五指山2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、现有物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列5种物质的水溶液：

①HC1   ②H2SO4   ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH

其水溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是(   )

A.④＞③＞①＝⑤＞② B.①＝②＞③＞④＞⑤

C.③＞①＞②＞④＞⑤ D.③＞④>①＞⑤＞②

2、以下微粒通常只具有氧化性的是(      )

A.Fe B.Fe2+  C.Fe3+  D.H2

3、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液   B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液   D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

4、下列说法错误的是

A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药

B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效

D. 青霉素是重要的消炎药

5、下列除杂的操作方法不正确的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

6、下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是

A．1s22s12p1

B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s23p63d94s2

D．1s22s22p63s23p64s1

7、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1   B. mol·L－1   C. mol·L－1   D. mol·L－1

8、下列表述中，与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①②③⑤⑥⑦

B．①③④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．全有关

9、图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体

C.a处得到的是浓NaOH溶液

D.阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气

10、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）

A.在①中，金属片B发生还原反应

B.在②中，金属片C作正极

C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生

D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

11、下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是

A．Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢

B．Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫

C．Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气

D．K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳

12、下列说法正确的是

A. 乙烯的结构简式为C2H4，可用作果实催熟剂

B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，此过程属于蛋白质的变性

D. 可由地沟油制备生物柴油

13、下列说法不正确的是

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

14、关于晶体的下列说法正确的是

A. 任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

B. 原子晶体中只含有共价键

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键

15、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应：，前4s用表示的反应速率为，则8s末NO的浓度为

A．

B．大于

C．小于

D．不能确定

16、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是(  )

A.化学反应中只伴随热量的变化

B.放热反应在常温下就一定很容易发生

C.铝热反应属于放热反应

D.在测定中和热的实验中，测定和记录反应前后温度时，只记录一次数据即可

17、已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间构型为

A. 直线形    B. 平面三角形

C. 平面正方形    D. 正四面体形

18、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到达C点，可采用的方法：温度不变在水中加少量NaCl固体

C．向E点对应的醋酸钠溶液中滴加HCl溶液至A点，此时

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是

A．图中的名称为2-甲基丙烯

B．上述物质中碳原子的杂化方式有3种

C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

D．该反应为

20、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不合理的是

A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率

B．c点反应速率

C．反应速率，平衡常数

D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜

21、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下，下列说法正确的是

A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

B．苯乙醇与邻甲基苯酚不是互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

22、某溶液中有Na +、、、等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是

A．Na +

B．

C．

D．

23、在一定条件下，和反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应放出了的热量

B．曲线a可能是反应使用了催化剂

C．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

D．该反应热化学方程式为

24、过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反应为：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是

A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可提高该反应速率

C．1mol CH3COOH含有7molσ键 D．H2O2是含有非极性键的离子化合物

25、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素③的氢化物的电子式为___________；此氢化物的稳定性比元素④的氢化物的稳定性___________(选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素⑧的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是___________。

(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。

(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________。

a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．将这两种元素的单质分别放入冷水中

d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系___________。

26、用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反应I：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（l）  ΔH1

反应II：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）  ΔH2（且|ΔH1|＝2|ΔH2|）

反应III：4NH3（g）＋6NO2（g）5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l）  ΔH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）ΔH3＝_________（用ΔH1、ΔH2的代数式表示）；推测反应III是________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）＝______________。

②下列说法不正确的是__________。

A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH−向电极___________移动（填a或b），负极的电极反应式为________________。

27、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明。

回答下列问题：

（1）有机物A的结构简式为___________________。A的名称为   。

（2）反应①的化学方程式是：____________________________________。

（3）试剂x是___________。

（4）反应⑥的化学方程式是：_____________________________________。

（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是_____________

（6）CH3O--COOH的同分异构体中，既能与NaHCO3发生反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有   种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

（7）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：

28、常温下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三种溶液pH由大到小的顺序为：________(填序号)。

②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)________c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。，

29、填空：

（1）在下列物质中是同系物的有___；

（2）互为同分异构体的有___；

（3）互为同素异形体的有___；

（4）属于同一物质的是___。

①白磷② 126C ③红磷   ④ 146C ⑤⑥⑦CH2 = CH－CH3  ⑧ ⑨CH2=CH2⑩ 2-甲基-1,3-丁二烯

30、按要求写出下列相关表达式：

（1）丙烯电子式：_________________

（2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

31、(1)K2C2O4水解的离子方程式___________；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度积的表达式为___________

(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因___________。

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。

(4)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___________。

(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是___________ (写化学式)。

(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9. CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为___________。

32、有机物的重排反应(rearrangement reaction)是分子的碳骨架发生重排生成结构异构体的化学反应，是有机反应中的一大类。有机物A发生重排反应如图所示：

回答下面问题：

(1)有机物A和B中含氧官能团的名称是_______。

(2)下面有关有机物B的性质说法不正确的是_______。

A．与有机物A互为同分异构体

B．能与金属Na和NaOH溶液发生反应

C．能与溶液发生显色反应

D．1mol B与发生加成反应最多消耗3mol

(3)1mol B与足量浓溴水发生反应，最多消耗_______mol。

(4)有机物A与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

(5)1mol有机物B用Ni做催化剂只能和1mol 发生还原反应，生成有机物C，写出有机物C的结构简式_______。

(6)有机物D是有机物A的同分异构体，有机物D有如下性质：

①苯环上只有两个支链

②能与溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④核磁共振氢谱图显示五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2。

有机物D的结构简式为_______，写出有机物D和新制溶液(含有NaOH)发生反应的化学方程式_______。

33、化学学习小组进行实验探究反应速率的影响因素。设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；

(2)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写__________。

34、我国科学家在乙烷选择性催化氧化方面取得新进展，基于载氧体的选择性氧化乙烷制备乙烯的原理如图1所示。

空气反应器与乙烷反应器中发生的反应分别为：

①

②

(1)____(用含、的代数式表示)。

(2)已知：、、的燃烧热(∆H)分别为、、，写出乙烷气体脱氢生成乙烯气体的反应的热化学方程式：_______。

(3)选择性氧化乙烷制乙烯，单位时间内乙烯的产率与温度的关系如图2所示。温度高于时，乙烯产率迅速下降的主要原因有：①______(从催化剂角度分析)；②_______(从产物角度分析)。

35、利用某矿渣(含)制备的工艺流程如下：

已知：①；

② 。

回答下列问题：

(1)为提高焙烧效率可采取的操作有___________(至少写两条，温度改变除外)。

(2)“滤液”中元素的主要存在形式为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________；“滤渣”的主要成分为___________。

(3)“调”后溶液中的浓度是，则的浓度是___________。

(4)在“转化”过程中淀粉水解液起___________作用。

(5)室温下，加入石灰乳调节，当时，___________。

36、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水通过如下流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应可以生成_______种盐。

(2)“氧化”时，1 mol AsO转化为AsO至少需要O2_______mol。

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a.Ca(OH)2(s) ƒ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)    ΔH ＜0

b.5Ca2+(aq)+ OH-(aq)+ 3AsO (aq)ƒ Ca5(AsO4)3OH(s)      ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。

(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。

(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。

(6)下列说法中，正确的是_______(填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的