达州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（    ）

A. 反应混合物各组分的浓度发生改变    B. 正、逆反应速率发生改变

C. 反应物的转化率发生改变    D. 反应混合物的浓度发生改变

2、设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．常温下，100 mL 0.1 mol/L亚硫酸溶液中含有的离子数为

B．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中转移的电子数为

C．密闭容器中2 mol NO与充分反应，产物的分子数为

D．1 L 1 mol/L醋酸钠溶液中和微粒数之和为

3、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：   。下列有关说法正确的是

A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量

B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率

C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大

D．增大体系的压强，平衡不发生移动

5、下列物质属于纯净物的是

A. 汽油   B. 液氯   C. 铝热剂   D. 氨水

6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是

A.原子半径：Na＞Mg＞Al B.电负性：Na＜Mg＜Al

C.第一电离能：Na＜Mg＜Al D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

7、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A. 元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B. 元素⑦位于第二周期第V族

C. 元素①⑧形成的化合物具有两性

D. 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

8、下列事实不属于盐类水解应用的是（   ）

A.纯碱溶液去油污

B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用

C.浓的硫化钠溶液有臭味

D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液

9、在离子晶体中，当时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是

A．一个晶胞中含有4个

B．晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中

C．晶体结构不同于的原因可能是和之间的化学键不是纯粹的离子键

D．晶体中的配位数为4

10、商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是

A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐

C．漂白粉消毒剂    D．小苏打

11、下列物质属于弱电解质的是

A．Na2SO4

B．NaHSO4

C．NH4Cl

D．H2O

12、为缓解日益严重的温室效应，最近韩国科学家开发出一种吸收并产生电能和可用氢燃料的新系统，其原理示意图如下，下列说法错误的是（　　）

A.极为原电池的负极

B.石墨电极上发生的电极反应为

C.产生标准状况下，则通过钠离子导体的数为

D.该系统中发生的总反应为

13、下列属于电解质的是

A.硫酸 B.乙醇 C.二氧化碳 D.硅

14、下列实验结论错误的是

A.A B.B C.C D.D

15、某合成材料的结构如图所示。下列说法错误的是

A．合成材料的单体是 HOCH2—CH2OH 与

B．合成材料的链节数为n

C．合成材料的聚合度为 n

D．合成材料的结构单元数为 2n

16、分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．含有极性键的分子一定是极性分子

C．非极性分子一定含有非极性键

D．O2是非极性分子

17、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是 （ ）

A. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

18、25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A.溶液中浓度减小、浓度增大 B.溶度积常数不变

C.的溶解度不变 D.沉淀溶解平衡向左移动

19、有5种物质： ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔  其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ）

A.① ② B.④ ⑤ C.③ ④ D.③ ⑤

20、25°C时，向10.00mL、0.1000mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法错误的是

A．a点，溶液pH＞7是由于水解程度大于电离程度

B．b点，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)

C．c点，溶液中的H+主要来自H2CO3的电离

D．d点，c(Na+)=c(Cl-)=0.1000mol/L

21、和甲醇在Ru-Rh(钉铑)基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．LiI起到催化作用

B．反应①和⑤的反应类型相同

C．反应③中有极性键的断裂和非极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由 制备

22、2—甲基—2—氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：

下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2—甲基—2—氯丙烷的反应类型为取代反应

B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物后蒸馏出体系

23、氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中含有3种含氧官能团

C．具有酸性，能与碳酸钠溶液反应

D．分子中含有5个手性碳原子

24、丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为

B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性

C．反应的平衡常数

D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：

25、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

(1)温度升高，的电离平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______ (填字母)。

A.电离常数        B.电离度        C.        D.

(2)表中基本不变的原因是_______。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的增大

B．氨水的电离度减小

C．)减小

D．减小

(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。

A.加入固体氯化铵        B.通入少量氯化氢        C.加入少量固体氢氧化钠

26、（1）按系统命名法命名：

①有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是   ．

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”．C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有2种，写出其中一种的名称 ．

（2）写出下列各种有机物的结构简式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 ．

27、现有下列几种有机物，按要求答题

(1) 的一氯代物有_______；

(2)用系统命名法命名有机物_______；

(3)有机物的分子式为_______；

(4) 的分子结构中，处在同一条直线上的碳原子有_______。

28、某有机化合物A能发生银镜反应，对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳气体。求该有机化合物的结构简式_______。

29、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂和方法．

30、氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N2分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。

31、在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是_____________________________________________________

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________________________

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______________________________________

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________________________________________

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____________________________________________

32、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存．

①用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色．

②取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．

③对②中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀．

回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____；一定不存在的离子是_____．

（2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是_____．

33、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由___色变为________色，并__为止。

(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是_____。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所消耗盐酸溶液的体积为_____mL。

(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度____。

34、工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：

①把20.00mL废水样品、20mL0.0100mol/L和0.0600mol/L KBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少量淀粉溶液。

③用标准溶液滴定至终点，用去溶液22.48mL。

已知：

请回答下列问题：

(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______。(填“偏高”或“偏低”)

(2)该工业废水中苯酚的浓度是_______(保留四位小数)。

35、溶液可用于消毒、杀菌及水的处理等。25℃时，有关物质的电离常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)溶液中，离子浓度从大到小的顺序是_；25℃时，反应的平衡常数K=_。

(2)溶液在空气中吸收的离子方程式为_______。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中，，，则(正)_______(逆)(填“”“”或“”)。

②已知能够一步完成的反应称为基元反应，基元反应的速率方程为(为只与温度有关的速度常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理如下：

I.

II.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

III.(一)(慢反应)；(二)(快反应)

IV.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)；(四)(快反应)

V.(一)(慢反应)；(二)(快反应)；(三)(快反应)

机理II的中间体是__。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是__(填标号)。

36、过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。

I.过氧化氢性质探究实验

(1)酸性条件下可将转化成，由此说明具有___________性。

(2)已知是一种二元弱酸，其中、，则的电离方程式为__(忽略第二步电离)，常温下，溶液的约为___。(保留二位有效数字)

II.过氧化氢含量的测定实验

某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为。

(3)滴定达到终点的现象是___________。

(4)用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为_______。

(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。