咸宁2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。

3、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3 微粒。可用______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用______的方法。

（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用依次滴加的试剂为______________生成沉淀用______的方法除去。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。

4、二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。

①上述反应的离子方程式为_______。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。

5、一种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

回答下列问题：

(1)X极的电极反应式为___。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的___(填标号)。

a.0.05molCuCO3    b.0.05molCuO   c.0.05molCu(OH)2     d.0.05molCuSO4

(2)若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是___(填“粗铜”或“精铜”)，N极的电极反应式为___。

(3)若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是___ (填“镀件”或“精铜”)，理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为___g(注明“增加”或“减少”)。

6、有A、B、C三种无色溶液，分别是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀；②向①沉淀中加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以下现象回答下列问题：

(1)这三种溶液溶质的化学式分别是A：___，B：___，C：___。

(2)写出有关的化学反应方程式：___。

7、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)现有以下生产、生活中常见的物质

A．铜丝B．蔗糖C．NaCl晶体D．醋酸溶液E．医用酒精F．Na2CO3粉末G．氨气

①属于电解质是___________(填写序号，下同)；②在上述所给状态下能导电的是___________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO-+_____Fe(OH)3+___OH-=_______+____+___Cl-。_______，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式：C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

①葡萄糖的摩尔质量为___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________。(保留两位小数)

(4)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分，缺铁会引起贫血问题。已知含亚铁离子的溶液易被氧化为Fe3+，现有某品牌补铁口服液，检验其中是否含有Fe3+的方法及操作是：___________。

8、漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。

(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。

(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？

(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

9、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)上述反应在第2min时，X的转化率为_______

(3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

10、将锌片投入到100mL1mol/L的盐酸中，反应过程中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系大致情况如图所示(反应前后盐酸体积变化忽略不计)。

(1)写出该反应的离子方程式___。

(2)反应过程中，影响此反应速率大小的外部因素主要是___，ab段速率变化的情况说明___是主导因素。

(3)若在前10s收集到的气体体积为224mL(标况)，则此时间段内盐酸浓度变化表示的反应速率为___。

11、下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。

（1）H的化学式为____________。

（2）写出I与Fe反应生成G的离子方程式为_____________________________。

（3）反应①的化学方程式为____________________________________________。

（4）反应②的离子方程式为____________________________________________。

12、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：

A组实验：用NaOH溶液和溶液直接反应。(如图1)

(1)该方法能观察到白色沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，反应方程式为_______。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(2)实验时，先_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_______(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，该方法制得的沉淀能保持一段时间不变色的原因有_______。

Ⅱ.探究、的性质：

(3)选用0.1mol/L溶液、0.1mol/L溶液、KSCN溶液、新制氯水、KI溶液、淀粉溶液，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷()和氨气()物质的量之比为______，原子总数之比为________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和的混合气体共39.2L，质量为59.5g，则CO和的物质的量之比为________，其中体积分数为________，混合气体的摩尔质量为________。

(3)将固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液加水稀释到100nL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L；向稀释后的溶液中加入100ml 0.01mol/L溶液(假设混合后溶液体积等于两溶液体积之和)，混合后的物质的量浓度为________mo/L。

14、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4）在强碱性条件下能够稳 定存在。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加人饱和的 KOH,使高铁酸钾析出。

（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成  1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

（2）方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

15、三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。

(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。

(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。

(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。

(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。