鹤岗2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是

A.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间

B.工业上，电解熔融MgCl2制金属镁

C.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

2、化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是

A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

3、三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的一级电离平衡常数

B．的电离平衡常数小于水解平衡常数

C．pH=b时

D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、

4、下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是

A．S2Cl2晶体中不存在离子键

B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S2Cl2在液态下不能导电

D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色

6、在体积为的恒容密闭容器中加入和，在催化剂存在的条件下发生反应，测得的转化率随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．反应的

B．图中A点所示条件下，延长反应时间能提高的转化率

C．下，该反应的正反应速率：A点大于B点

D．下，C点所对应的平衡常数

7、下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则

B．室温下，的NaOH溶液与盐酸混合后溶液，则盐酸的

C．25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的

D．25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是

8、铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是

A.中子数为143 B.质量数为235 C.电子数为143 D.质子数为92

9、某有机物的核磁共振氢谱如图所示：

该有机物可能为

A．

B．

C．

D．

10、1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．可能含381个碳碳叁键

11、下列离子方程式错误的是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的：

B．向3%的双氧水中通入少量：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中加入过量澄清石灰水：

12、下列说法正确的是

A.一定是烷烃，一定是烯烃

B.苯和乙烯的所有原子均共平面，则苯乙烯中所有原子也一定共平面

C.苯的二氯代物，三氯代物均有三种结构

D.乙烯和水的反应，淀粉和水的反应均属于水解反应

13、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，错误的操作是

A. 要进行恒重操作

B. 在空气中冷却后再称量

C. 加热后不能趁热称量

D. 在加热硫酸铜晶体时，要慢慢加热至晶体全部变成白色粉末

14、某有机化合物的质谱图如图所示，则该有机物可能是

A．

B．

C．

D．

15、某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，且每一步所加的试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③

B．肯定不含的离子是①④⑤⑦

C．可能含有的离子是①③

D．肯定含有的离子是①②⑥

16、实验室中由叔丁醇与浓盐酸反应制备2—甲基—2—氯丙烷的路线如图。下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应

B．5%溶液的作用是与剩余的叔丁醇反应

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏的目的是分离叔丁醇与2—甲基—2—氯丙烷

17、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了负催化剂

B．化学方程式中的x=1，正反应为放热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.8 mol·L-1·min-1

18、下列叙述错误的是

A．与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大

B．与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小

C．与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

D．与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为

19、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……

20、两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（　　）

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 能发生加聚反应生成高分子化合物

C. 分子中所有碳原子都在一条直线上

D. 没有顺反异构现象

21、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．不同能层的s能级的原子轨道都呈球形

B．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

C．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多

D．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

22、氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（  ）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

23、下列有关蛋白质的叙述正确的是

A.蛋白质的变性是不可逆的

B.蛋白质闻起来有烧焦羽毛的气味

C.人重金属中毒后可用牛奶解毒

D.蛋白质都可以水解

24、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态

B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp

C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的

D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形

25、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是________________。

在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_________________。

②X电极上发生的反应属于__________ 反应。

③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_______。

⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则

①X电极的材料是_________。

②Y电极反应式是___________________________________________。

③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差___________克。

26、现有下列8种物质：①Na2CO3(aq)②NaHCO3(s)③液态氯化氢④Al(OH)3(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl

(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。

(2)Na2CO3溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。

(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。

(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。

(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。

A.加入少量CaCO3固体 B.不加任何物质   C.加入少量Na2SO3固体

27、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。

①电池的负极是__电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为__。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应为CO+CO-2e-=2CO2。

①正极反应是__。

②总反应是__。

Ⅱ.防止或减少钢铁的腐蚀有多种方法，如制成耐腐蚀合金，表面“烤蓝”，电镀另一种金属以及电化学保护等方法。

(3)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为___，正极反应为___。

(4)钢铁表面常电镀一层铬(Cr)达到防腐蚀的目的，这是由于铬具有优良的抗腐蚀性能。电镀时，把待镀的金属制品与直流电源的___极(填“正”或“负”)相连，把镀层金属铬作___极(填“阳”或“阴”)。电镀铬时，不能用含有CrO或Cr2O的溶液作电镀液，原因是___。

(5)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___处(填“M”或“N”)。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为__。

28、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2        △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)_______

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

29、的系统名称是_____________________________。

30、按要求回答下列问题：

（1）的的名称为________________；

（2）2,2-二甲基-4-乙基己烷的结构简式为____________________________；

31、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

(1)（实验1）中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)（实验2）中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向___________(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为______mol·s-1.与实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是___________。

(3)在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在___________极反应；电极反应式为___________；该电池总的反应化学方程式是___________。

32、某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加热后，再加入过量的盐酸酸化后，可得到B、C、D和四种有机物，且相对分子质量大小关系为B>C>D，则B、C、D的结构简式分别是B________；C________；D________。

（3）在B的同分异构体中，属于1,3,5­三取代苯的化合物的结构简式__________________。

（4）写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式：________________________________________。

33、烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。

(1)活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。

该流程中活性炭的作用是____，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为____。

(2)某同学选择如下装置(省略夹持仪器)对该方法进行模拟实验：

①实验前，按h→j，i→k的顺序连接仪器，检查装置____。按h→j而不是h→k连接仪器的原因是____。

②先通入空气，再打开A、B中分液漏斗的活塞，观察到B中出现红棕色气体，此时，所获得的氮氧化物中一定含有____气体。

③装置F除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于____。

④为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有____(任写两种)。

⑤常温常压下，以一定流速和比例混合NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现测得NO入口体积分数为3×10-4，出口体积分数为6×10-5，则脱硝百分率为____%(因混合气体中NO所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后1位)。

34、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等,请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表:

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②将浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是__________。

③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是_____。

④室温下,—定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室温下，某溶液中存在着CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)⇌CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K =___________。

⑥室温下，pH =4的CH3COOH与pH =10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(H+)之比_______。

（2）已知室温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液的pH大于___________

35、(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1 ΔH1＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)  K2 ΔH2＜0  (Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__________(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率α＝__________%。

36、青蒿素转化为双氢青蒿素，其抗疟药效可提高10倍。转化过程如图所示：

回答下列问题：

(1)目前测定分子空间结构最普遍的方法是___________。

(2)青蒿素三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，原因是___________。

(3)硼氢化钠(NaBH4)的制备方法为。

①图甲是NaH的晶胞，若Na原子间最小核间距为b nm，则晶胞棱长为___________nm。

②图乙是NaBH4的晶胞，甲、乙两个晶胞中阳离子数目之比是___________，NaBH4晶体的密度为___________g/cm3(用含a的代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图乙中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。