大兴安岭地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉有效成分的化学式是_______；

②写出以碳为骨架的有机物的结构简式_______。

(2)写出CH3CH=CH2使溴的CCl4溶液褪色的化学反应方程式_______。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是_______。

3、(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：，该反应的还原剂是_______；某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，该反应的氧化产物是_______

(2)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

①Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是_______

②上图中哪点表示Ba(OH)2溶液和盐酸恰好反应(用A，B，C回答)_______

③A-B段，发生的离子反应是_______

④下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______

A.Ba(OH)2和H2SO4   B.NaOH和H2SO4   C.Ba(OH)2与HNO3

4、用“＞”或“＜”回答下列问题：

(1)酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4

(2)碱性：Ca(OH)2___________Mg(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3

(3)气态氢化物稳定性： H2O_______H2S，H2S________HCl。

(4)酸性：H2SO4_______ H2SO3，HClO4_______HClO。

(5)还原性：H2O___________H2S，H2S___________HCl。

从以上答案中可以归纳出：

(6)元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越________。

(7)元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。

(8)元素的_____性越强，其对应气态氢化物的稳定性越______。

(9)元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_____。

(10)同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越___________。

5、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A.过滤　B.聚沉　C.渗析　D.布朗运动　E.电泳　F.丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______；

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变浑浊，这是发生了________；

(4)分离Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。

6、石油液化气和煤气燃烧的主要反应方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2CO+O2=2CO2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。目前管道煤气的用户迅速增加。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具相比，构造上的最大区别是______原因是______；面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正在积极开发新能源。你认为二十一世纪来源广泛，燃烧放热多、无污染的燃料的最佳能源制取方法是______。

7、2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了液体火箭发动机的氢能技术。由氨气制取氢气是一种新工艺，氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气制取氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

(1)已知该反应为可逆反应，在一定温度下，利用催化剂将分解为和的化学方程式为_______。

(2)该反应为吸热反应，说明反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在一定温度和催化剂的条件下，向容积固定的密闭容器中充入发生该反应，末测得容器中，则在内，用的浓度变化表示该反应的平均速率是：_______。

(4)该反应达到化学平衡的标志是_______(填序号)。

A．的浓度为0

B．的物质的量保持不变

C．正反应速率与逆反应速率相等

D．的物质的量之比为

方法II：氨电解法制氢气

(5)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。装置中将太阳能转化为电能的电池，其主要材料是_______。装置中生成时，电路中通过_______电子。为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是_______。

8、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3  ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③____。

II.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4⑨KOH固体

（1）以上物质中能导电的是___。

（2）以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是___。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是___。

9、(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___________。

②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为___________。在2min时，图像发生改变的原因是___________ (填字母)。

A．增大压强        B．降低温度

C．加入催化剂        D．增加A的物质的量

(2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________(设溶液体积不变)。

(3)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母) _____。

A．蒸馏水    B．KCl溶液    C．KNO3溶液    D．CuSO4溶液

10、化学计算以“物质的量”为中心，请你合理运用所学的公式填写下表中①~⑧序号的空格。(气体体积以标准状况为准)。

11、阅读下面短文。

光的散射与丁达尔效应

光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。

分散系对可见光的不同作用：

当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400～760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1～100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。

对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。

回答下列问题：

(1)产生丁达尔效应的实质是___________。

(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是___________(填序号)。

a．胶体有丁达尔效应   b．胶体粒子可以透过滤纸

c．胶体的胶粒带有电荷   d．胶体粒子的直径在1～100nm之间

(3)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是___________。

12、碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的还原性。

Ⅰ．配制溶液

(1)配制的溶液，需要称取的质量为_______g。

(2)下列关于配制溶液的操作错误的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。

(3)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_______。

(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=_______，b=_______。

(5)设计实验组别3的目的是_______。

13、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。

（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。

14、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8%)、(5.1%)和(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：

①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；

②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。

(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是___________。

(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有和___________(填化学式)。

(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是___________。取少量滤液于试管中，___________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。

(4)写出Al的一种用途___________。

15、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是___________极。在X极附近观察到的现象是___________，___________。

(2)Y电极上的产物为___________，检验该电极反应产物的方法是___________。

(3)写出电解食盐水的化学方程式___________。

(4)写出电解产物之一：烧碱在水溶液中发生电离的方程式___________。

(5)工业食盐主要含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为___________

A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3

C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3