保亭2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．可以发生水解反应、加成反应、取代反应和加聚反应

C．分枝酸最多可与发生反应

D．分枝酸最多可与发生中和反应

2、下列物质中，属于烃类的是

A．C6H6

B．

C．C2H5OH

D．(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH2Cl

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌与醋酸溶液反应：

B．碳酸钙与盐酸反应：

C．与溶液反应：

D．与溶液反应：

4、在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=-142.9kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)       ΔH=-285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       ΔH=+285.8kJ/mol

5、在25℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F-)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．HF的电离度随着pH的升高而增大

B．a～b～d曲线代表c(F-)随pH的变化

C．25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

D．从b点到c点发生的离子反应方程式是HF+OH-=H2O+F-

6、下列方法或操作正确且能达到实验目的的是

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①③④

7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

8、常温下，下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是               （            ）

A．pH=5的HClO 溶液

B．pH=9的氨水

C．pH=5的AlCl3溶液

D．pH=5的NaHSO4溶液

9、HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是

A．，

B．若将循环图中元素改成元素，相应的

C．

D．

10、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb 也可以与CO结合，涉及原理如下：

①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)       ΔH1＜0

②Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)       ΔH2＜0

③HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)   ΔH3＜0

下列说法不正确的是

A．│ΔH1│＜│ΔH2│

B．反应①与②在一定温度下能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而产生不适应

D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡向正反应方向移动，c(HbO2)增大，反应③平衡向正反应方向移动

11、有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯4种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是

A．蒸馏水

B．FeCl3溶液

C．Cu(OH)2悬浊液

D．NaOH溶液

12、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(   )

②体系温度不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

⑦体系的密度不再变化

A．③④⑤⑥   B．②③④⑥

C．①③④⑤   D．③④⑥⑦

13、下面有关Fe(OH)3胶体的说法错误的是（   ）

A. Fe(OH)3胶体可用将FeCl3饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

B. Fe(OH)3胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。

C. 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

D. 不断搅拌Fe(OH)3胶体，溶液会变浑浊。

14、在 120℃条件下，1mL气体混合物与 10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为 11mL。则该气态混合物是

A．C2H2、C2H 4

B．CH4、CH2O

C．C3H8、CH3CH2OH

D．C2H6、CH3CHO

15、把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。则该混合溶液中K+的浓度为

A．0.1(b2a)mol/L

B．10(2ab)mol/L

C．10(ba)mol/L

D．10(b2a)mol/L

16、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是

A．Fe2+的最高能层电子排布为3d6

B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位数是6

C．N2分子是非极性分子

D．已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是2

17、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是

A．V(A)=0.4mol/(L·min)

B．V(B)=0.5mol/(L·min)

C．V(C)=0.5mol/(L·min)

D．V(D)=0.02mol/(L·s)

18、溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用。工业上常用的一种海水提取溴技术叫做“吹出法”，其生产流程如图所示。下列说法错误的是

A．溶液X的主要成分是HBr和H2SO4

B．通过吹出塔、吸收塔实现了对溴的富集

C．用热空气将Br2吹出利用了Br2易挥发的性质

D．在工业生产中，也可以用足量的Na2CO3溶液代替SO2和水，发生的反应为：6Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+6CO2↑

19、某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。反应原理是：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

下列判断不正确的是

A．出现蓝色所需的时间：t1＞t2＞t3

B．实验①③中V1=35，V2=10

C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①②

D．实验时必须保证KIO3过量

20、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋ Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

21、原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质

C．离子半径由大到小Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

22、下列叙述不正确的是   (　　)。

A. 甲烷的电子式　

B. 氟化钠的电子式　

C. 硫离子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p4

D. 碳­12原子　 612C

23、下列有关物质性质用途等的叙述不正确的是

A.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

B.由石墨制金刚石是吸热反应可知石墨比金刚石稳定

C.防止钢铁生锈，供应热水的水龙头可使用陶瓷制品代替钢铁制品

D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

24、下列判断正确的是

A.图1可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的

D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

25、按要求完成下列问题。

(1)FeCl3可用于净水原理___________(用离子方程式说明)，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(填化学式)。

(2)常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由20 mL1 mol·L-1NaHA溶液与20 mL1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___________。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                  B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1                      D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)

(3)25℃时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为___________；向10 mL此溶液中加水稀释的值将___________填“增大”、“减小”或“无法确定”

26、煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到表中所列的物质：

回答下列问题：

(1)分子中含氢质量分数最高的是_______(填序号)；

(2)滴加氯化铁溶液能变为紫色的是_______(填序号)；

(3)可用于生产制尼龙的原料环己烷的是_______(填序号)；

(4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平重要标志的是_______(填序号)；

(5)可用来制取TNT的是_______(填序号)；

(6)二甲苯的三种同分异构体中，沸点最低的是_______(填结构简式)。

(7)某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。由A的结构推测，它能_______(填字母)。

a.使溴的四氯化碳溶液褪色

b.使酸性KMnO4溶液褪色

c.和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应

d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

e.1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH

f.和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应

g.1molA和足量的H2反应，最多可以消耗4molH2

27、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是   ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是   ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

28、写出下列有机物在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：

（1）ClCH2COOH _________________________________________________；

（2） ___________________________________；

（3） ___________________________________________；

确定方程式中生成H2O 的物质的量的方法是___________________________。

29、Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

30、现有下列五种有机物：

①CH4 ②CH2=CH2  ③CH3CH2OH  ④CH3CH2CH2CH3  ⑤CH3COOH

请回答下列问题：

(1)与①互为同系物的是______(填序号)。

(2)写出③的同分异构体______。

(3)写出⑤的官能团的名称_____。

(4)写出④的同分异构体的结构简式______。

(5)写出②发生加成反应生成乙烷的化学方程式_______。

31、实验室常利用甲醛法测定样品中氮的质量分数，其反应原理为[滴定时，1mol与1mol相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取样品1.400g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液___________。

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。

(3)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：

若NaOH标准溶液的浓度为0.100，则该样品中氮的质量分数为___________。

32、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生如下反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)浓度变化如右图

（1）0～4min的平均反应速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．

（2）该条件下，此反应的平衡常数K=___________（写表达式）．

（3）该反应平衡时CO的转化率为________________。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v(H2)正=v(H2O)逆   D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

① c1数值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________________，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

33、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D装置质量增加0.72g，E装置质量增加1.76g，则①该有机物的最简式为_______。

由下列图和叙述中：

又从红外光谱图观察到：C—H、C=O、C-O、O—H四种振动吸收。

则：②该有机物的分子式为____；③该有机物的结构简式为___。(注：所需相对原子质量C12   H1   O16)

34、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：____。

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为_____。

（3）反应开始至2min时，Y的转化率为___。

（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小” 或“不变”)？

①降低温度：_____；

②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：____；

③保持容器的体积不变，增加He：____；

④增大容器的体积：____。

35、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是_______。

(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_______。

(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______。

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。

①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是_______。

②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

③冰晶石由阴阳离子两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_______(填具体的微粒符号)。

36、在容积固定的密闭容器中，发生反应CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =______________；

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”。)

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器中总压强不变   b．混合气体中c(CO)不变

c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等 d．c(CO2)= c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

(5)830℃ 时：若起始时c(CO)＝2 mol•L﹣1，c(H2O)＝3 mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_______。若只将起始时c(H2O)改为6 mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)＝0.4 mol•L﹣1、c(CO)＝0.6 mol•L﹣1、c(H2O)＝3 mol•L﹣1，c(H2)＝2 mol•L﹣1请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。