定安2025学年度第一学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)能自发进行。下列叙述正确的是

A．该反应的△H＞0

B．温度升高，活化分子百分数增大

C．反应达到平衡时，v(NO)=v(N2)

D．使用催化剂降低了焓变，从而提高了反应速率

2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是( )

A．分子中可能含有羟基 

B．分子中可能含有羧基

C．该物质的分子式为C3H6O3

D．分子中可能含有氨基

3、下列叙述正确的是

A．用手直接拿着试管加热

B．用过滤装置分离汽油和水

C．向燃着的酒精灯中添加酒精

D．用托盘天平称量5.8gKCl固体

4、在 A＋2B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0．3 mol/(L·s)   B. v(B)＝0．5 mol/(L·s)

C. v(C)＝0．8 mol/(L·s)   D. v(D)＝6 mol/(L·min)

5、一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示，下列有关该有机物性质的说法正确的是     (　　)

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成

C．1 mol该有机物最多可与含4 mol NaOH的溶液反应

D．1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO2

6、是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．该分子具有两性，不可发生水解反应

B．分子中有3个手性碳原子

C．分子中有5种不同化学环境的氢原子

D．不存在分子中含有苯环的同分异构体

7、用图中装置进行实验，能达到相应的实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．该烃苯环上的一氯代物只有一种

C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物

9、中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2的说法中不正确的是

A．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键

B．配体NH3中配位原子的杂化轨道类型为sp3

C．N的空间构型是三角锥形

D．电负性：O＞N

10、下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是

A.KSCN B.FeCl3 C.H2SO4 D.NH4Cl

11、向混有少量泥土的浑浊水中加入溶液，振荡，静置，观察并记录现象。下列说法错误的是

A．浑浊水将会变澄清

B．该方法可以消毒杀菌，制得可直接饮用的水

C．用激光笔照射静置后的混合液，会看到一条光亮的通路

D．将溶液替换成饱和溶液也能取得类似效果

12、已知 101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ

②2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11036kJ/mol

③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

④H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=+114.6kJ/mol

A．①③

B．②③

C．②④

D．③

13、某干电池的工作原理如图所示，总反应为Zn＋2NH=Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是

A．锌片不断溶解，说明Zn失去电子，被还原

B．石墨上产生气泡，说明溶液中的NH在其表面得到电子，被氧化

C．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能

14、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是

A.CH3Cl不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体

C.CHCl3不存在同分异构体 D.CH4中C—H键键角均相等

15、在一定条件下，既可以发生氧化反应，又可以发生还原反应，还可以和羧酸发生酯化反应的是(　　)

A. 乙醇   B. 乙二醛   C. 乙酸   D. 葡萄糖

16、下列实验能达到预期目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3 和K2CO3 为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A．电极a为负极，发生氧化反应

B．CO32-向正极移动

C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

D．此电池在常温下也能工作

18、下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为

A．化学变化

B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化

D．是一种特殊的生物变化

20、用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，下列有关说法正确的是（   ）

A. 阳极质量增加

B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C. 电解过程中溶液的pH不断升高

D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

21、洋茉莉醛常用于生产化妆品香精，一种制取洋茉莉醛的合成路线如下：

下列判断错误的是

A．lmolZ最多能与4molH2发生加成反应

B．Z中碳原子杂化形式为sp2，且都在同- -平面上

C．X和Y互为同分异构体，且都存在顺反异构现象

D．X在Na2Cr2O7和H2SO4作用下可生成

22、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）

A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅

D. 捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应

23、丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应

24、如图物质曾作为锂离子电池的电解液，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同一周期，X、Z同主族，且Z原子的电子数为X的2倍。下列说法中错误的是

A．简单离子半径：

B．X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物

C．Y的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸

D．W元素形成的晶体可能是共价晶体也可能是分子晶体

25、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

26、(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入________（“＋”或“－”）。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题：

已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。

27、在一定条件下，某些不饱和烃分子之间可以发生自身加成反应，如：

有机物甲的结构简式为：它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而成得到的。在此反应中除生成甲外，还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙和丙的结构简式分别为：

___________________________， ___________________________。

28、A~G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是_______(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填写字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_______。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式_______。

29、《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

(1)Be在周期表中的位置：___________， 10Be和9Be___________(填序号)。

a． 是同一种原子       b． 具有相同的中子数       c． 具有几乎相同的化学性质        d． 互为同位素

(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。

A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱

B．比较这两种元素的最高正化合价

C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种金属的硬度和熔点

30、含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。

（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)

a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响

b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高

c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率

d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH32N23H2O

（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=－43.0KJ·mol-1

—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)=   ，此时混合气体中NH3的体积分数为   。

（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将   （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。

31、完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。

32、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）

（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。

（2）b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式______________________________。

Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

（1）该装置的能量转化形式为：______________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向 _________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置是_____，（填“原电池或电解池”），则n型铜丝左端为___极， 该极反应式为：__。

（3）右边装置中Ag为_________极，左边装置中与Ag相连的铜片电极发生的反应式为：__________。

（4）将左边装置中与Ag相连的铜片电极换成石墨棒，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

33、甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：__。

（2）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为__g。

34、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

(1)NO2的转化率为多少？

(2)反应前后的压强比为多少？

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

35、从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示：

已知：ⅰ．溶解度如下表：

ⅱ．常温下，

ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。

完成下列问题：

(1) 中化合价为___________。

(2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有___________(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成分为___________。

(4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为___________。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)

(5)洗涤沉淀应使用___________(填“热水”或“冷水”)。

36、I、溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：

(1)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溶液中向阳极移动       b．粗铜接电源正极，发生还原反应

c．电解后溶液的浓度减小       d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(2)下图是根据反应设计成的锌铜原电池，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向___________(填“甲”或“乙”)移动。

(3)下图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜：

①b处通入的是___________(填“”或“”)，a处的电极反应式为___________。

②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为___________。

Ⅱ、在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol和1mol发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(4)该反应的化学平衡常数表达式为___________，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

A．容器中压强不变

B．混合气体中不变

C．

D．

(6)若反应在830℃下达到平衡，则气体的转化率为___________。