淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生，成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．HCl溶液

D．H2SO4溶液

2、某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（    ）

①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、NO④SiO、AlO、K+⑤Ag+、NH、H+⑥AlO、K+、Al3+

A.①②⑤ B.②③④ C.②③④⑥ D.①②③④⑥

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A.原子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

B.最简单氢化物的沸点：X＞Z

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

4、将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是

A. FeCl3   B. CuCl2   C. AlCl3   D. FeCl2

5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

6、以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2

A．5种

B．7种

C．3种

D．4种

7、下列有机物的系统命名正确的是

A．间二甲苯

B． 二乙酸乙二酯

C． 2－甲基－4－己烯

D． 2，5－二甲基－3－乙基己烷

8、可作有机合成的催化剂，可由废铜屑经如下转化流程制得。已知“沉淀”时的反应为，的晶胞如图

关于上述转化流程，下列说法正确的是

A．“氧化”时每消耗，同时生成

B．“还原”时的离子方程式为

C．“滤液”中

D．晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4

9、常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）

A.KHSO4 B.CH3COONa C.NH4NO3 D.Al2(SO4)3

10、关于如图中四个图像的说法正确的是

注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。

11、室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

13、维生素C在人体中有抗氧化延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如下，下列说法不正确的是

A．维生素C具有还原性

B．葡萄糖通过氧化反应制得山梨糖醇

C．山梨糖醇制维生素C需经氧化、酯化等反应过程

D．向维生素C溶液中滴加碘的淀粉溶液，蓝色褪去(反应如下)，该反应中维生素C被氧化+I2→+2HI

14、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

A.NaOH溶液 B.CH3COOH C.稀HNO3 D.CH3CH2OH

15、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是

A．2，2-二甲基丁烷

B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷

D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷

16、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A、0.02 mol/（L•min）     B、1.8mol/（L•min） 

C、1.2 mol/（L•min） D、0.18 mol/（L•min）

17、常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

A．常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

B．P点对应纵坐标的数据为2.5

C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3

D．该实验证明，溶解度较小的沉淀在一定条件下，也可能转化为溶解度较大的沉淀

18、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)   B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响   D. ④催化剂对反应的影响

19、合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B.合成氨反应须在低温下进行

C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

20、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32－、Cl－

B. 滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4－、NO3－

C. Na+、Al3+、Cl－、HCO3－

D. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl－、SO42－

21、(双选)氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，Cl—B—Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是(　　)

A. 氯化硼是原子晶体

B. 熔化时，氯化硼能导电

C. 氯化硼分子是一种非极性分子

D. 氯化硼水解得到两种酸

22、抗病毒药物“法匹拉韦”片(FavipiravirTablets)主要用于治疗成人新型或再次流行的流感，并对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是(   )

A.四种元素中非金属性最强的是Y

B.最简单氢化物的稳定性：Y＞W＞X

C.常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应

D.X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应生成离子化合物

23、新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+通过离子交换膜向右移动

B．放电时，Li1-yFePO4/LiFePO4一极电极反应式为Li1-yFePO4+yLi+-ye-=LiFePO4

C．充电时，与电源的正极相连

D．充电时，导线上每通过0.4mole-，左室中溶液的质量减少2g

24、一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，金属锌为负极，电极反应为：

B．放电时，被氧化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为：

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

25、按要求完成下列空白处

(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；

②用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________(填序号)。

a．            b．             c．            d．

(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数___________。

26、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：

(1)惰性电极Ⅰ为电解池的___________(选填“阴”或“阳”，下同)极。

(2)反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为___________KI—淀粉溶液会变___________色。

(3)惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为___________

(4)该电解反应方程式为___________

(5)可以将惰性电极Ⅰ换为___________

A．铜棒             B．钠块

(6)依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

电极X的材料是___________；Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________

27、按要求填空

(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。

(2)用离子方程式解释下列过程：

①明矾净水___________。

②纯碱去油污___________。

③除去CuCl2溶液中的Fe3+离子，需加入___________(试剂)

(3)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________性(填“酸”“中”或“碱”)。

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为___________。

28、写出下列反应的化学方程式:

（1）墨鱼骨粉治疗胃酸过多：__________________________________________  ；

（2）自来水用氯气杀菌消毒：___________________________________________ ；

29、I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H，合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反应)

第三步NH3*=NH3(g)(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1_____E2(填“＞”“＜"或“=")。

II.(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H键的键能：___________kJ·mol-1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_________________

30、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )

A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

31、(1)中含有的官能团名称为___________。

(2)异戊烷的一氯代产物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为___________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为___________。

(5)写出乙烯生成氯乙烷的化学方程式是___________，反应类型___________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是___________。

32、甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是   。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想   ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：   ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为      mL。

33、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A仪器的名称：_______。

(2)实验室用MnO2与浓HCl制取氯气，则离子方程式为_______。

(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C_______；D_______(填序号)

①NaOH溶液     ②饱和食盐水     ③AgNO3溶液     ④浓H2SO4

(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到_______。

(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_______。反应的离子方程式是_______。

(6)P处为尾气吸收装置，可选用NaOH溶液来吸收，则离子方程式是_______。

34、在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N2和H2混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10。

（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

35、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志.其制作材料中包含了、、、C等多种元素。请回答：

(1)铁位于元素周期表中_______列，基态的核外简化电子排布式为_______。

(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______晶体。

(3)实验室常用溶液检验。

①与互为等电子体的非极性分子的化学式为_______。

②中碳原子杂化类型为_______。

(4)配位化合物中心原子的配位数为_______，配位原子为_______。中含键_______。

(5)已知可以形成多种氧化物，其中一种晶体的晶胞结构为型(晶胞如下图)，由于晶体缺陷导致，晶胞参数为，则晶体密度为_______(表示阿伏加德罗常数的值，只需列出计算式)。

36、利用催化转化装置，将汽车尾气中的和转化为对环境无害的气体，某小组进行如下对比实验研究，测得浓度随时间变化如图所示：

(1)催化转化的方程式为______；由实验I和______可以推知该反应的______0(填“＞”或“＜”)。

(2)若实验Ⅲ条件下，反应达到平衡的时间为，则______。

(3)实验I和Ⅱ可以得出的结论是______。