常州2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的化学反应有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应⑤与AgNO3生成白色沉淀

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④

3、一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示(，p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是

A．该温度下，

B．欲使反应正向进行，需满足

C．欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量固体

D．生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在

4、下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 (　　)

A. 乙醇与氯乙烷

B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D. H2O与H2Te

5、将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有

A．油脂

B．蛋白质

C．淀粉

D．纤维素

6、下列叙述中错误的是

A．气态和中心原子的孤电子对数目相等

B．某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C．分子与H+结合成，O原子的杂化类型未发生改变

D．离子空间结构：正四面体形

7、下列说法正确的是

A.c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性

B.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性

C.中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1

D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液

8、含氯消毒剂、医用酒精、过氧乙酸()、氯仿()均能有效灭活病毒。下列说法错误的是

A．盐酸和漂白粉都是含氯消毒剂

B．漂白粉和医用酒精都是混合物

C．过氧乙酸和氯仿都是有机物

D．医用酒精、过氧乙酸灭活病毒的原理不同

9、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

⑤2SO2+O2  2SO3　ΔH<0,升高温度

⑥Na与水反应时,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑦⑧ D.①③④⑦⑧

10、下列说法正确的是

A．H2、D2互为同位素

B．的一氯代物有4种

C．和为同一物质

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

11、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．

B．

C．

D．

12、下列五种有机物，沸点由低到高的顺序是

①正丁烷 ②2-溴己烷 ③2，2-二甲基丙烷 ④异丁烷 ⑤己烷

A．④①③⑤②

B．③④②①⑤

C．③④①②⑤

D．④③②①⑤

13、下列说法不合理的是( )

A.用SO2漂白银耳 B.用食盐防腐

C.用回收的植物油制肥皂 D.钢体船外嵌锌板可起防腐作用

14、我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是

A．能与乙醇发生酯化反应

B．不能发生加成反应，但能发生取代反应

C．能与氢氧化钠发生反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L

15、室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L-1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=-lg c(Ag+)，p(CrO)=-lg c(CrO)，p(Br-)=-lg c(Br-)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-8

B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液

C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变

D．向等浓度的CrO、Br-的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀

16、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜

B.室温下，pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离的OH－浓度为10-11mol/L

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

D.常温下，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA

17、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是(　 　)

A. 容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

B. 容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

18、用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）

①H+的物质的量 ②C（H+）③C（H+）/C（CH3COO-）④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）⑤C（OH-）

A. ①③⑤   B. ①④⑤   C. ②④   D. ③④

19、在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：，当达到平衡后，下列叙述正确的是（    ）

A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B.若继续充入Z，平衡逆向移动，达到新平衡时Z的体积分数减小

C.若移走部分W，平衡正向移动

D.若移走部分X，上述反应的ΔH减小

20、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

21、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.压强大小有P1>P2>P3

B.升高温度，该反应平衡常数K减小

C.在该条件下M点X平衡转化率为9/11

D.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大

22、某烃的结构简式如图，下列说法正确的是

A．该烃在核磁共振氢谱上有3组吸收峰

B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5molO2

C．该烃分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

23、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液x中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则下列有关计算和判断正确的是（　　）

A.溶液x中所含的阳离子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，发生反应的离子方程式为NH4++OH﹣→NH3•H2O

C.无法求出B点对应的沉淀的物质的量

D.C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL

24、下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

25、二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

i．b对应的投料比为_____________。

ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

②电解池的构造示意图如下：

i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

26、化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。

(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______

A．该过程中电能转化为了化学能

B．该过程属于氮的固定

C．太阳能为可再生资源

D．断裂键会释放出能量

(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______

A．强酸强碱的中和反应

B．酒精燃烧

C．与氯化铵(s)混合

D．催化氧化制取

(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是_______

A．比更稳定

B．转化为，反应条件一定要加热

C．   

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

①   

②   

①的燃烧热为___________。

②完全燃烧生成液态水时___________(填“＞、＜或=”，下同)，相同条件下，等质量与完全燃烧，热值：___________ 。

③转化为反应的___________。

(5)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式：___________。

(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。

27、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.4 kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)碳的燃烧热为_______。

(3)燃烧20g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO燃烧的热化学方程式为_______。

28、I.完成下列问题

(1)N2H4(肼)常用作火箭推进剂。

已知：①

②，

请写出气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O反应的热化学方程式___________。

II.电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(3)高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾(K2FeO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KOH溶液。K2FeO4在碱性溶液中性质稳定。研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4，装置示意图如下。

①Ni电极作___________ (填“阴”或“阳”)极。

②Fe电极上的电极反应为___________。

③循环使用的物质是___________ (填化学式)溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体的原因：___________。

29、2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪院士诞辰100周年纪念日，社会各界举行了各式各样的纪念活动。已知钪(Sc)是17种稀土元素之一，钪单质及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

(1)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与Sc原子相同的元素有___________种。

(2)元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子Sc+、Sc2+、Sc3+的电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。

(3)我国科学家首次合成并晶体结构表征了稀土金属末端氮宾配合物-钪末端氮宾配合物，该配合物的分子结构如图所示。

①该配合物分子中碳原子的杂化方式为___________；与Sc原子形成配位键的N原子个数为___________。

②该配合物中各元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

30、汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:

（1）某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。 

（2）假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。 

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v正(N2)=v逆(NO)  

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。 

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 

（5）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。

31、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(1)氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。晶体中，与紧邻且等距的有___________个；晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

(2)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为___________，Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为___________。

(3)ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中填充在围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________；已知ZnS的晶胞密度是，则与的最短距离为___________pm(用含a、的代数式表示)。

(4)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为___________。

32、科学家研制出了一种高效催化剂，可以将NO转化为无污染的气体，反应的化学方程式为。在下，向某恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时压强为，末，反应达到平衡，此时压强，回答下列问题：

(1)经测得，每消耗的同时放出的热量，则___________。

(2)反应达平衡后：

①内，___________。

②的转化率为___________，___________，的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)。

③该反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，以分压表示平衡常数，分压=总压×该气体的物质的量分数，不用化简，列出计算式即可)。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡

B．无论反应进行到何种程度，保持不变

C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，再充入和，此时

33、根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是：___________。

(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。

已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。

(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由：___________。

(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

①实验i、实验ii可得出的结论是___________。

②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。

提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。

补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液，___________，最后加入50.1草酸溶液。

34、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸氢铵⑦氨水。

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是____(填序号)。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是____(填序号)。

(3)将③和④按体积比1:2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

(4)已知t℃，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=7，则a___b(填“＞”或“＜”或“=”)。

35、工业含铬(Ⅵ)污水能污染水源，被人体吸收后易积累而导致器官癌变，必须经无害化处理后才能排放。青岛某污水处理厂的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

36、锂、铁、铬、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题。

(1)Fe在元素周期表中的位置为_______，位于_______区，有_______个不同运动状态的价电子，最高能层中电子所占据的原子轨道呈_______形。

(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。

A．第一电离能：C＜N＜O＜F

B．原子半径：C＞N＞O＞F

C．最简单气态氢化物的热稳定性：N＜O＜F

D．元素的最高正价：C＜N＜O

(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______ (填字母)。

A. B.

C. D.

(5)①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B.4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

②、以及分子的空间结构和相应的键角如下图所示。

中P的杂化类型是_______，的键角小于的分析原因：_______。