青岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式

（1）密度最小的气体______；

（2）天然气的主要成分______；

（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质______；

（4）实验室用于制取氧气的物质______；

（5）俗名为烧碱的物质______；

（6）用于治疗胃酸过多的药物______．

3、按要求填空

(1) 固体NaHSO4的类别和性质：___________和___________(填写符合要求的序号)，其熔融状态下的电离方程式为___________ 。

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

(2) 未除去氧化膜的铝片，投入氢氧化钠溶液，先无气体，后有气体，用离子方程式解释这两个过程：___________ ；___________。

(3)钠与CuSO4水溶液反应的总离子方程式___________。

4、资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。

②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。

③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：

向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)

②实验3中生成气体的离子方程式为_______。

③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。

5、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

①该反应的氧化剂是____。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。

③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_______(填序号)。

A．CO   B．H2   C．CO2

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋＋H＋－Fe2＋＋＋H2O(未配平)

①配平后的反应中H＋前的化学计量数为_________。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

6、有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

（1）只含极性键的是________(填序号，下同)；

（2）只含非极性键的是________；

（3）含有极性键和非极性键的是________；

（4）含有极性键的离子化合物是________；

（5）含有非极性键的离子化合物是________。

7、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ.雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.2v正(NO)=v逆(CO2)

B.混合气体中N2的体积分数保持不变

C.单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C=O

D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。

②实验a中NO的平衡转化率为_______。

Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。

(3)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。

8、试回答下列各题：

(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-185 kJ·mol-1。请填空：

9、回答下列问题

(1)①黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的还原剂是___________，每生成1molN2转移___________mol电子，

②分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得___________，再将滤纸上的物质溶于___________，过滤，滤纸上留下的物质是___________；

(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应化学方程式。

①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体___________，

②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体___________；

(3)在元旦联欢会上，某同学给同学们表演了一段魔术：首先收集一瓶红棕色的气体，用玻璃片盖好，然后向其中加入少量水，振荡后变为无色，然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶，气体又变为红棕色，振荡，又变为无色……

①集气瓶中红棕色的气体是___________(写化学式)，

②气体颜色变化的原因是___________，写出有关反应的化学方程式：___________。

10、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

(1)求CO和CO2的物质的量分别是_____________。

(2)求混合气体中碳原子的个数_____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

11、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___；②___；③___。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质溶于水能否导电？___(横线上填“能”或者“否”)

Ⅱ.现有以下物质：

①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4

(1)以上物质中能导电的是___；

(2)以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

12、以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的，实验装置(夹持装置已略)如下图所示：

已知：①反应原理为：。装置Ⅰ生成的、、均为气体。

②酸性可将氧化为。

(1)实验中所需可由与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_______。

(2)装置中玻璃纤维的作用是_______。

(3)为检验，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是_______(填序号)。

①酸性溶液       ②澄清石灰水       ③的溶液

(4)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的(含杂质)样品，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：

步骤1：称取样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。

步骤2：向溶液中加入足量的溶液，充分反应。

步骤3：向溶液中加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液体积为。该过程所发生反应为：。

①步骤2中所发生反应的离子方程式为_______。

②计算样品中所含的质量分数_______。(写出计算过程)

13、把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。试计算(注意：无计算过程不给分)：

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________

(2)该合金中铝的质量为多少克？_____________

14、实验室模拟尿素法制备水合肼(N2H4·H2O)的流程如下：

已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N2；

②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。

回答下列问题：

(1)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。

(2)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。

(3)某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“H+”或“”)移向多孔铂电极。

②石墨电极反应式为_______。

(4)NO可被联氨(N2H4)或H2还原为N2，若在密闭容器中充入4molNO和5molH2，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。

A.正反应速率                    B.逆反应速率 C. N2(g)的浓度                    D.对应温度的平衡常数

②c点NO的平衡转化率为_______。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点_______。

15、工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为_______；

(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为_______；

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______；

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______（填序号）。

a．稀硫酸    b．浓硫酸    c．稀硝酸    d．浓硝酸

(5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为_______；

②若不加10%H2O2只用浓HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2∙3H2O晶体的方法是：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、_______（填操作名称）、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。（相关物质的溶解度曲线如图所示）