汉中2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

3、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________，气体V=___________。

（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：

①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________；

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。

4、按要求写出反应的化学方程式或离子方程式，属于离子反应的必须写离子方程式：

(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3_______；

(2)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2_______；

(3)向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3_______；

(4)铝与NaOH溶液反应_______；

(5)AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合_______；

(6)Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水_______。

5、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气()是空气中含量最多的成分，可与②氢气()化合生成③氨气。极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在、和⑤三种分子，一部分发生电离生成的阴阳离子分别为、。与⑥二氧化碳在一定条件下反应可以合成⑦尿素，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。还在催化剂高温条件下，被⑧氧气氧化得到⑨一氧化氮()，经一系列变化制得⑩硝酸，与反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中：

①属于混合物的是___________(填序号，下同)；

②属于氧化物的是___________；

③属于酸的是___________；

④属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看和都属于___________；与互为同素异形体的物质的化学式为___________。

(3)以下反应中属于氧化还原反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)与反应可提供，给以下化学方程式用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

___________

6、补齐物质及其用途的连线_____。

7、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。

(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。

8、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是___________；丙烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为___________。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是___________(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是___________(填标号)，其反应类型是___________反应(填“取代”或“加成”)。

A．                    B．                    C．                    D．

(5)下列化学反应原理相同的一组是___________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

②使溴水和酸性溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(6)、、CO三种无色无味的气体燃烧时火焰都呈淡蓝色，请设计简单实验鉴别这三种气体___________(要求写出必要的过程、现象和结论)

9、从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，_______原子还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，_______氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_______具有氧化性，_______氧化性最强。

10、写出下列反应的离子方程式．

（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：________

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________

（3）Fe与稀硫酸溶液反应________

（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3↓________

（5）写出NaHCO3的电离方程式________

11、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。

（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。（填序号）

①水    ②氢气    ③溴的四氯化碳溶液    ④酸性高锰酸钾溶液

（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。

（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

12、易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。

(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_______。

(2)装置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH       b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_______。

(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_______，的作用有_______(填编号)。

a.驱赶装置内的空气

b.把物质B压入Ⅱ中

c.保护白色不被空气氧化

(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶Ⅰ中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取_______溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象得出的结论有_______、_______。

(5)白色沉淀在_____(填“锥形瓶Ⅰ”或“锥形瓶Ⅱ”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸剂”或“除氧剂”)。

13、1.61 g Na2SO4•10H2O（相对分子质量为322）中含SO42—的物质的量是_____________；含H2O的数目为_________________。

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某电子厂用过的腐蚀液中含有Fe3+、Cu2+，可以通过下列流程回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

(1)检验溶液中含有Fe3+常用的试剂是___________，证明Fe3+存在的现象是___________；

(2)操作①是___________，C的成分是___________；

(3)废液中的Fe3+与A反应的离子方程式是___________，向B的溶液中滴加NaOH溶液时观察到的现象是___________；

(4)已知E是Cl2，目的是将Fe2+全部转变为Fe3+，在工业生产中可以用___________替代(从以下试剂中选择)，反应的离子方程式是___________(任写一个)。

A．Na2O2   B．ClO2   C．H2O2   D．KMnO4

15、工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“蒸发浓缩”中，应在______(填“大量”或“少量")晶体析出时停止加热。

(2)“电解”时发生反应的化学方程式为__________________。

(3)“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6 L的，消耗NaOH的质量为______g。

(4)“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是_______________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：_________(写出实验操作、现象和结论)。