神农架2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：

(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。

(2)生铁是_______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。

(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1 mol ClO2时，转移电子的物质的量为_______mol；该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(4)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共12.8 g，则CO的质量为_______g。

3、现有下列十种物质：①H2②铝CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质中属于电解质有：__________(用物质序号填空)，可以利用⑦具有___________效应这一简单物理方法可以区分⑦、⑧二种分散系。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可反生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________________。少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_________。

(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO的粒子数为______。SO的物质的量浓度为__________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为：，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：_________。当有4.48升(标况)NO气体产生时，转移电子的物质的量为____________，被还原HNO3的质量为____________克。

4、按要求回答下列问题：

(1)①铜 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨液态氯化氢 ⑩澄清石灰水。上述物质中能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______(填编号)

(2)按要求写出下列方程式：

①NaHCO3电离的电离方程式：_______。

②碳酸钙与盐酸反应的离子有程式：_______。

5、(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反应中Cu3P中的P为负三价) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为________

6、X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X_______、Y_______、Z_______、T_______；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______

7、有下列物质：①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠 ⑩熔融氯化钠

（1）上述物质中，可导电的是   。

（2）上述物质中，属于非电解质的是   。

（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是     。

（4）写出Na2SO3的电离方程式：   。

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

9、Ⅰ．氢能对环境无污染，请根据下列信息：

键能：指1 mol断裂AB化学键形成原子A和B所需要的能量或A和B形成AB化学键所放出的能量。

(1)判断氢气燃烧生成1 mol H2O(g)时可放出的能量为_______kJ。

(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。等质量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者_______后者(填“＞”“＜”或“=”)。

Ⅱ．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)在2 L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表：

①用表示从0~2 s内该反应的平均速率_______。

②下图中表示的变化的曲线是_______(填字母)。

③1 s时，v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

(4)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大气体的浓度

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(5)保持密闭容器体积不变，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．单位时间内消耗2 mol 的同时消耗1 mol

B．容器中气体密度保持不变

C．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

D．

10、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

(1)的化学方程为___________。

(2)的化学方程式为___________。

(3)列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。

(4)NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若要配制0.2mol·L-1的NH4NO3溶液500 mL，则需要NH4NO3固体的质量为___________ g。

12、I.实验室可用如图甲所示装置探究石蜡油的分解实验。

(1)实验开始后，酸性高锰酸钾溶液中观察到的现象是_______；

II.实验装置也可以改为如图乙所示装置：在试管①中加入石蜡油和氧化铝，将试管②放在冷水中，在试管③中加入酸性高锰酸钾溶液。

(2)该实验中氧化铝的作用是_______。加入药品前，必须进行的操作是_______。装置中，冷水的作用是_______。

(3)试管②中的液体_______(填“能”或“不能”)用于萃取溴水中的溴，说明理由：_______。

III.用图丙所示装置可制取乙酸乙酯。在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸。

(4)图丙中装置A的导管应与装置_______的导管相连(填“B”或“C”)，试管a中浓硫酸的作用是_______。

IV.用图丁所示的装置可比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。

(5)图丁中E中盛装的试剂是_______，请写出F中发生反应的离子方程式_______。

13、（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2  ②液态氯化氢  ③CH4  ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

14、已知、、、的还原性依次增强。现向含有、的混合溶液中通入，横坐标的数值代表的是通入的物质的量，纵坐标的数值代表的是溶液中某离子的物质的量，这些离子的物质的量变化如图所示，请回答：

(1)当时，转移的电子数为___________。

(2)b线代表溶液中___________的变化情况，d线代表溶液中___________的变化情况。

(3)当时，写出溶液中所发生反应的离子方程式___________。

(4)原溶液中与的物质的量浓度之比为___________。

(5)若加入某适量试剂后，原溶液中的溶质仅为，可加入的试剂为___________。

A．

B．

C．

D．

(6)若继续向溶液中通入，检测到溶液中出现了，该反应的离子方程式为___________，在这个过程中，溶液的酸性逐渐___________(填增大/减小)。

15、某同学为了验证电解饱和食盐水的反应，对课本中的实验进行了如下改进：A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸。按下电源K，接通电路后，发现B上c端显红色，请填写下列空白。

(1)电源上的a极为电源的___极(填“正”或“负”)。

(2)d电极产生的气体通入紫色石蕊溶液后现象为___。

(3)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___。

(4)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，通电使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是___。

A.a为正极，b为负极，NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极，NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极，HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极，HClO和NaCl