七台河2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。

（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。

3、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是_______，第⑤步中，操作B是_______。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为氯化钙)_______。

(3)第②步和第③步操作是否可以调换？_______理由是_______。

(4)第②步与第④步操作是否可以调换？_______原因是_______。

(5)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因：_______。

(6)如何判断SO已经除尽？_______。

4、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式：

①

②

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)写出氮循环①中的化学方程式_______。

(3)用方程式描述氮循环②中溶于水呈碱性的原因_______。

(4)写出的检验方法_______。

5、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a.都不稳定，密封放置沉淀     b.两者均有丁达尔效应     c.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过了半透膜而明胶不能透过的方法是取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生。写出发生的离子方程式： _______。

6、回答下列问题

(1)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

②上述反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

③用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。

(2)可看作由和组成，即的化学式也可以写成。请写出与盐酸反应的离子方程式：___________，___________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

7、(1)检验某溶液中是否含有Cl-的方法是_______。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是_______。

8、在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O、CO2，

(1)写出反应的化学方程式___________

(2)如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)

(3)如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含有ρ的表达式表示)

(4)NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。

9、 硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

(1) 硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。

①玻璃       ②陶瓷       ③水晶       ④硅芯片       ⑤光导纤维       ⑥水泥       ⑦高岭石       ⑧云母       ⑨沙

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___________ (填“能”“不能”)用玻璃塞，原因是什么___________ (填化学方程式)。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___________ (填字母)

A．瓷坩埚                    B．铁坩埚                  C．玻璃坩埚                  D．石英坩埚

(3)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答：

①实验室制备氨气的化学方程式为___________

②检验氨气常用的方法有___________

③用热毛巾热敷圆底烧瓶并打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________

④为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)

10、为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

(1)实验室制取X单质的化学反应方程式___________。

(2)A中发生反应的离子方程式是___________。

(3)棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)___________。

(4)为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___________。

(5)通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确_______，请说明理由___________

11、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。

12、甲乙两化学兴趣小组分别研究氯气的性质。

甲小组用如图装置研究气体 X(主要成分是氯气，还含有少量水蒸气)的性质。请回答下列问题：

(1)分别描述B、C 装置中的现象；_______

(2)Cl2 是有毒气体，为了防止多余 Cl2 污染空气，可以在 D 处用如图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理_______。 气体应该由图示装置中的_______(填“a”或“b”)管通入。

乙小组用 Cl2 和石灰乳制备漂粉精，并将漂粉精用于游泳池的消毒。

(3)写出制备漂粉精的化学方程式_______。

(4)漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放 HClO 的途径如下：

途径1：Ca(ClO)2+2H2O_______ + 2HClO (把反应补充完整)

途径 2：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

(5)游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

①池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3 以降低酸性。

13、（1）4.9 g H2SO4含________________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________________。

（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为___________。

（4）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________________ (填序号)。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。

14、ZnS、CdSe均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用。

(1)基态Zn原子的价层电子排布式为_______。

(2)在周期表中的位置为_______。

(3)S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_______P(填“＞”、“＜”或“=”)，解释其原因_______。

(4)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。

①晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Se原子有_______个。

②已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为，CdSe的摩尔质量为。则CdSe晶体的密度是_______。(1nm=10-7cm)

(5)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。

电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成，纯度及颗粒大小会影响CdSe性能，沉积速率过快容易团聚。

①已知，是弱酸。控制合适的电压，可以使转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。

②研究表明，为得到更致密均匀的CdSe薄膜，可用二甲基甲酰胺( )做溶剂降低浓度，从结构的角度分析原因：_______。

15、书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式

（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。

（2）向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：___________________________。

（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。

（4）生活中可以用醋酸除去水垢：________________________________________。

（5）西汉•刘安《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法炼铜的最早描述：______________________。

（6）向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的沉淀______________________。