白沙县2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]，下列说法中不正确的是（ ）

A. 放电时，溶液中的BF4-向负极移动

B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

D. 充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-═Pb

2、MnCl2溶液中常含有Cu2＋离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋离子形成CuS沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性     B．溶解度与CuS相同

C．溶解度大于CuS     D．溶解度小于CuS

3、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2 的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn 极流向 AgO 极

4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是(   )

①天然气  ②煤  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥风能  ⑦氢能

A. ④⑤⑥⑦   B. ③④⑤⑥⑦   C. ③⑤⑥⑦   D. ①②③④

5、在由水电离的c(H+)=10-14 mol/L的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Fe2+、S2-、

B．Al3+、Cl-、、

C．Na+、、Cl-、

D．Na+、、Br-、Cl-

6、下图中两分子的关系是

A．互为同分异构体

B．是同一种物质

C．是手性分子

D．互为同系物

7、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

8、近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是( )

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

B.C2H5OH在电池的负极上参加反应

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是

A．制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

C．CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

10、对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

11、下列说法错误的是

A．当碰撞的分子具有足够的能量适当的取向时，才能发生化学反应

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D．活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应

12、如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。下列关于苯的说法正确的是( )

A.苯通常是无色、有特殊气味的气体 B.苯中含有单、双键交替的结构

C.该分子中12个原子全部在一个平面上 D.苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同

13、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为（ ）

A. A>B>C   B. B>C>A   C. C>A>B   D. B>A>C

14、在温度T℃时，水的离子积常数，若将此温度下的稀硫酸与的溶液混合(不考虑溶液混合时温度和体积的变化)，若，则混合后溶液的为

A．3

B．4

C．9

D．10

15、已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子、、、具有相同的电子结构，下列关系正确的是

A．质子数：

B．离子半径：

C．氢化物的稳定性：

D．金属性：

16、在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为

A．0.8mol

B．2.4mol

C．2.6mol

D．2.8mol

17、调节的二元弱酸溶液的pH，溶液中各种微粒的分布分数与溶液的pH的关系如下图所示(已知)，下列叙述错误的是

A．溶液pH从1变到接近3的过程中发生的反应主要是

B．由图像中的数据可以求出的两级电离常数分别为、

C．当溶液中的时，

D．当溶液时，

18、下列说法或表示方法正确的是

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由“C(石墨,s)＝C(金刚石,s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

19、已知分子式为C4H8O2的有机物既能发生银镜反应，又能发生水解反应，此有机物的结构可能有： （ ）

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

20、溶液X可能含有如下离子中的若干种：、、、、、、，为确定其成分，某同学设计并进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

下列说法错误的是

A．溶液X中一定不存在、和

B．沉淀1的成分是等物质的量的和

C．溶液X中一定存在，且

D．实验③发生反应的离子方程式为

21、锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O

B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标况)

C．充电时，K+向石墨电极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH—)逐渐增大

22、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH=＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

23、实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：

下列说法正确的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应

B．加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体

C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇

24、下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c()+c()+c(H2CO3)

C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c()=c(Cl-)＞c(Ag+)

D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

25、乙酰水杨酸称阿司匹林是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)上面反应的反应类型是___________。

(3)水杨酸与小苏打作用可得到的有机产物的结构简式___________。

(4)有关水杨酸的说法，错误的是___________。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇溶液显紫色

(5)乙酸水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(6)乙酰氯()也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学方程式(不写条件)_______。

26、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。

（1）Z在元素周期表中的位置为________，W的元素基态原子的电子排布式是________。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示，下同）；H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是_________。

（3）Y的最简单氢化物的空间构型是_________。

（4）CH3+、—CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

27、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是___________(填实验序号)。

(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：

①D中x=___________

②能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)；

③A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________；

④B和C的组合比较，所研究的问题是___________。

(3)实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________。

28、回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__，图1中对应反应的热化学方程式为__。

(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5 mol CO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5 mol CO与1 mol NO2混合，则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。

(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)       ΔH=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)       ΔH=-1480 kJ/mol

则，4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) ΔH=__。

29、有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是   ；

（2）烃A的结构简式是   ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为   、   、   ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为   （填一种即可）．

30、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式___________________；

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4(g)2NO2(g)   ΔH＞0，一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是 。

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是     。

31、（1）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是

A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中

B 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

C 称取25g胆矾溶解在1L水里

D 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

（2）配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：

A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒

E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙

H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚

需要用到的仪器有  

32、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

Ⅰ.酚：_______酮：_______醛：_______(填序号)；

Ⅱ.④的官能团名称为_______、⑥的官能团名称为_______、⑦的官能团名称为_______；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有_______种

(3)键线式 表示的分子式为_______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式_______；

(4)篮烷分子的结构如图所示：

若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_______ mol氯气。

33、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol•L-1 NaOH标准溶液。

① 主要操作步骤：计算→称量→溶解→_______（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

② 称量_____g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、________、烧杯（或表面皿）。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________________。

②下列试剂①HF溶液 ②KMnO4溶液  ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序号）

不能用酸式滴定管来盛装

③该实验滴定达到终点的标志是_______________________________。  

④根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________________（保留两位有效数字）

⑤接近滴定终点时由于滴速过快，如何确定标准液是否滴加过量？_______________________

⑥在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______________________

A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

E．称量NaOH固体时，混入少量KOH杂质

⑦现用以上实验配制的0.10 mol•L-1NaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应该选用的试剂为__________

34、Ⅰ.在一定温度下，有a. 氢氧化钠 b．氢氧化钡 c．氨水三种碱溶液。(用a、b、c填空)

(1)同体积、同物质的量浓度的三种碱，中和同物质的量浓度的盐酸溶液的能力由大到小的顺序是____________。

(2)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序是____________。

Ⅱ.计算下列溶液的pH。

(3)常温下，pH＝1的HCl与pH＝4的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(4)常温下，将0.006 mol·L－1的H2SO4与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

(5)常温下，pH＝4的盐酸与pH＝10的NaOH溶液以体积比11∶9混合后，溶液的pH＝________。

35、汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：

(1)消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：

I.NO+Pt(s)=NO*

II.CO+Pt(s)=CO*

III.NO*=N*+O*

IV.CO*+O*=CO2+Pt(s)

V.N*+N*=N2+Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。

①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________。

②由图二知，T2℃时反应V的活化能___________反应IV的活化能(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)为模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。

①图像中A点正反应速率___________逆反应速率(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。

a.混合气体的密度不变 b.体系的压强不变

c.混合气体中N2的体积分数不变 d.2υ正(CO)=υ逆(N2)

②T1℃，该反应的化学平衡常数Kc=___________(mol·L-1)-1。

③T2℃时，实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T2℃时k正∶k逆=1∶___________。

36、软锰矿的主要成分是。黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的范围如下表所示：

(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_______。

(2)“氧化"中加入发生反应的离子方程式为_______。

(3)“除铁、铝”时，需要调节溶液的范围为_______。

(4)“50℃碳化得到碳酸锰，反应的化学方程式为_______。

(5)测定软锰矿中的纯度。称取软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为(杂质不参加反应)。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_______。(写出计算过程)。