金华2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、可用下列导电性实验装置(如图1、图2)来研究电解质的电离本质及反应机理。

(1)图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______ (填序号)。

①氯化钠晶体 ②氢氧化钠溶液 ③蔗糖溶液 ④纯醋酸  ⑤硫酸铜溶液 ⑥氨水

(2)图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______(填序号)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

(3)图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10 mL 0.5 mol·L－1 K2SO4的电导率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5 mL 1mol·L－1 K2SO4的电导率。

3、由几种离子化合物组成的混合物中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

（2）试确定100 mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判断的理由是____________________。

4、硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。

(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。

(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；

②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。

(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。

(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。

(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。

A． B．

C． D．

浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

5、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试制可以重复选择)。

试剂：稀硫酸、Na2CO3、NaOH、HI、FeCl3

①Cu→Cu2+的离子方程式：______。

②ZnO(两性氧化物)→ZnO的离子方程式：______。

(2)以电石为原料制取气体A和Ca(ClO3)2的流程如图：

①写出反应I的化学方程式：______。

②写出反应II的化学方程式：______。

6、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。

(1)1 mol O2中含有_____个氧气分子，含有____个氧原子。

(2)3NA个水分子的物质的量是_____，含3mol氢原子的水的物质的量是____。

(3)6 mol H2O与___mol NH3所含氢原子数相等。

(4)1个CO2分子含有____个电子，1 mol CO2含有____mol e－。

(5)1 mol NaCl中氯离子物质的量是为____，离子总数为_____。

(6)1 mol H2SO4中氧原子数为_____。

7、标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________ 。

8、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)实现-2价硫向0价硫转化，需要加_______剂，如_______，发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是_______，若生成0.5 mol H2SO4，则转移电子的物质的量是_______mol。

(3)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______。

A.氨气的沸点高是因为氢键        B.可用排水法收集氨气

C.氨气是一种无色无味的气体      D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(4)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是_______(写出一种即可)。

(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为：_______。

(6)NO是大气污染气体，若用酸性高锰酸钾溶液吸收尾气，同时生成NO，写出该反应的离子方程式_______。

9、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目___________。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；

(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是___________(填序号)。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。

10、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

11、回答下列问题：

(1)写出高氯酸的化学式_______。

(2)写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式_______。

(3)比较还原性强弱：_______(填“”“”或“”)；用一个离子方程式说明与的还原性相对强弱_______。

12、某学习小组探究过氧化钠与水的反应：取15.6g过氧化钠粉末加入一定量水中，充分反应后得到400mL溶液A，再分别进行如表实验。

回答下列问题：

(1)根据上述实验，过氧化钠与水反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法不正确的是_____(填字母代号)。

a．向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，又变红色

b．②中MnO2起催化剂作用

c．由③④河知，②中溶液红色褪去的原因与c(OH-)有关

(3)溶液A中c(NaOH)=______。

13、把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

14、汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：

(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的䏍量变化值如下图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是从_______电极㳘向_______电极(填“NiO”或“Pt”)。

③NiO电极上的电极反应式为_______。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反应：，t0时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：a处v正_______b处v逆(填“＞”“＜”或“=”)

②CO的平衡转化率为_______。

③能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.的浓度与浓度均不再变化       B.混合气体密度保持不变

C.反应容器内压强保持不变       D.和的浓度之比保持不变

15、某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：

(1)反应速率最小的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(2)反应速率最大的时间段是___________(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”)，原因是___________。

(3)2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为___________。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水          B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液          D．CuSO4溶液

(5)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．X、Y的反应速率比为3∶1

B．容器内气体压强保持不变

C．容器内气体的总质量保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

E．Y的体积分数在混合气体中保持不变