信阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、在密闭容器中，A与B反应生成C（A、B、C均为气体） ，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知v（B）=2v（A），2v（C）=3v（B），则此反应可表示为

A. 2A+B2C   B. A+3B2C   C. A+2B3C   D. A+BC

2、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

3、在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

下列说法正确的是

A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1

B．a = 0.15

C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上

D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小

4、向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸，可发生以下反应：。下列说法不正确的是

A．单质S既是氧化产物又是还原产物

B．

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．

5、-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是

A．可与溶液反应

B．可与发生显色反应

C．分子中的碳原子不可能全部共平面

D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子

6、下列化学用语中表示错误的是     (　　)

A. 对硝基苯酚的结构简式：   B. 甲烷的比例模型：

C. 甲基的电子式：   D. 乙二酸的实验式：CHO2

7、关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是

A. c(H+)= c(F-)

B. 加水稀释时，c(F-)/c(HF)增大

C. 与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

D. 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减小

8、北京冬奥会中，环保材料、、和的广泛运用，体现了环保办奥运的理念。下列有关说法错误的是

A．( )的单体为氯乙烯

B．( )中所有碳原子不可能共面

C．的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

D．( )可通过加聚反应制备

9、某可乐瓶标签如图，下列说法正确的是

A．该可乐中含有能水解成氨基酸的营养物质

B．该可乐不含脂肪，随便喝不会变肥

C．其中的碳水化合物通常就是指糖类，糖类都有甜味

D．该可乐瓶的材料是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是采用缩聚反应生产

10、如图所示的电解装置，通电一段时间后，发现C端变为蓝色。下列说法正确的是

A．F为电源负极

B．甲池中铁电极被氧化

C．电子流向：E→D→C→Fe极

D．通电一段时间后，乙池中出现蓝色沉淀

11、在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果（   ）

A.  B.

C.  D.

12、分别将下列物质：①FeCl3②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A. ②③   B. ③⑥   C. ①④   D. ⑤⑥

13、下列有关问题与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

14、下列关于35Cl和37Cl说法正确的是

A. 具有相同的质子数   B. 具有相同的中子数

C. 具有相同的质量数   D. 它们不互为同位素

15、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

A．N2、H2、NH3在容器中共存

B．混合气体的密度不再发生变化

C．混合气体的总物质的量不再发生变化

D．v正(N2)=2v逆(NH3)

16、以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（   ）

A．加成—消去—取代   B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

17、下列说法正确的是

A．强碱的水溶液中不存在

B．的溶液是酸性最强的溶液

C．在温度不变时，水溶液中和不能同时增大

D．某温度下，纯水中，呈酸性

18、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)  △H<0，在一定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A.增大SO2的转化率K值一定增大 B.减小压强K值减小

C.升高温度K值增大 D.K值越大SO2转化率越高

19、下列关于糖类的说法不正确的是(   )

A.糖类是提供能量的主要来源之一

B.糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

C.葡萄糖是最重要、最简单的单糖

D.人体的糖储备不会影响人体的运动能力

20、下列说法正确的是

A．1s与2s轨道最多容纳的电子数不同

B．3p与2p的原子轨道都是纺锤形

C．p电子能量一定比 s电子能量大

D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道

21、已知：MOH碱性比NOH强。常温下，用HCl分别改变浓度均为0.1 mol·L-1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M+、N+的物质的量浓度的负对数与溶液pH的关系如图所示，pR=-lgc(M+)或-lgc(N+)。下列说法中错误的是

A．曲线Ⅰ表示-lgc(M+)与溶液pH的关系

B．溶液中水的电离程度：X＞Y

C．对应溶液中c(Cl-)：Y＞Z

D．常温下，电离常数=100

22、某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A.乙二醇 B.乙醇

C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

23、有机物X()在一定条件下存在下图转化，下列有关说法正确的是

A．X分子不可能存在顺反异构

B．Y的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．Z的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有8种

D．X的同分异构体中，属于环烷烃的有4种(不考虑立体异构)

24、下列有关说法正确的是( )

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)+ CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行，则该反应△H<0

D．常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

25、I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号)   ______________。

II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

(2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

26、硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。

I.探究一：认识硫化钠

工业污水中含有的重金属离子(例如Cu2+、Pb2+)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)

(1)利用Na2S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______

(2)从硫元素化合价的角度，Na2S具有什么性质_______。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是Cl-的还原性_______S2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。

(3)在Na2SO4和Na2SO3可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，_______

II.探究二：认识亚硫酸钠

化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。

(4)从元素化合价角度思考，Na2SO3应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______

(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______

(6)取3.5g长期存放的Na2SO3粉末(可能部分氧化为Na2SO4)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na2SO3的纯度_______；

27、成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。

(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______mol·s-1。

(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______极反应；电极反应式为_______。

(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

电解过程中，Na+的移动方向为_______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______。

28、回答下列问题

(1)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

CO还原法：一定条件下，由和CO反应生成S和的能量变化如图所示，每生成16gS(s)，该反应_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______。该反应的热化学方程式为_______。

(2)汽车尾气中排放的和污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ．CO的燃烧热为_______。若1mol(g)、1mol(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mo1 NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

Ⅱ．CO将还原为单质的热化学方程式为_______。

29、（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为：______________________________________（填序号）。

（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3   ④

（4）下列体现有机物还原性的事实为（   ）

A．乙醛发生银镜反应

B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．丙酮与氢气发生加成

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E．乙烯使溴水褪色

F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

30、课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。

试回答下列问题:

（1）电源A极的名称是     。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式:   。

（3）如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是     。

（4）欲用丙装置给铜镀银,G应该是    (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是   (填化学式)。

（5）装置丁中的现象是     。

31、有机化合物在我们的生产生活中有着重要的作用，探究有机化合物结构有助于对物质的性质进行研究。

a．       b．       c．

(1)①b、c中所含官能团的名称分别是___________、___________。

②三种物质在一定条件下分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气的量___________(填“相同”或“不相同”)。

(2)欲区分乙醛和乙酸，应选用___________(填字母)。

a．NaOH溶液       b．HCl溶液       c．银氨溶液

(3)提纯以下物质的方法不合理的是___________(括号内为杂质)。

A．溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

B．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

C．乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏

D．乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液

(4)由丙烯制备聚丙烯的反应方程式：___________。

32、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

33、实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________．

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是___________．

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

(4)如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

(5)上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取NaOH溶液时仰视计数

E．大烧杯的盖扳中间小孔太大。

34、氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。

a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+   b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出   d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。

(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：

a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

35、“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

(2)利用上面提供的信息和盖斯定律，写出NO2+CO→N2+CO2的热化学方程式__。

(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=___(保留两位小数)，此温度下，该反应的平衡常数K的数值为__；

②能说明上述反应达到平衡状态的是__。(填正确答案标号)

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

③当NO与CO的浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，图中压强(p1、p2、p3)由大到小顺序为__。

(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：

第一步O22O慢反应

第二步O+N2NO+N较快平衡

第三步N+O2NO+O快速平衡

下列说法错误的是___(填标号)。

A.第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B.N、O原子均为该反应的催化剂

C.三步反应中第一步反应活化能最大

D.三步反应的速率都随温度升高而增大

36、某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式___，试剂X的名称为__。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为___；下列可作为试剂z的是___。

a．铜粉   b．氨水   c．氧化铜 d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是____、___，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。

（4）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为___。（用m、n的代数式表示）

（5）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有①___；②____。