塔城地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

(1)从化合价上看，N2O5具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为_______。

②NO2可与H2O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO2，写出NO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

④工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

写出NO2被吸收过程中的离子方程式：_______。

3、表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。

(1)上述物质中属于盐的是_______(填编号，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。

(2)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 _______， 属于非电解质的是_______。

(3)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是_______。

(4)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____；

②上述反应的还原产物是_______。

4、有以下10种物质，请回答下列问题：①干冰②KNO3③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸(CH3COOH)⑨氯化氢⑩N2

(1)其中能导电的是___________(填写编号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：___________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___________。

5、氧气是支持生命活动的一种重要物质，回答下列问题：

(1)氧气的摩尔质量=___g/mol

(2)现有0.5molO2，其质量=___克，含氧分子数为___个，其体积(标准状况)为___升，含氧原子___mol

6、请按要求书写下列离子方程式。

(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时：____。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：____。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液：____。

③0.2mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol∙L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____。

(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。

向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a，____，若x=4a，____。

(3)特殊条件下离子方程式的书写。

①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀：____。

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：____。

③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色：___。

7、电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L-1H2SO4溶液的体积为_______mL。

(2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。

(3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。

(4)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。

8、回答下列问题

(1)标准状况下有①0.5NA个HCl分子②25.6g SO2气体③0.2mol 氨气④2mol 氦气⑤6.02×1023个白磷分子⑥33.6L甲烷，用数字序号填写下列空白，质量最大的是_______，体积最小的是_______，所含原子个数从大到小的顺序为_______。

(2)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。

(3)20℃时，20mL NaOH溶液质量为20g，将其蒸干后得氢氧化钠4g，则20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______

9、（1）下列各组粒子互为同位素的是   （填编号，下同）。互为同素异形体的是   ，互为同分异构体的是 互为同系物的是   。

①16O2和18O3    

②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③11H、D、T

④3015R和（核内15个中子）

⑤葡萄糖和果糖

⑥

⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH（CH3）2  

⑧（CH3）2CHCH（CH3）2和C（CH3）4

（2）生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（填序号）   。

①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

④福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

⑥向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解

⑦为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

（3）在实验室生成乙酸乙酯的可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

10、铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：

(1)下列微粒中，只有还原性的是_________(填字母)。

A．Fe         B．Fe2+ C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是______。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式____。

11、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2FeO＋3Cl-＋yH2O。

(1)上述反应中的x =___________，y=___________。

(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“＞”或“＜”，下同)FeO；还原性强弱：Cl-___________Fe3＋。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。

①Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②Fe(OH)3胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。

③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

12、利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称_______；干燥管D的作用除导气外还有_______。

(2)甲同学验证氯元素原子的得电子能力强于碘。已知B中药品为二氧化锰，C中药品为淀粉KI溶液(加热及夹持装置已略)，则装置A中药品是_______，B中反应离子方程式是_______；C中现象是_______；该实验不足之处是_______。

(3)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C，理由为_______。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si，原因是_______。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有_______溶液的装置，根据丁的改进，请写出C中反应的化学方程式_______。

13、将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（标准状况下），则：

(1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，

(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

14、将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：

已知：不与反应。

(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________。

A．进一步粉碎矿石                  B．通入适当过量的空气       C．降低焙烧的温度

写出气体a的一种用途___________。

(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________。

(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中的化合价为___________，则“氧化”过程中加入的作用是___________。

(4)用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为___________和___________(填化学式，不引入新的杂质)。

(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

15、十九大报告中提到"必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境是我国的基本国策。"

Ⅰ.某工厂为从镀银废玻璃表面回收金属银，并重新获得洗银试剂Fe(NO3)3溶液，设计如下路线∶

(1)过程①中反应的离子方程式为___________。

(2)过程②中所用试剂A为___________(填化学式)，过程③的操作名称为___________。

(3)过程④中试剂 C最佳选择___________(填序号)。

a.氯气 b.H2O2  c. SO2 d. KMnO4

(4)检验溶液1中金属阳离子的实验方法为∶取少量溶液 1于洁净的试管中，___________ ，溶液迅速变为红色，即可验证。

Ⅱ.目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以 和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下∶

(1)过程①∶加入NaOH溶液，调节PH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加 NaOH 溶液时所发生的反应___________。

(2)过程②、③∶在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现→→的转化，称为硝化反应。1 mol 可被___________L(标准状况)O2 最终氧化成。

(3)过程④∶在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)实现 HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2 价)转化为CO2，写出此过程的化学方程式___________。