定西2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

3、某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

①   ；

②   ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为     ．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

4、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A   ，B   ，C   ，D   ．

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②   ，反应类型   ．

④   ，反应类型   ．

5、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；

（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；

（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。

6、实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需硫酸钠固体的质量_________。

(2)操作步骤的正确顺序为_________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_________、_________、_________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)

a.定容时俯视刻度线_________；

b.没有进行上述操作步骤D_________；

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_________；

d.砝码上沾有杂质_________；

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_________；

7、根据反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。

8、(1)SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___(写该材料名称)的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质粗硅的化学方程式为___；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___。该反应的重要应用是__。

(2)在一定体积的18mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积___(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式__。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为__。

9、现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：________________________。正极：________________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

10、某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算；

（1）混合物中铁的质量_________________________；

（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________________；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

11、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空。

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在此反应中，氧化剂为______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为______L(标准状况下)。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：______。

12、回答下列问题

(1)绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①             

②

③             

④

该方案的相关叙述正确的是_______

A．该实验的目的是制取HBr

B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H2

D．该过程的本质是水的分解

(2)原子利用率是产物的总质量与全部反应物的总质量之比。以下各物质制取反应中，理论上原子利用率最高的是_______

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图所示：

试剂②为_______(填写化学式)电解熔融MgCl2得到单质镁的方程式_______。

13、(1)标准状况下，2mol NH3与_________g CO2的体积相等。

(2) 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是______。

(3)49gH2SO4中的总原子数目为：_______

(4)质量比为11∶7的CO2、CO，它们所含分子数之比为 __________，所含氧原子数之比为 __________ ，所含电子数之比为 __________。

14、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

已知电解总反应为：，回答下列问题：

(1) 从物质分类角度来看，NaHSO4是______(填字母代号)。

a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物 　f.共价化合物

(2) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为______、______。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)的物质的量之比为______。

15、许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程(A、B、C中含有相同元素，反应条件已略去)：

I．硫酸工业

(1)工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料，若A为黄铁矿(FeS2)，请写出A→B的化学反应方程式___。

(2)在B→C过程中，每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量，请写出该过程反应的热化学方程式____(各物质均为气态)。

Ⅱ．硝酸工业

(3)A为一种具有10个的微粒，易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式___，该反应中，每形成6molO-H键，转移电子数目为____NA。

(4)将10mLC吸入注射器中(如图)，此时注射器活塞位于I处，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞拉到Ⅱ处，观察到的颜色变化为______。

(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸的还原产物只有NO)。则原混合液中c(H2SO4)＝_____mol/L。