宿州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（   ）

A．氢氧化钠溶液   B．新制氢氧化铜浊液

C．醋酸溶液   D．碳酸钠溶液

2、下列叙述中不正确的是( )

A.0.1mol/L NH4HS溶液中有：c(NH4+)< c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m>n

D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①=③>②

3、下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是

A．利用装置甲测定中和反应的反应热

B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应

C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率

D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱

4、下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）

A. 分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是

A. 反应物的转化率   B. 反应混合物的浓度

C. 正、逆反应速率   D. 反应混合物的压强

7、CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

A. CH4、NH3、H2O、HF   B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O   D. HF、H2O、CH4、NH3

8、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+

D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

9、化学反应N2+3H22NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（   ）

A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）     ΔH=2（a-b-c） kJ·mol-1

B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    ΔH =2（b-a） kJ·mol-1

C.N2（g）+ H2（g）NH（l）   ΔH =（b+c- a） kJ·mol-1

D.N2（g）+ H2（g）NH3（g）  ΔH =（a+ b） kJ·mol-1

10、下列反应属于吸热反应的是(　　)

A. Mg＋Cl2MgCl2   B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. C＋H2O(g) CO＋H2   D. CaO＋H2O===Ca(OH)2

11、下列物质中，属于强电解质的是

A.   B. NaOH溶液   C. ·   D. HCl

12、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（       ）

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生

C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X-

D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

13、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D. L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

14、元素周期表中铬元素的数据见如图。下列说法中，不正确的是

A．铬元素位于第四周期ⅥB族

B．铬原子的价层电子排布式是3d5 4s1

C．铬原子第3能层有5个未成对电子

D．Cr的第一电离能小于K的第一电离能

15、下列说法不正确的是（   ）

A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C. 和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

16、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3

D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ

17、下列物质一定属于同系物的是

A. ①和②   B. ④和⑥

C. ①和③   D. ④和⑧

18、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率  为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

19、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时从乙电极流向甲电极。已知和均难溶于水。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极上的反应为：

B．放电时，乙电极电势比甲电极低

C．充电时，导线上每通过1mol，甲电极质量增加38g

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

20、下列关于工业合成氨的叙述中错误的是

A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

21、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是

A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区

B．咖啡因分子中C有 sp2、sp3两种杂化方式

C．咖啡因分子有 4 个π键

D．咖啡因分子间存在氢键

22、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

23、下列能用勒沙特列原理解释的是（  ）

A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

24、下列有机物中，对于可能在一个平面上的最多原子数目的判断，正确的是（   ）

A．丙烷最多有6个原子处于同一平面上

B．环己烷最多有12个原子处于同一平面上

C．苯乙烯（）最多有16个原子处于同一平面上

D．CH3CH=CH－C≡C－CF3最多有10个原子处于同一平面上

25、有下列八种晶体：A.CS2     B.冰     C.钠     D.晶体氢     E.碳化硅     F.硫酸铵     G.水晶     H.氩气

(1)直接由原子构成的晶体是_______； (填序号，下同)属于分子晶体的单质是_______。

(2)在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是_______；受热熔化后不发生化学键断裂的是_______；受热熔化需克服共价键的是_______。

(3)将ABCEFG六种晶体的熔点由高到低排序_______。

26、工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-128.8kJ/mol.若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为不_________（用含a的代数式表示）。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量的浓度_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是__________（填字母序号）。

A.混合气体的密度不变   B.混合气体的平均相对分子质量不变 

C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a+b=_________;a1+a2__________1（填“>”、“<”或“=”）。

27、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________

②判断该反应达到平衡的依据是___________。

A．容器内气体密度恒定　　　　　B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定　　　　　　　D．2υ正(NO)= υ逆(N2)

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率υ=___________。

②图中A点υ(正)___________ υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________。

A．加催化剂　　　　　　　　　　B．增大C(s)的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　　　　D．升温                            E．降温

(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　　　　ΔH=+49.0 kJ∙mol−1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　　ΔH=−192.9 kJ∙mol−1

又知③H2O(g)=H2O(l)　　　ΔH=−44 kJ∙mol−1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式___________

28、表述以下事实：

(1)碳酸钠溶液显碱性的原因___________(用离子方程式表示)。

(2)①实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量___________防止浑浊

②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol/L)、NaHCO3溶液(约1 mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是___________。

(3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：___________；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是___________。

29、完成下列各题。

（1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式__________________。

（2）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：__________________________________。

30、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); 

（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

31、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

①已知H2 (g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol－1。

②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

32、氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反应I的热化学方程式是____。

（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。

33、(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。

A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

34、按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。

已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。

(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg-1(写出简要的计算过程)。

35、利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2）制备纳米Fe3O4的工艺流程如下：

（1）“还原”时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为：_____。

（2）“沉铁”过程中的离子反应方程式为：______。

（3）“氧化”过程中的离子方程式为：________。

（4）一定条件下以Fe片作阳极、石墨作阴极电解NaCl溶液也可制得纳米Fe3O4，写出该反应的化学方程式：_________。

（5）有氧条件下，NO可被NH3催化还原为N2和H2O。当n(NO)∶n(O2)＝4∶1时，该反应的化学方程式：_________。

36、CO2的捕捉与转化是当今环境研究的热点。

(1)“绿水青山就是金山银山”，绿色植物的光合作用是将太阳能转化为___(填“化学能”或“热能”)。

(2)一定条件下，CO2可转化为乙烯：①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1

已知：②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ/mol

则ΔH1=___kJ/mol。

(3)将a mol CO2和3a mol H2充入体积为V L的恒容密闭容器中发生反应①，通过控制反应条件，研究该反应CO2的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①下列说法不正确的是___(填字母序号)。

A.c(CO2)∶c(H2)=1∶3时反应达到平衡状态

B.减小n(CO2)∶n(H2)比例可提高CO2的平衡转化率

C.加入催化剂可提高化学反应速率，不能提高CO2的平衡转化率

D.将容器体积扩大至2V L，达到新的平衡后CO2平衡转化率变小

②c点：v正(C2H4)___ v逆(C2H4)(填“＞”、“=”、“＜”，下同)。

③K(a)___ K(b)，写出a点平衡常数的计算式K(a)=___。