制溶液过程中需称量 Na2S2O3·5H2O 固体的质量为 _______；

(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)；

（实验Ⅱ）测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：

①量取 5mL 二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到 25mL，再向其中加入过量 KI 溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应： 2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2、Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 0.10mol/L 的 Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为： 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

③加入稀硫酸调节溶液 pH=3，发生反应： KClO2 + 4KI + 2H2SO4 = KCl + 2K2SO4 + 2I2 +2H2O

④再逐滴加入 0.10mol/L 的 Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗 Na2S2O3溶液 20mL。

回答下列问题：

(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2 + 2KI = 2KClO2 + I2，______________；

(5)该二氧化氯漂白液中 ClO2的物质的量浓度为_______。

13、根据物质的量的相关公式计算:

(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

①34g氨气  ②标准状况下44.8L氦气  ③25°C时18 mL水  ④0.5 mol H2SO4

14、软锰矿是重要的工业原料。

(1)过程I：软锰矿的酸浸处理

①酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整，已知FeS2中硫的化合价为-1价)：_____

2FeS2+MnO2+_______=Mn2++2Fe3++4S+_______。

②生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是_______。

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是_______。

(2)过程Ⅱ：电解法制备金属锰

在该过程中锰元素发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)过程III：制备Mn3O4

如图表示通入O2时溶液的pH随时间的变化。则15分钟后溶液的pH降低的原因是_______。

15、A、B、C、D、E、F、G是原子序数递增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半径最大的元素，E的最外层电子数等于其电子层数，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相对位置如表所示。

(1)G元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)A、B、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填元素符号)。

(3)D元素最高价氧化物对应的水化物与E元素最高价氧化物反应的离子方程式是___________。

(4)写出少量的AC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________。

(5)A、B两种元素的最简单氢化物的稳定性较强的是___________ (填化学式) ，同温同压下，等体积的上述两种氢化物的质量之比为___________。

(6)FC2与AC2的化学性质相似，均可与D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出FC2与足量的D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：___________。