邢台2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。

(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______。

(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO存在于中性溶液中)：

①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_______。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。

(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。

①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_______。

②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是_______。

3、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

4、某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题：

(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。

(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。

(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

5、（1）实验室用Na2CO3ˑ10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格 ，称取Na2CO3ˑ10H2O的质量是   g。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为 ，分子数之比为   ，同温同压下的密度之比为   ，含氧原子数之比为   。

（3）现有下列九种物质①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸  ⑨熔融FeCl3

①上述状态下可导电的是（填序号，下同）   ，属于电解质的是   ，属于非电解质的是 。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为   。

6、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。

(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。

A.浓硫酸    B.碱石灰    C.生石灰

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是：_______。

③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。

(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

7、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上_________________________________________________。

（2）钠熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声___________________________。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水变红_____________________________________________。

8、水是生命之源。从某些方面看，NH3与H2O 相当，NH4+ 和H3O+（常简写为 H+ ）相当；NH2－和OH-相当；NH2-(有时还包括 N3-)和 O2-相当。

（1）已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑，Ca 与液氨反应生成 H2 和______ （填生成物的化学式）。

（2）-78℃时，NH3 和 PCl3 在某种溶剂中发生复分解反应生成一种含磷化合物 A（摩尔质量 为 79 g/mol）。A 不稳定，易分解为黄色物质B，B中磷的质量分数为 68.89%。写出 A 分解为 B 的化学方程式：______________。

9、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

10、为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

(1)胶体与其他分散系的本质区别是：___。

(2)制备时，将______逐滴滴加至______中，待液体呈______后，停止加热；反应方程式为______。

(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______现象，证明Sb2S3胶粒带______电荷。

11、现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。

(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。

A．还原性　　    B．酸性　　

C．氧化性

(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___

(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

12、某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。

已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

请回答：

(1) 装置④的作用是___________。发生的反应可用离子方程式表示为___________。

(2) 装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有 CO2？说明判断依据___________。

(3) 该整套装置如何进行气密性检查？___________。

13、(1)标准状况下，5.1g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。 

(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

14、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是用铝土矿(主要成分是，此外还含有少量、等杂质)制备铝的工艺流程：

已知：溶液中的硅酸钠能与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，反应的化学方程式为。

(1)铝土矿中的与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是___________，理由是___________。

(3)工业上用与C、在高温条件下反应制取，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式为___________。

(4)某同学为验证铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有，设计了如下方案：取一块熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有。则物质甲是___________(填化学式)，该同学设计的实验方案___________(填“合理”或“不合理”)，原因是___________(若合理，则不用填写)。

15、依据如下有关铝的三个装置图，回答问题。

(1)三个装置同时开始反应，单位时间内温度计示数最高的是___________(填“图Ⅰ”“图Ⅱ”或“图Ⅲ”)。

(2)写出图Ⅱ装置Al电极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置正极的电极反应式：___________；写出图Ⅲ装置的总反应化学方程式：___________。

(3)图Ⅰ装置中为使生成氢气的速率加快，下列方法可行的是___________(填序号)。

①适当升高温度②把铝棒加粗

③将NaOH溶液换成浓硫酸④用铝碳合金代替铝棒

(4)某同学欲收集和碘蒸气，在某绝热且体积固定的密闭容器中发生反应：，下列叙述能证明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．容器内温度不变

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．HI的体积分数不变

E．1mol键断裂的同时有2mol键生成现向容积为1L密闭容器中充入0.10mol和0.15mol，在不同温度下测定同一时刻的转化率，结果如图。当温度为℃时，从反应开始经过2min达到b点，用表示这段时间的反应速率为___________，此时的转化率为___________(保留2位有效数字)。