晋中2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是

A．先加酸性KMnO4溶液，再加银氨溶液，微热

B．先加溴水，再加酸性KMnO4溶液

C．先加银氨溶液，微热，再加溴水

D．先加入足量新制的Cu(OH)2，微热，酸化后再加溴水

2、由蒋华良院士、饶子和院士领衔的联合课题组在研究中发现药品肉桂硫胺(结构如图所示)可能对2019-nCoV有效。下列有关肉桂硫胺的说法不正确的是

A．既能和HCl反应，又能和NaOH反应

B．能发生氧化、取代、加聚反应

C．1mol该有机物最多能与9molH2发生加成反应

D．属于芳香族化合物，能使酸性KMnO4溶液褪色

3、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是( )

A. B.

C. D.

4、如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是

A．

B．

C．

D．

5、0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C6H6

6、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线规律的是（    ）

A.a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B.a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C.a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D.a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．15g甲基所含有的电子数是10NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为

D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

9、化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

B．药皂中含有的苯酚具有杀菌消毒的作用

C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．可以用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长其保质期

10、在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

下列说法不正确的是（   ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

11、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（<400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（  ）

A.AlCl3 B.MgSO4 C.Na2SO3 D.Ca(HCO3)2

12、下列电离方程式书写错误的是(　　)

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NH+SO

B.H2CO3溶于水：H2CO3⇌2H++ CO

C.HF溶于水：HF⇌H++F－

D.NaHS溶于水：NaHS=Na++HS－，HS－⇌H++S2－

13、在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A. 反应停止   B. SO2的浓度不变

C. SO2完全转化为SO3   D. 正反应速率大于逆反应速率

14、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表，v的单位为[mol/(L·min)]。下列判断错误的是（ ）

A.318.2 K，蔗糖起始浓度为0.400 mol/L，10 min后蔗糖浓度略大于0.376 mol/L

B.bK时，若蔗糖的浓度为0.35 mol/L，则v=1.26 mmol/(L·min)

C.b<318.2

D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

15、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

B. a点由水电离出的c（H＋）＝1.0mol/L

C. b点：c（NH）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

D. c点：c（Cl－）＝c（NH）

16、25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

17、25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是

A．40mL1mol·L-1醋酸

B．10mL2mol·L-1硝酸

C．30mL1mol·L-1盐酸

D．20mL1mol·L-1硫酸

18、下列有关反应的方程式正确的是

A.表示甲烷燃烧热： ∆H

B.同浓度同体积溶液与溶液混合：

C.溶液中滴加稀氨水：

D.将锅炉水垢中的硫酸钙用纯碱溶液处理：

19、利尿酸是运动员禁用的兴奋剂之一，其结构如下。下列叙述正确的是

A．利尿酸的分子式是C13H15Cl2O4

B．利尿酸分子内可处于同一平面的原子不超过10个

C．1摩尔利尿酸最多能与6molH2发生加成反应

D．利尿酸能发生加成、取代、加聚、还原等反应类型

20、下列反应的方程式不正确的是

A．硅酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)

C．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

21、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

22、一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）

A.加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

C.降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数

D.增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数

23、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．该反应使用了负催化剂

B．化学方程式中的，正反应为放热反应

C．时降低温度，时升高温度

D．前A的平均反应速率为

24、一定条件下，等物质的量的X(g)和Y(g)在一恒容密闭容器中发生反应：。曲线a，b表示该反应在不同条件下X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是

A．曲线a对应的X的平衡转化率为

B．曲线b对应的条件改变可能是增大压强

C．其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数

D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

25、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________、___________。

(2)基态B的电子排布式为___________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B的化合价为___________。

(3)在BF3中，F—B—F的键角是___________，B的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体结构为___________。

26、按要求写出下列物质或官能团的名称：

（1）的名称为__；

（2）的名称为___；

（3）中含氧官能团的名称为___、___、___。

27、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)中的官能团名称为_______

(4)，1H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。

(5)衡量一个国家石油化工水平的物质与水发生的加成反应_______

(6)分别只有一个碳原子的醇和酸发生的酯化反应_______

(7)检验工业废水中含有苯酚的试剂是_______

28、在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）1g 乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为________________；若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

29、（I）阿司匹林的结构如图所示，其中所含的官能团有__________，有如下各类反应：①银镜反应②氧化反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应，则阿司匹林在一定条件下可能发生的反应有上述中的(用数字序号填空)__________

(Ⅱ) 有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)。(纤维素)，④HCHO，其中(用数字序号填空)：（1）难溶于水的是__________，（2）能发生银镜反应的糖是__________；（3）能污染室内空气的是__________；（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是__________。

30、

(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是   。

(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为   。

31、I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO2+8NH3=7N2+12H2O

(1)A电极的电极反应式为___________。

(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO2被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。

(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H+。

②乙槽为200 mLCuSO4溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H2SO4的物质的量为___________mol。

③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用NA表示)

(5)锂离子电池的一种工作方式为Li+在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li+在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

32、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是   ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为   ，SO32-离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：  

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：  

33、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=______。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：___________。

(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)。

(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：___________。

34、I. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 CO2（g）+ 3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

（1）1500℃下，将 1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2的转化率为 80%，则容器内的平衡时压强与起始压强之比为 ______。

（2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中：若电解质溶液为酸性，正极的反应式为 ______； 若电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ______。

II．10mL1mol·L−1NH4Al（SO4）2溶液中滴加 1mol·L−1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示（滴加过程无气体放出）。

（1）写出 m 点发生反应的离子方程式 ______。

（2）若在该盐溶液中改加 20mL 1.2mol·L−1的 Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______mol。

35、100mL容量瓶内盛有100mL 0.1010molL-1 的NaCl溶液，请你把它配成0.1000 molL-1 的NaCl溶液。仪器、药品有100mL容量瓶（内装溶液）、酸式滴定管、1 m移液管、胶头滴管、100 mL烧杯、100mL量筒、10mL量筒、蒸馏水。操作方法是：____________________________________。

36、无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：、分别在183℃、315℃时升华，回答下列问题：

(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_______，制取时，至少消耗碳_______g。

(2)升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是_______。

(3)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围___________(填标号)。

a.低于183℃             b．介于183℃和315℃之间                      c．高于315℃

(4)证明样品含有，可采用的方法是___________。

(5)样品(含少量)的纯度可采用以下方法检测。

①向溶液中通入过量CO2涉及的离子方程式为___________。

②计算该样品中的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。